Lista de exercícios de gases i

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FÍSICO-QUÍMICA I Profª Angela Pereira Accioly
 
Seja um volume de gás de 200 mL, na pressão de 100000 Pa. Calcular o volume do mesmo gás numa pressão de 90000 Pa.
Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 760 mmHg. Determinar o volume da mesma massa de gás à uma pressão de 1520 mmHg, a temperatura ficando constante.
Uma massa de oxigênio ocupa 40 m3 a 1 atm. Calcular seu volume, em litro, a 635 mmHg e a temperatura constante.
Uma certa massa de gás cloro ocupa 38,0 mL a 20oC. Determinar o volume a 45oC.
Um tanque de aço contém dióxido de carbono a 27ºC e esta numa pressão de 12 atm. Determinar a pressão interna, em kPa, quando o tanque é aquecido a 100ºC.
A 12oC, temos um volume de Helio de 10 mL. Qual será o volume, em litro, da mesma quantidade do gás a 36oC.
Uma massa de Neônio ocupa 200 mL a 100ºC. Achar seu volume a 0ºC com pressão constante.
Um volume de 10 litros de hidrogênio sob uma pressão de 1 atm são contidos num cilindro que possui um pistão móvel. O pistão é acionado ate o mesmo gás ocupar 2000 mL à mesma temperatura. Achar a pressão no cilindro, em mmHg.
Para qual pressão devemos comprimir 1 litro de gás medido a 1 atm e – 20oC para contê-lo num recipiente de 500 mL e a 40oC?
Um gás ocupa 10 m3 a 60ºC e 2,5 atm. Qual volume, em litro, irá ocupar a 300°C e 2527,5 kPa?
Certa massa de um gás ocupa o volume de 49,2 litros sob pressão de 3,0 atm e temperatura de 17°C. Determine: 
o número de mols do gás;
a massa do gás, sendo a massa molar = 28 g/mol;
o volume de um mol (volume molar) desse gás nas CNTP.
 Calcule a densidade absoluta do SO2 nas CNTP e a 42O C e 1,6 atm . Dados: MA: S = 32,1 O = 16,0.
Calcule a densidade absoluta do CO2 nas CNTP e a 38O C e 1,2atm . Dados: MA: C = 12,0 O = 16,0.
 
Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23ºC e 5 atm a sua densidade absoluta é de a 10,5g/L. 
Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio e. a 27ºC,exercendo a pressão de 600mmHg.Calcule a capacidade desse recipiente.
Qual o volume molar de um gás ideal na temperatura de 50ºC e sob pressão de 2,0 atm?
Tem-se 24,6L de oxigênio a - 63ºC,sob pressão de 2,0 atm.Determine para o gás :
 
a) o número de mols;
b) a massa ; 
c) o volume molar do oxigênio,nesses condições.
Um freezer está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o "freezer" tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no freezer voltar a tingir -18°C, qual será a pressão em seu interior?
 A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,3 atm quando a temperatura era 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo mediu-se novamente a pressão e agora vale 2,53 atm. Supondo que o volume do pneu não variou, qual é a nova temperatura?
Um gás ideal, ocupa o volume de 20L e exerce a pressão de 1140mmHg, a 127ºC. Qual será o volume ocupado se a pressão for aumentada para 2atm e a temperatura reduzida a 57ºC?