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1a Questão (Ref.: 201301831414) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que: Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. Difundem-se rapidamente uns nos outros. Possuem densidades menores se comparados aos líquidos e sólidos. O volume do gás diminui com o aumento da temperatura, mantendo-se a pressão constante. A pressão aumenta com o aumento da temperatura se o gás estiver fechado em um recipiente rígido. 2a Questão (Ref.: 201301093180) Pontos: 0,1 / 0,1 Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. 5,93 g/L 4,50 g/mol 5,93 g/mol 45,09 g/mol 59,3 g/mol 3a Questão (Ref.: 201302210684) Pontos: 0,1 / 0,1 A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. PH3 e CO2 N2 e H2 H2S e CCl4 CH4 e HCl H2O e NH3 4a Questão (Ref.: 201301737368) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que: O volume será, certamente, quadruplicado. O volume duplicará se a pressão for duplicada. O volume permanecerá constante se a transformação for adiabática. Nenhuma das anteriores. O volume permanecerá constante se a transformação for isobárica. 5a Questão (Ref.: 201301091653) Pontos: 0,1 / 0,1 A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: Princípio da isotermicidade Princípio dos estados correspondentes Princípio da destruição da energia Princípio da conservação da energia Princípio da entalpia
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