ligações quimicas

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3030
	DATA
	20/03/2017
	GRUPO
	Aldrin Robert
Dieli Lau
Rodrigo Watz
Samara Albuquerque
	TÍTULO
	Ligações Químicas
	OBJETIVOS
	Verificar através de experimentos se o os elementos químicos são de caráter iônico ou covalentes e identificar tais características em diferentes soluções.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
 As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem, aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. 
Segundo a teoria do octeto, feita pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que possuem 8 elétrons na camada de valência. As ligações químicas buscam uma configuração eletrônica estável.
 A diferença entre as quantidades de energia necessárias para arrancar um elétron de um átomo diferencia entre eles e suas propriedades químicas, quanto maior o raio atômico menos a quantidade de energia necessária e quanto menor a massa atômica menor atração que o núcleo exerce sobre os elétrons por tanto menor a energia necessária.
 A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. 
A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses serão recebidos pelos ametais.
 Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons. 
 Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.
 A Ligação Covalente ou Ligação Molecular são ligações químicas em que há o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre os átomos, com a finalidade de formar moléculas estáveis.
 A partir disso, diferentemente das ligações iônicas, em que ocorre a perda ou o ganho de elétrons, nas ligações covalentes, geralmente ocorridas entre não metais (ametais) da tabela periódica, os pares eletrônicos, ou seja, o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos dos elementos, figuram o compartilhamento dos átomos que procuram obter a estabilidade.
	MATERIAIS E REAGENTES
	
 Materiais:
Estante para tubos de ensaio,
Tubos de ensaio,
Pinça de madeira,
Tripé,
Tela de amianto,
Espátulas,
Pipetas graduadas de 5 ml, 
Pro pipetes e bécheres,
Água clorada. 
 Reagentes:
Iodo, 
Sulfato de magnésio, 
Ácido benzoico,
Sulfato de cobre,
Etanol.
	PROCEDIMENTOS
	Nosso experimento foi realizado em duas etapas.
Na primeira, observamos a fusão das substâncias, adicionando uma pequena quantidade de cada um em um tubo de ensaio, aquecendo no bico de Bunsen por 15s aproximadamente.
Nesta etapa fizemos as seguintes observações com relação ao estado físico de cada uma:
- o iodo evaporou totalmente, apresentando uma coloração roxa,
- o sulfato de magnésio tornou-se líquido no calor, porém ao retirarmos do calor, voltou ao estado sólido imediatamente,
- o ácido benzoico passou do estado sólido para o estado líquido e manteve-se assim,
- o sulfato de cobre não apresentou nenhuma alteração do seu estado físico ao ser submetido ao calor.
Na segunda etapa da experiência pudemos verificar a solubilidade dos mesmas substâncias em água e etanol, onde pudemos fazer as seguintes observações:
EM ÁGUA DESTILADA:
- o iodo diluiu parcialmente
- o sulfato de magnésio diluiu totalmente
- o ácido benzoico não diluiu
- o sulfato de cobre diluiu e mudou sua coloração
EM ETANOL:
- o iodo diluiu completamente e mudou sua coloração
- o sulfato de magnésio diluiu parcialmente 
- o ácido benzoico diluiu completamente
- o sulfato de cobre diluiu parcialmente
	RESULTADOS
	Neste experimento pudemos observar que, cada substância, mesmo apresentando características singulares a seus elementos, apresentam características parecidas de acordo com o tipo de ligação química que os compõem.
Observando o tempo de fusão das substâncias podemos separá-las em iônicas e covalentes. Sabendo que o tempo de fusão das iônicas é mais lento que das covalentes, teremos:
- iodo e ácido benzoico como iônicas e
- sulfato de magnésio e sulfato de cobre como covalentes.
Fazendo a observação pelo ponto de solubilidade podemos classifica-las em polar e apolar, partindo do princípio que semelhante dissolve semelhante e que a água é a substância polar universal, temos a seguinte divisão:
- iodo e ácido benzoico como polares (as substâncias iônicas) e
- sulfato de magnésio e sulfato de cobre como apolares (as substâncias covalentes)
 
	CONCLUSÃO
	Concluímos que as substâncias iônicas são polares, tem maior tempo de fusão em comparação com as substâncias covalentes (ou moleculares) e, com relação a solubilidade, soluções polares diluem somente compostos polares enquanto as substâncias apolares diluem somente substâncias apolares (semelhante dissolve semelhante).
	BIBLIOGRAFIA
	
<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html>
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm