RELATÓRIO III CÁLCULOS QUIMICOS DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE

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Universidade Estácio de Sá
Professora: Tatiany Fortini
Disciplina: Química Geral
CÁLCULOS QUÍMICOS
DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE
Geane Baldam Matrícula: 201308363371
Turma: 3034
Jacob Machado Matrícula: 201404015839
Turma: 3034
Rafael Mothé Matrícula: 201603137416
Turma: 3034
Raysa Silva Matrícula: 201401016634
Turma: 3034
Macaé - Rj
I – INTRODUÇÃO
O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado.
É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, quando aquecida, transforma-se em anidro que possui como uma de suas características a cor acinzentada, tal processo ocorre devido a água evaporar de acordo com o aumento de temperatura. Se adicionarmos água novamente ao composto químico, ela irá adquirir sua coloração azulada novamente, pois ao hidratar o anidro voltaremos ao sulfato de cobre pentahidratado.
O sulfato de cobre pentahidratado recebe essa classificação (“Pentahidratado”), pois contém 5 moléculas de água em sua composição, moléculas essas que evaporam nas seguintes condições: A cerca de 30 ºC perde duas moléculas de água, a 110 ºC outras duas e a 250 ºC perde a última, transformando-se num sal anidro branco.
O sal em questão (Sulfato de Cobre pentahidratado CuSO4) é um sal hidratado, que é rodeado por moléculas de água, por isso ele adquiri um grau de hidratação correspondente a quantidade de moléculas de água no composto, se tornando assim um sal pentahidratado. Esta condição é escrito da seguinte forma:
CuSO4 · 5H2O 
Estas cinco moléculas de água dão certas propriedades ao composto, propriedades estas que estão listadas abaixo:
- Uma cor diferente (Nesse caso um azul denominado como azul cúprico) 
- Prefeito peso molar 
- Baixo consumo de energia (Mais estável) 
Para uma melhor visualização temos as seguintes imagens do sal em questão:
 	 	 
 	Aquecendo o sulfato de cobre pentahidratado, que conforme a nomenclatura nos informa, é um sal hidratado, podemos obter o sal anidro, ou seja, um sal sem água. Indo mais além de apenas transformar um sal hidratado para desidratado, podemos descobrir sua taxa de hidratação de modo simples e prático, onde o sal é pesado ainda hidratado e após sua desidratação, a diferença entre eles é a taxa de hidratação do mesmo.
Bico de Bunsen
 	É um dispositivo usado em química para efetuar aquecimento de soluções em laboratório. Este queimador, muito usado no laboratório, é formado por um tubo com orifícios laterais, na base, por onde entra o ar, o qual se vai misturar com o gás que entra através do tubo.
Funcionamento: ele queima em segurança um fluxo contínuo de gás sem haver o risco da chama se propagar pelo tubo até o depósito de gás que o alimenta. Normalmente o bico de Bunsen queima gás natural, ou alternativamente um GPL, tal como propano ou butano, ou uma mistura de ambos. 
 	Quando se usa o bico de Bunsen, deve-se primeiramente fechar a entrada de ar; em seguida, um fósforo deve ser aceso perto do ponto mais alto da câmara de mistura, depois, a válvula de gás pode ser aberta, dando origem a uma chama grande e amarela que desprende fuligem. Esta chama (redutora) não tem uma temperatura suficiente para o aquecimento de substância alguma, para conseguir uma chama mais "quente", a entrada de ar deve ser aberta até que se consiga uma chama azul (oxidante); isto ocorre porque o oxigênio mistura-se com o gás, tornando a queima deste mais eficiente
II – RESULTADOS
Durante o experimento tivemos como roteiro os seguintes procedimentos:
Pesar um cadinho limpo e vazio
Colocar dentro do cadinho entre 1,0g e 1,2g de CuSO4.nH2O pulverizado e pesar novamente
Aquecer o cadinho com o CuSO4.nH2O pulverizado e após atingir o ponto (cor branca) retirar do fogo e esperar esfriar para fazer nova pesagem
Realizar os cálculos propostos para descobrir o número de moléculas de água do composto CuSO4.nH2O.
Após a realização do roteiro acima registramos as seguintes informações:
	Massa do Cadinho vazio (m1)
	Massa do cadinho com CuSO4.nH2O (m2)
	Massa do sal hidratado (Antes da retirada da água) (m3)
	Massa do cadinho com CuSO4.nH2O após aquecimento (m4)
	23,64g
	24,76g
	1,12g
	24,47g
A partir dessas informações foram realizados os cálculos propostos no experimento, os mesmos estão listados abaixo:
CÁLCULOS:
Descobrir a massa de CuSO4 (Anidro) (m5):
m5 = m4 – m1
m5 = 24,47g – 23,64g = 0,83g
Descobrir número de mols de CuSO4 (n1):
n1 = m5/M1 (Onde M1 é a massa molar do CuSO4)
n1 = 0,83g ÷ 159,5mol = 5,203x10^-3 mols 
Descobrir massa de água:
m6 = m3-m5
m6 = 1,12g – 0,83g = 0,29g
Descobrir número de mols de H2O (n2):
n2 = m6/M2 (Onde M2 é a massa molar da água)
n2 = 0,29g ÷ 18 = 1,611x10^-2 mols 
Número de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre = X
n2	n1
X	1 mol
X mols = (n
2
x1
)
/n
1 
 
=
 
1,611
x10^-2
/
5,203
x10^-3
=
 
3,096
mols
Dados informados no roteiro: Cu = 63,5u H = 1u S = 32u O = 16u.
Completando as atividades propostas, iremos responder abaixo as questões passadas:
Foram usados 1,12g
Porque dessa forma o calor não seria distribuído de forma homogênea para o sulfato de cobre, já com o cadinho e a manta de amianto o calor gerado pelo bico de Bunsen pode ser distribuído de melhor forma e também controlado.
A cor foi alterada de azul cúprico para um tom de branco, onde o azul representa a hidratação do sal e a cor branca um sal anidro, ou seja um sal sem água.
Se esta temperatura fosse ultrapassada haveria outra reação química, reação essa que iria transformar o sulfato de cobre em óxido de cobre (II) CuO e tróxido de enxofre SO3.
Dependendo da umidade do ar ele pode voltar adquirir a cor azulada, uma vez que estará em contato com moléculas de água. 
	
III – CONCLUSÃO
O experimento feito de modo correto e adequado nos mostraria a decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Onde iríamos obter dois compostos, o Sulfato de Cobre(CuSO4) e a Água (H2O), onde o Sulfato de Cobre(CuSO4) teria como característica a forma sólida e branca e a água (H2O) com característica gasosa e incolor.
Conclui-se que o CuSO4 (anidro) é um cristal de cor branca, estando dessa forma após ser submetido a duas etapas, aquecimento do CuSO4.5H2O, logo permitindo a separação da água existente no composto.
IV - BIBLIOGRAFIA
Sulfato de cobre pentahidratado. Disponível em:
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe6NAAA/sintese-sulfato-cobre-pentahidratado>. Acesso em 20/03/2017.
Diferença entre sal e anidro. Disponível em:
<http://sabemosdetudo.com/ciencias/ask146400O_que_e_a_diferenca_entre_um_sal_hidratado_e_anidro.html>. Acesso em 20/03/2017.
Bico de Bunsen. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAApq8AE/tecnicas-aquecimento-laboratorio>. Acesso em 20/03/2017.
Sulfato de cobre pentahidratado. Disponível em:
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA6WgAH/sulfato-cobre-penta-hidratado>. Acesso em 20/03/2017.