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Preparo de Soluções Macaé- RJ Setembro/ 2017 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé Curso: Engenharia Disciplina: Química Código: Turma: Professor (a): Data de Realização: 29/09/2017 Nome do Aluno (a): Nº da matrícula: Nome do Experimento: Preparo de Soluções Introdução teórica: Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos. Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independentemente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas. Objetivo: Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções solido-liquido e liquido-liquido- preparar soluções solido-liquido (m/v) e liquido-liquido (v/v) – preparar uma diluída a partir de uma solução estoque. Materiais Necessários: Balão volumétrico Pera de sucção Pipeta Balança de precisão Espátula HCL Sacarose Permanganato de potássio Método: Preparo de soluções: Em três balões volumétricos foi adicionado 100 mL de água destilada, e em um foi diluto HCL, em outro Sacarose e no terceiro a solução de Permanganato de potássio. Após essa preparação obstemos os cálculos abaixo. Preparo de 100 mL de solução HCl 0,1M (Dados: M.MHCL=36,5 g/mol; dHCl= 1,19 g/mL) V=100 C= 0,1 moL/L HCl mm=36,5g/moL d= 1,19g/cm³ 0,1 moL ________ 1000 mL n ________ 100 mL nx 1000 mL = 100 mL x 0,1 moL _______________ 1000 mL n= 0,01 moL 1 moL ________ 36,5 mL 0,01 moL ________ m M=0,365g HCl D= M/V 1,19g/m = 0365g/v = 0,3mL Preparo de 100 mL de solução de sacarose 0,1M (Dados:M.MC12H22O11=342,31) 0,1 moL ________ 1000 mL n ________ 100 mL n= 0,01 moL 1 moL ______ 342,31 0,01 moL _____ m m=3,42g Diluição da solução de Permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M (preparo 100mL) 0,1 moL ________ 1000 mL n ________ 100 mL n= 0,01 moL 1 moL ______ 342,31 0,001 moL _____ v v=10mL Conclusão: Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva. Referências bibliográficas: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002. ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
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