ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

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Trabalho 
Análise Gravimétrica 
 
Disciplina: Química Analítica II. 
Professora: Rafael Ribeiro. 
 
Dhion Meyg da Silva Fernandes, 
Acadêmico do Curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, 
Ciência e Tecnologia do Ceará – IFCE campus Quixadá, 
Quixeramobim, Abril de 2014. 
ANÁLISE GRAVIMÉTRICA 
 
INTRODUÇÃO 
Análise gravimétrica, ou gravimetria, é um processo de análise química 
que utiliza a grandeza de massa para quantificar um analito. O termo 
“gravimétrica” é dado a este procedimento pelo fato a gravidade dar à massa a 
possibilidade de ser pesada. Existem diversos tipos de análise gravimétrica, os 
principais são gravimetria por precipitação, gravimetria de volatilização e 
eletrogravimetria. 
No método gravimétrico utiliza-se a separação de um composto estável 
e puro, de composição conhecida, que contenha o analito, em seguida ocorre a 
pesagem. Utilizando as massas molares dos compostos (pesado e analito) e a 
massa pesada, relaciona-se à estequiometria, assim pode-se quantificar o 
analito. 
Muitas vezes ocorre a presença de substâncias nas amostras a serem 
analisadas, isto deve ser eficazmente resolvido posto que a massa sofrerá 
influência considerável a partir desta interferência, assim é necessário utilizar 
métodos para minimizar o máximo possível de probabilidade de erros que 
possam ser causados por tais interferências. Um método “contra-interferência” 
comum é a diminuição do pH na determinação de Ca2+ em amostras que 
possam conter metais (exceto alcalinos e magnésio, Mg). A diminuição do pH 
acarreta carreta diminuição de da interferência, um dos motivos é a diminuição 
ou inexistência da presença de compostos que não apresentam o analito em sua 
constituição, no estado a ser analisado (líquido, vapor). 
Algumas aplicações, segundo (SKOOG, 2012), determinação ânions e 
cátions inorgânicos, espécies neutras (H2O, SO2, CO2, I2); na indústria 
farmacêutica: lactose e silicatos (síntese farmacêutica), fenolftaleína em laxantes; 
organomoléculas: colesterol em cereais e benzaldeído em extratos de amêndoas. 
DESENVOLVIMENTO 
Abordar-se-á os dois principais tipos de gravimetria – por precipitação 
e de volatilização. 
 Gravimetria por Precipitação 
Neste método, o analito é, com a adição 
de um precipitante, precipitado como um 
composto estável, de composição conhecida e 
de baixa solubilidade, posteriormente, este fil- 
trado e lavado (processo de remoção de impurezas), e, se preciso, convertido a 
outro composto, geralmente por tratamento térmico, em alguns casos para 
desidratação (alguns compostos complexos ou sais podem estar hidratados), 
posteriormente, pesa-se o composto (ver esquema I); utiliza-se a massa molar 
do composto e do analito, a massa pesada e cálculos estequiométricos para a 
quantificação do analito. É bastante utilizado em quantificação metálica no solo 
e na água. 
Uma aplicação comum deste método é a quantificação de ferro no solo. 
Exemplificando: Uma amostra de 1,0 grama é analisada; o Fe2+ é oxidado a Fe3+; 
adiciona-se hidróxido de amônio, NH4OH, como precipitante, forma-se oxido 
de ferro hidratado, Fe2O3 . x H2O; filtra-se e lava-se; aquece-se para formar 
Fe2O3; pesa-se (considerando um 0,48 g); faz-se a análise mássica 
estequiométrica. 
Considerando que 2 mols de Fe3+ são necessários para a produção de 1 
mol de Fe2O3 (observações dos coeficientes, considerando MM como massa 
molar e o fato de que há precipitante em excesso), pode fazer a seguinte relação. 
2 mol de Fe3+ --------------- 1 mol de Fe2O3 
2 MM de Fe3+ ---------- 1 Massa Molar de Fe2O3 
Massa de Fe -------------- Massa de Fe2O3 
 
Esquema I 
Massa Fe = 0,3357 g 
 Gravimetria de Volatilização 
Este método utiliza a volatilidade do analito, utiliza-se energia química 
ou térmica para volatilizá-lo de modo que seu vapor entre em contato direto 
com um absorvedor de massa previamente conhecida, assim, após toda a 
volatilização, mede-se a massa do absorvedor e a subtração da massa final da 
inicial resulta na massa do analito, este é o método de volatilização direta. 
Porém isto deve ser feito quando apenas o analito é volátil na amostra e que o 
absorvedor tenha afinidade apenas com o analito. 
Ao método onde massa da amostra da amostra é medida antes da 
vaporização e a massa do analito é igual a subtração da massa inicial pela final 
da amostra, dá-se o nome de método indireto. O analito deve ser o único volátil. 
São bastante utilizados na determinação de água de dióxido de carbono, CO2. 
 Eletrogravimetria 
Ocorre em um sistema oxido-redução, a aplicação de uma corrente 
elétrica que causa a dissociação de substâncias analito (geralmente metais), no 
catodo os cátions depositam-se, contra-íons podem depositar-se no ânodo. 
A massa do eletrodo é conhecida antes do funcionamento do sistema e 
depois ao seu término, assim calcula-se: massa do analito = massa eletrodo final – 
massa eletrodo inicial. É bastante utilizado em determinação metálica e 
percentagem de sais em água. 
CONCLUSÃO 
Os métodos gravimétricos são os mais abrangentes; sua medida é 
possível graças à gravidade (por isto o seu nome); é necessário a tentar a erros 
que podem tornar-se grosseiros pelo fato de haver muitas etapas. É 
fundamental atentar-se às interferências que geram diferenças mássicas. 
São métodos analíticos largamente utilizados, desde na determinação-
quantificação de analitos inorgânicos ou orgânicos, espécies catiônicas, 
aniônicas e até neutras. 
REFERÊNCIAS 
 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA. Disponível em: <http://www2.drace-
na.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/Gravimetria.pdf>. Acesso 
em 29 abr. 2014. 
 BACCAN, N; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S., 
Química Analítica Quantitativa Elementar. Vol. Único, Ed. 1. São Paulo: 
Edgard Blücher, 1979. 
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2014. 
 FARIAS, A., Gravimetria de Volatização. Mód. 03. Colégio Pensar. Disponível 
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 HUSSEIN, F. R. G. S.; FERNANDES, N. S., Gravimetria. Aula 6. Set. 2008. 
 PINTO, G. M., Química Analítica Quantitativa. 2005. Disponível em: 
<http://www.academia.edu/6397410/Prof_Quimica_Analitica_Quantitativa>. 
Acesso em 30 abr. 2014. 
 SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M.; HOLLER, F. James; CROUCH, 
Stanley R., Fundamentos de Química Analítica. Vol. Único, 8 ed. São Paulo: 
Cengage Learning, 2012.