Experimentos Química Analítica

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
 
 
 
 
 
 
 EXPERIMENTO: Análise de chama (bico de Bunsen)
 
 
 
 
 
Gisele Araújo Rosa Mat.: 201702522342
Jaqueline Gomes de França Mat.: 201702368211
Maicon Gonzaga dos Santos Mat.: 201201153182
Rosemere Soares Mat.: 201511463929
Tais Miranda Ferreira Mat.: 201201251291
 
 
 
 
 
DISCIPLINA: Química Analítica
NOME DO PROFESSOR: Rosamaria Wu
 
 
 
São Paulo 
 
2017 
SUMÁRIO 
 
 
 
Objetivo...........................................................................................................03 
Fundamentos teóricos.....................................................................................03 
Procedimento e questões...............................................................................04 
Teste de chamas.............................................................................................05
Materiais e reagentes......................................................................................05
Procedimento experimental.............................................................................06
Fotos................................................................................................................07 
Questões.........................................................................................................08 
OBJETIVO:
Desenvolver habilidade no manuseio do bico de Bunsen. Demonstrar experimentalmente conceitos teóricos de Bohr.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
O bico de Bunsen é utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro, entre outros. Possui como combustível normalmente GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) – Que é uma mistura de butano e propano – e como comburente o oxigênio do ar atmosférico, que em proporção adequada permite obter uma chama de alto poder energético.
 
A chama do queimador apresenta as três zonas:
- Zona oxidante ou zona externa – região violeta pálida, quase invisível, onde os gases sofrem combustão total.
- Zona redutora ou intermediária – região luminosa onde os gases sofrem combustão incompleta por deficiência de oxigênio.
- Zona neutra ou interna – zona limitada por uma “casca azulada”, onde os gases ainda não sofreram combustão.
Os gases queimando produzem CO2, vapor e calor.
PROCEDIMENTO E QUESTÕES
Observou-se as diferentes partes do bico de gás de laboratório;
Para acender o bico de gás: segurou-se um fósforo aceso um pouco acima e ao lado da extremidade do tubo. Abriu-se a torneira de gás, girou-se lentamente o anel do bico de gás e observou-se o que acontece com a chama.
Quando o anel está fechado e aberto que tipo de chama se obtém?
Quando o anel está aberto tem apenas a chama de cor azul, quando o anel se encontra fechado temos a chama vermelha. Ou seja, quantidade de oxigênio reduzida, por isso a alteração da cor.
Fechou-se o anel, observou-se o tipo de chama. Com um agarrador, segurou-se uma cápsula de porcelana sobre a chama por 20 segundos. Observou-se a superfície que foi exposta a chama.
Explique o que ocorreu.
Queima incompleta.
Como se denomina esta chama?
Zona redutora intermediária.
Com esta chama ocorre combustão completa do gás?
Não
Percorreu-se a zona redutora com a ponta de um palito de fósforo usado observando-se o que aconteceu. Anotou-se. Repetiu-se a experiência deslocando o fósforo para a zona oxidante. 
Observou-se que na região mais próxima do bico demora mais para pegar fogo, com uma alteração de 300 à 1540ºC. 
Colocou-se o palito horizontalmente de forma a atravessar as zonas redutora e oxidante ao mesmo tempo.
Em qual delas o palito queima mais rapidamente? Por quê?
Em cima, por estar uma temperatura em torno de 1540ºC, ou seja, a região mais quente. 
TESTE DE CHAMAS
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherord-Bohr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é possível identificar o elemento que está presente no composto através da cor apresentada pela chama.
MATERIAIS E REAGENTES
*Fio de níquel-cromo (pode ser conseguido em lojas de materiais elétricos ou em arames de resistências de chuveiros)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Segurou-se uma das pontas do arama com a pinça de madeira e, com a outra ponta, na forma de círculo, pegou-se uma amostra de um dos sais.
Posteriormente, colocou-se esse sal em contato com a chama do bico de Bunsen.
Observou-se a cor da chama.
Lavou-se esse arame com água destilada.
Colocou-se na solução de HCL e introduziu-se no fogo para verificar se não há nenhum vestígio do sal utilizado no arame.
Repetiu-se o processo com os outros sais e anotou-se as cores das chamas obtidas em cada caso.
Preencheu-se a tabela anotando-se o que foi observado.
	Sais
	Observação
	Cloreto de sódio – NaCl
	Amarelo
	Cloreto de lítio – LiCl
	Vermelho
	Cloreto de potássio – KCl
	Lilás/ Violeta
	Cloreto de cálcio – CaCl2
	Alaranjado
	Nitrato de estrôncio – Sr (NO3)2
	Vermelho
	Sulfato de cobre – CuSO4
	Verde/Azul
FOTOS
 
 
QUESTÕES
9. Sais do mesmo metal dão cor idêntica à chama?
Sim, sais do mesmo metal dão cor idêntica à chama, pois a cor da chama depende do cation. Sendo o cation o mesmo, o seu espectro de emissão de riscas é o mesmo, logo a cor emitida será também a mesma. 
10. Quais as limitações do uso do teste da chama na identificação de elementos? 
Uma das limitações do teste da chama reside na cor muito semelhante que é conferida à chama por vários compostos diferentes, pois alguns compostos dão à chama colorações muito semelhantes. Esta confusão pode ser clarificada com o auxílio de um espectroscópio. Porém, é mais viável verificar posição das diversas riscas nos espectros. A presença de vários elementos dificulta a identificação, já que ocorre uma sobreposição de cores.
Por fim, a principal limitação do teste da chama é que apenas é possível identificar os sais desconhecidos, através da cor da chama, nos cations. Nos anions não é possível identificar o elemento presente.
11. Explicar o fundamento teórico subjacente à emissão da radiação, com cor característica, quando as amostras dessas substâncias são levadas à chama.
Quando é fornecida certa quantidade de energia a um eletro de um dado elemento químico, este absorve-a e passa para um nível de energia mais elevado – o estado excitado (ocorre um processo de excitação do átomo). Porém, esse eletro tende a voltar ao estado fundamental, sendo este mais estável.
Quando esse eletro volta ao seu estado fundamental emite uma certa quantidade de energia, cujo comprimento de onda é característico do elemento. Isto explica o aparecimento de riscas no espectro. Quando as amostras das substâncias são levadas à chama a energia emitida é expelida sob a forma de luz de cores diferentes.
Por fim, através da cor emitida podemos identificar qual o elemento químico presente na amostra.
1 
 
1 
 
1