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O comportamento térmico dos gases 
Teoria Cinética dos Gases 
O que é um gás? 
Gás é definido, como um fluido que pode 
ser comprimido infinitamente e que assume 
a forma do recipiente que contiver. Não irá 
mudar de estado, diferente do vapor. 
“Além do mais, nós já estamos submersos! 
Submersos??????????? 
 
O que é atmosfera? 
A atmosfera é como se fosse um grande oceano 
sobre as nossas cabeças” 
 
Atmosfera 
Camada gasosa que envolve a terra 
É fácil de visualizar a atmosfera? O 
gás que vivemos mergulhados? 
A fim de facilitar o estudo do 
comportamento dos gases criou-se um 
modelo simplificado, denominado gás 
perfeito ou gás ideal. 
 
Mas, porque um modelo? 
Para facilitar o estudo, visto que diferente dos sólidos e 
líquidos que são fáceis de serem visualizados, 
caracterizados e entendidos, os gases não o são. 
 Teoria cinética dos gases: que se baseia 
na cinética das partículas que forma o 
gás, ou seja, no movimento destas. 
 
 E esse modelo de gás define o que 
vamos chamar de gás ideal, onde vamos 
conhecer suas característica e vai ser 
possível comparar este gás aos outros 
gases. 
 
Características dos gases ideiais 
 As partículas que contituem este gás ideal são consideradas de 
dimensões quase despresíveis, ou seja muito pequenas. 
 
 Este gás se ajusta a qualquer espaço a ele fornecido, e seu VOLUME vai 
ser igual ao espaço do recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 As partículas que contituem estes gás ideal tem movimentos aleatórios. 
 
 As partículas que constituem o gás ideial só interagem durante as 
colisões, consideradas de curta duração e perfeitamente elásticas 
(Ocorre entre as partículas e as paredes do recipiente.) Não há perda de 
energia. 
 
 A força que as partículas do gás exerce sobre as paredes do recipiente 
nos fornece a pressão. 
 
 Quanto maior a agitação das partículas, maior a temperatura do gás e 
quanto menor a temperatura, menor a agitação dessas partículas. 
Pressão 
 É uma grandeza definida pela intensidade 
da força sobre uma área. 
Se conhecermos o volume a 
pressão e a temperatura podemos 
dizer que conhecemos o 
ESTADO DO GÁS 
As características do gás. 
O estado de um gás depende de três variáveis: 
Pressão 
Volume 
(litros) 
Temperatura 
(sempre em 
Kelvin) 
Percebemos que o estado 
do gás muda. 
A partir do momento que 2 dessas três grandesas: pressão, 
volume e temperatura, variam. 
Passa para um estado diferente. 
Sendo assim temos uma transformação gasosa. 
Que é dividida em 3. 
 
Há três mudanças de estado importantes: 
Transformação Grandeza 
constante 
Conhecida 
como Lei de 
ISOTÉRMICA temperatura Boyle - Mariotte 
ISOBÁRICA pressão Charles - Gay Lussac 
ISOCÓRICA volume Charles - Gay Lussac 
Transformações gasosas 
Uma certa quantidade de gás sofre uma transformação de estado, quando pelo 
menos duas de suas variáveis se modificam. 
V x P 
V x T 
P x T 
LEI DE BOYLE - MARIOTTE 
Robert Boyle 
(1627 – 1691) 
“Numa transformação em temperatura 
constante, o volume V ocupado por uma 
dada massa de um gás é inversamente 
proporcional à pressão P a que ela está 
submetida.” 
A lei de Boyle e a transformação isotérmica: A pressão e 
o volume são inveramente proporcionais. 
 
P1= 1 atm 
V1 = 2 L 
Estado inicial 
P2 = 2 atm 
V2 = 1 L 
 
Estado final 
P .V = K 
P1 . V1 = P2 . V2 
Transformação 
Isotérmica 
Lei de Boyle P1.V1 = P2.V2 
Transformação isobárica 
Nessa transformação a pressão é conservada. 
Regida pela Lei de Charles e Gay-Lussac, esta 
transformação pode ser expressa por: 
 
Nesse processo o volume V e a temperatura T são diretamente 
proporcionais. 
Ex: Um balão cheio de gás- Considere que de alguma maneira você 
consegue aumentar a temperatura do gás; O volume do balão vai 
aumentar porque a agitação das partículas aumentam. 
Transformação isocórica 
Se baseia em uma relação em que, para este caso, o 
volume se mantém. 
Regida pela Lei de Charles: 
Nesse processo a pressão p e a temperatura T são diretamente 
proporcionais. 
Ex: Considere um gás dentro um recipiente; Se você conseguir 
aumentar a temperatura do gás, como seu volume não pode variar, o 
que ocorre é um aumento de pressão. 
 
Equação de Clapeyron 
Será que a pressão P depende da temperatura? 
Se a temperatura aumenta a Pressão aumenta? 
Será que a pressão P depende do número de moléculas? 
Será que a pressão P depende do volume? 
Se aumentar o volume do recipiente a pressão aumenta 
ou diminui? 
 
Equação de Clapeyron 
 
Essa equação relaciona as variáveis de estado P,T e V com n (quantidade de matéria em 
mol.). 
O valor de R(depende das unidades utilizadas para as variáveis de estado.) Fornecido 
sempre pela questão 
 
Equação geral de um gás perfeito 
 
É possível reunir as leis de (transformação isobárica), 
(transformação isovolumétrica ou isocórica) e de 
(transformação isotérmica), em uma só, que pode ser 
aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás 
ideal, inclusive quando as três grandezas que define o 
gás variar de uma situação 1 para uma situação final 
2. Podemos usar esta equação quando a massa de 
gás não variar. Trata-se da equação geral dos gases, 
que é expressa pela seguinte relação: 
Exercícios de fixação: 
01. Um gás ocupa um volume de 0,76 L sob pressão de 125mmHg. Na 
mesma temperatura, qual será o volume(L) ocupado se a pressão mudar 
para 0,1 atm? 
T = Constante, Lei de Boyle 
 V1 = 0,76 L 
P1 = 125mmHg Estado 1 Estado 2 
P2 = 0,1 atm = 76 mmHg 
 
V2 = ? 
 
P1.V1 = P2.V2 
 
Aplicando a lei de Boyle: 
125. 0,76 = V2 . 76 
V2 = 1,25 L