Prova Equilíbrio Químico

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1) A e B reagem da seguinte forma: A+B C+D. A constante de equilíbrio é 2,0.103. SE 0,3 mol de A e 0,8 mol de B são misturados em 1 L, quais serão as concentrações de A, B, C e D após o equilíbrio químico ter ocorrido?
2) A e B reagem como se segue: A+B2C. A constante de equilíbrio é 5,0.106. SE 0,4 mol de A e 0,7 mol de B são misturados em 1 L, qual a concentração de A, B e C após o equilíbrio químico ter ocorrido?
3) Fe2+ e Cr2O72- reagem como segue: 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O. A constante de equilíbrio para a reação é 1.1057. Calcule as concentrações no equilíbrio das espécies ferro e cromo nos produtos se 10 mL de cada uma das soluções que se seguem reagiram: 0,02 mol/L de K2Cr2O7 em 1,14 mol/L de HCl e 0,12 mol/L de FeSO4 em 1,13 mol/L de HCl.
4) 2 mols de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados num balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio, encontrou-se no balão 2 mols de HI. Calcular a constante de equilíbrio do sistema.
5) Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, 50% do ácido é esterificado. Calcule a quantidade de matéria do éster quando um novo equilíbrio for alcançado, após a adição de 44 g do acetato de etila.
6) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25ºC, está 3% dissociado. Qual sua constante de dissociação, nessas condições?
7) Considere a reação: C(s) + CO2(g) ⇔ 2CO(g).
	Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Qual o valor da constante de equilíbrio para esta reação?
8) Uma mistura gasosa, formada por 1,00 mol de H2O(g) e 1,00 mol de CO(g) é colocada num reator de 10,0L, a 520°C. A reação H2O(g) + CO(g) ↔ CO2(g) + H2(g) se processa e verifica-se que, após o equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO2 no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a:
9) O carbonato de cálcio se decompõe termicamente de acordo com a reação a seguir.
A uma determinada temperatura, para esse sistema, tem- se que a constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares dos gases, Kc é igual a 5,00.10-2 . Se 40,0 g de carbonato de cálcio forem adicionados em um reator de 5,00 L, inicialmente isento de dióxido de carbono, qual a porcentagem de decomposição do sal, quando o equilíbrio químico for atingido?
10) Em um recipiente de 10 L, fechado e mantido a 750 °C, foram adicionados 1,5 mol de gás hidrogênio e 1,5 mol de dióxido de carbono gasoso. Após um intervalo de tempo suficientemente grande para que o equilíbrio químico fosse atingido, detectou-se a formação de 1,26 g de vapor d’água, como produto da seguinte reação:
Qual a constante de equilíbrio em termos das concentrações em quantidade de matéria a 750 °C para esse sistema?