Aula 1 organica_20140226170848

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Substâncias Orgânicas
• Ramo da química que estuda a maioria 
dos compostos que contêm carbono
• Química do carbono
• Posição do carbono na tabela periódica
Elementos orgânicos 
• N, C, H, O, P, S, Halogênios (F, Cl, Br, I)
• Nas substancias orgânicas os elementos 
químicos estão ligados por ligações 
covalentes
• Valencia principal fornece o poder de 
combinação do elemento 
• Carbono possui Valência quatro
• As possibilidades de ligação são:
a) 4 ligações simples
b) 1 ligação dupla e duas simples 
c) 1ligação tripla e uma simples
d) 2 ligações duplas 
C
C
C
C
Nitrogênio e Fósforo possuem Valência 3
• 3 ligações simples:
• 1 ligação dupla e uma simples:
• 1 ligação tripla:
P N
N
P
N
P
• Oxigênio e Enxofre Possuem Valência 2 e apresentam 
2 possibilidades de ligação 
O O
S S
2 ligações simples
1 ligação dupla
• Hidrogênio e os halogênios possuem valência 1 e 
apresentam somente uma possibilidade de ligação 
H F
Cl Br I
Classificação do carbono
• Saturação 
• Quiralidade
• Número de carbonos ligantes
Quanto a saturação e a geometria
H
H
H
H
Carbono saturado
Geometria tetraédrica ou tetragonal
Ângulos de 109º28`
Carbono Insaturado
C C
C
Carbono Insaturado 
Geometria trigonal (1200)
Carbono Insaturado 
Geometria digonal (1800)
Classificação quanto ao número de 
carbonos ligantes
• Carbono primário
• Carbono secundário
• Carbono terciário
• Carbono quartenário
Quiralidade
• O carbono quiral ou assimétrico apresenta quatro grupos 
ligantes diferentes
O
O
O
H
H
H
H
H
H
c
a
b
c
d
O
Cl
Br
O
H
H
H
HH
H
H
H
H
HH
H
H
H
H
H
H
H
H
HH
H
Exercício 1
Observe a fórmula estrutural e classifique os 
carbonos
Fórmulas de Compostos Orgânicos 
• Fórmula molecular fornece a relação entre os átomos que 
compõem uma molécula 
Ex: C2H6O
• Fórmula estrutural plana ou de Kekulé apresenta a 
disposição dos átomos no plano e suas ligações
C C O H
H
H
H
H
H
Exemplo 1
• Montagem de uma cadeia aberta de fórmula molecular C4H10
C C C C
H
H
H
H H H
H
HHH
Exemplo 2
• Montagem de uma cadeia aberta de fórmula molecular 
C3H6
C C
H H
H
HH
C
H
H
Exemplo 3
• Montagem de uma cadeia fechada de fórmula molecular 
C3H6
H
H
H H
H
H
Exemplo 4
• Montagem de várias cadeias abertas e fechadas com 3 
átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 oxigênio 
O
H
H H
H
H
H
O
H
H
H
H
H
H
O
H
H
H
H
H
H O
H
H
H
H
H
H
Fórmulas estruturais condensadas
• Condensação de fórmulas estruturais
C C C C
H
H
H
H H H
H
HHH
H3CCH2CH2CH3
H3C(CH2)2CH3
Representação de linha de ligação
H
H
H
H
H H
H H
H
H
H
H
H
Br
Br
Exemplo 1
O
Exemplo 2
C C C
H
C
CH3
H
H
H H
HH
H
C
O
C
H
CH3
C
H
H
H
C C C C C CH
H
H H H H
H
H
H
OH
O
OH
O
Classificando Cadeias Carbônicas
• Normal ou Ramificada
• Saturada ou instaurada
• Homogênea ou Heterogênea
• Cadeia Normal: não 
apresenta átomos de 
carbono terciário ou 
quartenário
• Saturada: apresenta 
ligações simples entre 
átomos de carbono
• Cadeia Ramificada: 
apresenta átomos de 
carbono terciário ou 
quartenário
• Insaturada: apresenta pelo 
menos uma ligação múltipla 
(dupla ou tripla) entre os 
átomos de carbono
O
O
• Homogênea: possui 
uma seqüência de 
átomos de carbono sem 
a presença de átomos 
diferentes entre eles.
• Heterogênea: possui 
heteroátomo entre os 
carbonos
O
NH2
O
N
Cadeias fechadas ou cíclicas
• Cadeia Fechada Saturada: 
entre os átomos de carbono, 
apresenta apenas ligações 
simples
• Cadeia Fechada Insaturada: 
entre os átomos de carbono, 
apresenta pelo menos uma 
ligação múltipla
o
o
N
• Cadeia Fechada 
Homocíclica: não apresenta 
heteroátomo entre os 
carbonos
• Cadeia Fechada 
Heterocíclica: possui 
heteroátomo entre os 
átomos de carbono
O
N
H
O
Cadeia Aromática
CH3
Benzeno
Tolueno
CH3
Cadeia Alifática
• São todas as cadeias não aromáticas, inclusive as abertas
• Podemos chamar as cíclicas não aromáticas de alicíclicas
N
H
• Cadeias mistas: apresentam uma parte aberta e outra fechada
OH
OH
NH
CH3