AVALIANDO APRENDIZADO FISICO QUIMICA

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1a Questão (Ref.: 201402034524) Pontos: 0,0 / 0,1 
 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para 
produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de 
carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em 
um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem 
pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de 
gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 
12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol). 
 
 0,0013 mol 
 127,7 mol 
 0,013 mol 
 13,04 mol 
 0,128 mol 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401272856) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre os estados de agregação da matéria: 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações 
dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo 
energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; 
entre as moléculas e também da energia cinética. 
É correto afirmar: 
 
 
Apenas I e II são verdadeiras 
 
Todas são falsas 
 
Apenas II e III são verdadeiras 
 
Apenas I e III são verdadeiras 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401271338) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
 
 
As moléculas têm baixa agitação. 
 São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas. 
 
A temperatura é inversamente proporcional ao volume. 
 
A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos. 
 
O volume é proporcional à sua pressão. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401318126) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o 
mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que 
mostra a pressão real do gás. 
 
 
166,67 atm 
 
298,2 atm 
 
301,8 atm 
 
300 atm 
 540 atm 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402073774) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 
24 J 
 380 J 
 
4 J 
 16 J 
 
420 J 
 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201401922376) Pontos: 0,1 / 0,1 
A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas metabólicas 
normais. A sacarose,C12H22O11 (massa molar=342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia. 
A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra 
necessária para pedalar 1h, é: 
 
 
1026 g 
 
15,8g 
 
0,333 g 
 114 g 
 
3,00 g 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401271619) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão 
externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção: 
 
 
w = +0,2 J 
 
w = -120 J 
 w = + 24 J 
 
w = -0,2 J 
 w = -24 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401917052) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC 
para: 
 
 
743ºC 
 
600ºC 
 
300ºC 
 
423ºC 
 573ºC 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401271369) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a 
variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 
-500J 
 
+500J 
 
-5000J 
 
+5000 J 
 +4500J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401271351) Pontos: 0,1 / 0,1 
A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
 
 
Catalisado 
 
Endotérmico 
 Exotérmico 
 
Estático 
 
Cinético 
 
 1a Questão (Ref.: 201401905429) Pontos: 0,0 / 0,1 
Como o aumento da concentração de um soluto não-volátil em água afeta as seguintes propriedades: a)Pressão 
de vapor; b)Ponto de congelamento; c)Ponto de ebulição; d)Pressão osmótica? 
 
 
Aumenta, diminui, aumenta, diminui. 
 
Aumenta, diminui, aumenta, aumenta. 
 
Diminui, diminui, aumenta, diminui. 
 Diminui, diminui, aumenta, aumenta. 
 Diminui, diminui, diminui, diminui. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201402065156) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 III, I e II 
 II, III e I 
 
II, I e III 
 
III, III e I 
 
II, II e III 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402069309) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 
 Apenas II, III e IV 
 
Apenas I, III e IV 
 
Apenas I e III 
 
Apenas I e II 
 Apenas II e III 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201402114829) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em primeiro lugar, reconhecemos que uma reação tem a probabilidade de ocorrer apenas quando os reagentes 
se encontram. Um encontro entre duas moléculas em um gás é uma colisão, assim o modelo que estamos 
prestes a construir é chamado de teoria de colisões de reações. Nesse modelo, supomos que as moléculas se 
comportam como bolas de bilhar defeituosas: se colidem a velocidade baixa, elas se separam, mas podem se 
despedaçar quando o impacto tem realmente energia. Se duas moléculas colidem com menos que uma certa 
energia cinética, elas simplesmente se separam. Se elas se encontram com mais do que essa energia, ligações 
podem quebrar-se e novas ligações podem se formar. De acordo com as informações abaixo, marque a opção 
incorreta. 
 
 
 
 Se duas moléculas colidem com uma certa energia cinética suficientemente alta, elas simplesmente se 
separam. Se elas se encontram com mais do que essa energia, ligações podem quebrar-se e novas 
ligações podem se formar. 
 Um feixe molecular consiste de um fluxo de moléculas movendo-se na mesma direção com a mesma 
velocidade. 
 Quanto maior for a seção de choque de colisão, maior será a freqüência de colisão, porque moléculas 
grandes têm maior probabilidade de se atingirem umas às outras ao correrem pelo espaço. 
 Conforme a teoria de colisões de reações em fase gasosa, uma reação ocorre somente se as moléculas 
reagentes colidem com uma energia cinética no mínimo igual à energia de ativação e na direção correta. 
 Quando moléculas colidem, ligações velhas se quebram e novas ligações se formam. No entanto, o 
estudo dos próprios reagentes e produtos nos dá pouca noção de como as mudanças ocorrem. No clímax 
da reação, as ligações velhas estão dando lugar às novas e os átomos em uma molécula estão se tomando 
parte de outra molécula. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402034524) Pontos: 0,0 / 0,1 
 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para 
produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de 
carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em 
um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem 
pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de 
gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 
12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol). 
 
 0,0013 mol 
 127,7 mol 
 0,128 mol 
 0,013 mol 
 13,04 mol 
 
 
1a Questão (Ref.: 201401272855) Pontos: 0,1 / 0,1 
Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
(A) Estado sólido 
(B) Estado líquido 
 (C) Estado gasoso 
( ) grande desordem molecular 
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular, 
( ) estado condensado, não fluido 
( ) estado não condensado 
 
 
 
C, A, B, A, C 
 
B, A, C, A,C 
 
C, B, A, C, A 
 
A, B, C, A, C 
 C, B, A, A, C 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401272865) Pontos: 0,0 / 0,1 
O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética 
dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia 
calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao 
modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos. 
 
 Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes 
menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a 
superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
 O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 
1 diminui no decorrer da corrida. 
 Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao 
retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão. 
 De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das 
pressões parciais individuais. 
 Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402108894) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, 
respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte 
reação: 
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g) 
 
 -74,8 kJ mol−1 
 
- 136,3 kJ mol−1 
 
- 211,1 kJ mol−1 
 
+ 74,8 kJ mol−1 
 
+ 211,1 kJ mol−1 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401318124) Pontos: 0,0 / 0,1 
Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente 
de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K 
 
 
11,2 atm 
 
1 atm 
 6,15 atm 
 
22,4 atm 
 0,615 atm 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402026785) Pontos: 0,0 / 0,1 
O tempo de meia-vida de uma reação de primeira ordem independe da concentração do 
reagente, podendo ser calculado a partir da constante de velocidade da reação. Marque a 
opção que apresenta o tempo de meia-vida de uma reação cuja constante de velocidade, k é 
igual a 4,04 x 10-4 s-1. 
 
 28 min e 59 s. 
 28,6 min. 
 13 min. 
 12,41 min. 
 12 min e 41 s.