RELATÓRIO IV QUIMICA GERAL REDOX

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ – UNESA
QUÍMICA GERAL
Geanne Baldam da Costa – 201308363371 / TURMA – 3036
Késia Henrique Gonçalves – 201402091494 / TURMA – 3036
Raquel Guimarães da Silva – 201407368737 / TURMA – 3036
RELATÓRIO IV: REDOX
MACAÉ
 06/MAIO/2015
INTRODUÇÃO
As reações que envolvem transporte (perda ou ganho) de elétrons e massa são denominadas reações de oxirredução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. O processo de transferência de elétrons nas reações de oxirredução pode ser evidenciado por um experimento bastante simples. Ao introduzirmos um fio de cobre (Cu) numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), verificamos,após certo tempo, que ocorre a formação de um depósito de prata no fio e que a solução adquire a cor azul, característica dos íons Cu 2+.
	A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.
	A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre. (USBERCO, João; Salvador, Edgard. 2006)
	O objetivo deste experimento é aprimorar os conceitos teóricos através de experimentos práticos que refletem as reações de oxirredução. 
RESULTADOS
Em um tubo de ensaio foram colocados grânulos de Zn e adicionadas 2 gotas de HCL 3M até cobrir por completo o Zn. A adição do ácido clorídrico ao recipiente com grânulos de Zinco propiciou o inicio da reação de oxirredução. Após agitação, notou-se a formação de bolhas, devido à formação de H2 (g).
1 Zn (s) + 2 HCl → 1ZnCl2 (aq) + 1 H2 (g)
Em um tubo de ensaio foram colocados grânulos de Zn e adicionadas 3,0ml de H2SO4 3M. A adição do ácido sulfúrico ao recipiente com grânulos de Zinco propiciou o inicio da reação de oxirredução. Com pouco tempo de agitação (objetivando maior contato entre as partículas), observou-se a formação de grande quantidade de bolhas, devido à formação de H2 gasoso e grande movimentação das partículas sólidas devido ao forte deslocamento dos gases.
1 Zn (s) + H2SO4 → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Em um tubo de ensaio foram colocados grânulos de Zn e adicionadas 2,0ml de CuSO4 0,5M. A adição do sulfato de cobre ao recipiente com grânulos de Zinco propiciou o inicio da reação de oxirredução. Observou-se a alteração da cor das partículas líquidas, apresentando-se esverdeada e a decantação das partículas sólidas, também alterada.
Zn (s) + CuSO4 → ZnSO4 (aq) + Cu(s)
Em um tubo de ensaio foram colocados grânulos de Zn e adicionadas 3,0ml de Pb(CH3CO2)2 1M. A adição do acetato de chumbo ao recipiente com grânulos de Zinco propiciou o inicio da reação de oxirredução. Notou-se a liberação de calor (exotérmica). As partículas sólidas decantaram-se com aspecto diferenciado e brilhoso, devido ao Pb(s) formado.
Zn (s) + Pb(CH3CO2)2 → Zn(CH3CO2)2 + Pb(s)
Com a ajuda dos Técnicos do Laboratório, colocamos no almofariz iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Homogeneizamos a mistura por meio de fricção, com o auxilio do pistilo. Adicionamos com a pisseta, alguns jatos de água destilada (H2O). Após a junção e fricção do iodo e no zinco no almofariz, adicionou-se água destilada (agindo apenas como catalisador). Notou-se a formação de uma névoa violeta.
I2(s) + 2 H2O(l) + Zn(s) → I2 (g) + Zn(OH)2 + H2 (g)
Desprendimento gasoso na cor violeta
CONCLUSÃO
A partir da realização de reações de oxirredução, foi possível fazer a observação de comportamentos variados dos elementos envolvidos e presenciar seus efeitos, químicos e físicos. Notou-se a capacidade que alguns elementos têm de oxidar ou reduzir outros elementos. Os resultados observados apresentam boa concordância com as citadas na literatura, desta forma, o procedimento foi legitimado e os objetivos alcançados.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. Acesso em 05 de maio de 2015.
UNESP – Universidade Estadual Paulista. Roteiros de aulas práticas. Disponível em: < http://www.ibb.unesp.br/Home/Departamentos/QuimicaeBioquimica/roteiro-1---quimica-geral.pdf>. Acesso em 05 de maio de 2015.
UFES – Universidade Federal do Espírito Santo. Manual de segurança e boas práticas laboratoriais. Disponível em: <http://www.cce.ufes.br/dqui/html/arquivos/manualsms.pdf>. Acesso em 05 de maio de 2015.
Instituto Federal Goiano – Curso de Licenciatura em Química. Normas de Segurança nos Laboratórios de Química. Disponível em: <http://www.ifgoiano.edu.br/ipora/images/stories/coordenacao/Daniel/QGE_-_Aula_02.pdf>. Acesso em 05 de maio de 2015.