Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
ENGENHARIA DE PETRÓLEO (CAMPUS MACAÉ) GÁS NATURAL I LISTA DE EXERCÍCIOS 1 PROFESSOR ANDRÉ ALEIXO MANZELA 1) Conceitue petróleo. 2) Cite as principais impurezas do petróleo. 3) Defina gás natural. 4) Qual é a fase do propano à pressão de 200 psia e à temperatura de 80ºF? 5) Qual é a fase do pentano à pressão de 20 psia e à temperatura de 300ºF? 6) Qual é a temperatura de vaporização do heptano à pressão de 400 psia? 7) Qual é a pressão de vaporização do metano à temperatura de 20ºF? 8) Qual é a temperatura de vaporização do butano à pressão de 10 bar? 9) Qual é a pressão de vaporização do etano à temperatura de 205ºC? 10) Quais são a temperatura e a pressão críticas dos seguintes componentes do gás natural: a) hexano; b) propano; c) pentano; d) etano; e) butano. 11) Calcule a massa de ar , à temperatura de 20ºC e à pressão absoluta de 101.325 Pa, que cabe numa sala de 10 x 5 x 3 m. Considere que o ar se comporte como gás ideal. 12) 600 moles de argônio a 50ºC são armazenados num reservatório. Se a pressão absoluta no reservatório não pode exceder o valor de 650 kPa, determine o volume que deve ter o reservatório (considere que o argônio se comporte como gás ideal). 13) 7 kg de ar à temperatura inicial de 330ºC são comprimidos isobaricamente (a pressão constante) até que seu volume seja reduzido à metade. Considerando que o ar se comporte como gás ideal, determine a sua temperatura no final do processo. 14) Um gás ideal inicialmente a 100 kPa é comprimido isotermicamente (a temperatura constante) até que sua pressão atinja o valor de 400 kPa. Qual é a razão entre os volumes final e inicial ocupados pelo gás? 15) Um tanque de capacidade (volume) de 3000 litros contém um gás a 27ºC e 100 kPa. Considerando que o gás se comporta como um gás ideal, qual é a massa contida no tanque se o gás é: a) ar ; b) butano ; c) neônio ; d) metano ; e) propano ; f) etano . 16) 700 moles de metano são armazenados num tanque. Se a pressão manométrica no tanque não pode ultrapassar o valor de 500 kPa e a temperatura não pode exceder o valor de 40ºC, determine o volume que deve ter o tanque (considere que a pressão atmosférica local é 101.325 Pa e que o metano se comporta como gás ideal). 17) Se o gás do exercício anterior fosse nitrogênio ao invés de metano, qual deveria ser o volume do tanque (considere que o nitrogênio também se comporte como gás ideal)? 18) A partir da composição molar de um gás dada na tabela a seguir, calcule a composição ponderal (mássica): Componente yi C1 (metano) 0,65 C2 (etano) 0,15 C3 (propano) 0,10 C4 (butano) 0,10 - 1,00 19) A partir da composição mássica de um gás dada na tabela a seguir, calcule a composição molar: Componente wi C1 (metano) 0,50 C2 (etano) 0,10 C3 (propano) 0,20 C4 (butano) 0,10 C5 (pentano) 0,10 - 1,00 20) A partir da composição molar de um gás dada na tabela a seguir, calcule a massa molecular aparente: Componente yi C1 (metano) 0,80 C2 (etano) 0,07 C3 (propano) 0,05 C4 (butano) 0,04 C5 (pentano) 0,04 - 1,00 _1249813367.unknown _1249813391.unknown _1249817565.unknown _1249817646.unknown _1249813404.unknown _1249813375.unknown _1249813217.unknown
Compartilhar