RELATÓRIO III QUIMICA GERAL TITULAÇÃO ÁCIDO BASE

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ – UNESA
QUÍMICA GERAL
Geanne Baldam da Costa – 201308363371 / TURMA - 3036
Cleverson Teixeira Felicio – 201409060047 / TURMA - 3085
RELATÓRIO III: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
MACAÉ
08/ABRIL/2015
INTRODUÇÃO
A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência da reação. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores ou instrumentalmente. Quando se utilizam os indicadores, esta variação é facilmente detectada, pois corresponde a uma alteração de cor. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiométrico. Na prática, há sempre uma pequena diferença, que constitui o chamado erro de titulação.
RESULTADOS
Transferiu-se 25ml de HCL utilizando uma pipeta volumétrica para um Erlenmeyer, nesta solução foram adicionados 1% (2 gotas) de alaranjado com uma pipeta automática. Após a adição de todas as substâncias, o erlenmeyer foi agitado em movimentos giratório. Encheu-se então a bureta com a solução de NaOH até atingir a marca do zero. Então foi iniciada a titulação, abrindo-se a torneira da bureta, a solução de NaOH foi escoada lentamente. Ao apresentar o primeiro sinal de coloração, o processo foi interrompido com 0,7ml da substância, assim tendo na solução uma coloração amarela. Seu PH foi de 6,00. Não houve mudança de temperatura.
Transferiu-se 25ml de HCL utilizando uma pipeta volumétrica para um Erlenmeyer, nesta solução foram adicionados 1% (2 gotas) de fenolftaleína com uma pipeta automática. Após a adição de todas as substâncias, o erlenmeyer foi agitado em movimentos giratório. Encheu-se então a bureta com a solução de NaOH até atingir a marca do zero. Então foi iniciada a titulação, abrindo-se a torneira da bureta, a solução de NaOH foi escoada lentamente. Ao apresentar o primeiro sinal de coloração, o processo foi interrompido com 0,5ml da substância, assim tendo na solução uma coloração rosa. Não houve mudança de temperatura.
Cálculos:
C1 x V1 = C2 x V2
1mol x (0,5+0,7)= 0,6
C2 x 25ml
C2 = 1 x 0,6 / 25
C2 = 0,024mol/L
Quais os tipos de titulação ácido/base?
Titulação Ácido forte/Base forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH:
HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base)
OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação)
O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica.
HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l)
Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente).Ocorrendo uma reação de neutralização , originando um sal e água.
Titulação Ácido fraco/Base forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH–.
Ex.: Titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO(aq) + H20(l)
NaCH3COO(aq) → Na+(aq) + CH3COO–(aq)
Como o Na+ é uma partícula neutra do ponto de vista ácido-base (cátion de uma base forte não hidrolisa), apenas o CH3COO- (ânion de um ácido fraco) sofrerá hidrólise, como mostrado abaixo:
CH3COO-(aq)+ H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-
Os íons OH– aumentarão o pH da solução pois irão reagir com H3O+ pela equação:
OH-(aq) + H3O+(aq) → 2H2O(l)
Titulação Base fraca/Ácido forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7, devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida.
Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente reagirá com a água, formando ions H3O+.
Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do amoníaco com o ácido clorídrico:
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq)
NH4Cl(aq) → NH4+ (aq) + Cl-(aq)
Como o NH4+ sofre hidrólise, captando o OH- da água formando NH4OH
Consequentemente, sobra o H+, fazendo o ponto de equivalencia ser em pH menor que 7.
Titulação Base fraca/Ácido fraco	
Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por:
pH = l/2pKw +1/2pKa -l/2pKb = 7,0+2,37 -2,37 = 7,0
Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N
A curva de neutralização até o ponto de equivalência é quase idêntica à do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N) como base; além do ponto de equivalência, a titulação consiste virtualmente na adição de uma solução aquosa de amônia 0,1 M (0,1 N) a uma solução 0,1 M de acetato de amônio.
Como nenhuma mudança brusca de pH é observada, não se pode obter um ponto final nítido com indicador simples algum. Pode-se algumas vezes encontrar um indicador misto que exiba uma mudança de cor nítida num intervalo de pH muito pequeno. Assim, nas titulações de ácido acético-amônia, pode-se usar o indicador misto de vermelho neutro com azul de metileno; mas, de um modo geral é melhor evitar-se o uso de indicadores nas titulações que envolvam tanto ácido fraco como base fraca.
CONCLUSÃO
Após a elaboração deste relatório, constatamos que os objetivos propostos foram alcançados, a titulação ocorreu bem, ouve a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 
MENDES, Luís; FÉLIX, Catarina; GONÇALO, Bernardo, Técnicas Laboratoriais de Química, Titulação Ácido-Base, 2012. Disponível em:http://clientes.netvisao.pt/miguelcr/lm/Schoolworks/Titulacao%20final.doc Acesso em 04 abr. 2015.
SILVA, Douglas, Titulação Ácido-Base.Trabalhos e Monografias, 2013. Disponível em: https://www.trabalhosgratuitos.com/Sociais-Aplicadas/Servi%C3%A7o-Social/Relat%C3%B3rio-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base-63198.html. Acesso em 04 abr. 2015.
SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al., Técnicas Laboratoriais de Química - Bloco II, Porto Editora, Porto. 2003. Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o Acesso em 08/04/2015.