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QUIMICA GERAL AVALIANDO O APRENDIZADO BDQ

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QUIMICA GERAL – AVALIANDO O APRENDIZADO - BDQ
1° AVALIANDO:
	 1a Questão (Ref.: 201609142778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	
	22400 Litros.
	
	22,4 Litros.
	 
	2,24 Litros.
	
	2240 Litros.
	
	224 Litros.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609849940)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Rutherford.
	
	Thomson.
	
	Millikan.
	
	Dalton.
	 
	Rutherford-Bohr
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609143284)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	
	4 e 3 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609840053)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		
	
	+159,05 e - 351,68.
	
	-159,05 e -351,68.
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	
	-387,25 e - 194,65.
	 
	+ 159,05 e + 351,68.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609857124)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Sólido, gasoso, líquido e gasoso
	 
	Líquido, gasoso, líquido e sólido
	
	Gasoso, líquido, gasoso e sólido
	
	Líquido, sólido, líquido e gasoso
	
	Sólido, líquido, gasoso e líquido
		
2° AVALIANDO:
	 1a Questão (Ref.: 201609861939)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	
		
	 
	1, 2 e 3
	
	2, 3 e 4
	
	1, 1 e 2
	
	1, 1 e 1
	 
	0, 1 e 2
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609854428)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO:
		
	
	CaO
	
	K2O
	
	Na2O
	
	MgO
	 
	N2O3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609840239)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
		
	
	IV.
	
	I ou II.
	
	I.
	
	II.
	 
	III.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609900452)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL? (Dado: d = m/V)
		
	
	2,208 g.
	 
	2,376 g.
	
	0,264 g.
	
	3,787 g.
	
	3,792 g.
		
	 5a Questão (Ref.: 201609851411)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os átomos de elementos diferentes apresentam capacidades diferentes de atrair elétrons quando participam de uma ligação química. A esta capacidade denomina-se:
		
	 
	eletronegatividade.
	
	potencial de ionização.
	
	eletropositividade.
	
	densidade atômica.
	
	afinidade eletrônica.
3° AVALIANDO:
	 1a Questão (Ref.: 201609635678)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita numa orientação favorável, seja efetiva é denominada:
		
	
	Superfície de contato
	 
	Energia de Ativação
	
	Teoria das colisões
	
	Ligação iônica
	
	Complexo ativado
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609635680)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação química são: I- Temperatura; II- Superfície de contato; III- Catalisador; IV-pH ; V- produto. Marque a alternativa correta.
		
	
	Apenas a III verdadeira.
	
	II e III- verdadeiras e I; IV e V Falsas.
	
	Todas são verdadeiras.
	 
	I ; II; III; IV verdadeiras e V- Falsa.
	
	I e II verdadeiras e III; IV e V Falsas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609850075)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Reações de neutralização são reações que ocorrem entre um ácido e uma base resultando na formação de sais e água. Em uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio foram produzidos cloreto de sódio e água. Quantos mols de sal foram obtidos a partir de 2450 g de ácido? H2SO4 + 2 NaOH ------ Na2SO4 + 2 H2O
		
	
	100 mols
	 
	50 mols
	
	40 mols
	
	10 mols
	
	25 mols
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609864248)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Cu(OH)2 e Mg(OH)2
	
	Ba(OH)2 e Fe(OH)3
	
	Al(OH)3 e NaOH
	 
	NaOH e Mg(OH)2
	
	KOH e Ba(OH)2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609703519)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	       Qual a quantidade de calor é liberada quando 45,0 g do gás metano são queimados em sistemas à pressão constante. A reação de combustão do metano libera 890 KJ de calor (na forma de entalpia), segundo a equação abaixo:
CH4(g)  +  2O2(g)   CO2(g)  +  2H2O(l)                                          ΔH = -890 KJ
		
	 
	2503 KJ
	
	-1250 KJ
	
	3000 KJ
	
	1250 KJ
	 
	-2503 KJ
		
4° AVALIANDO:
	 1a Questão (Ref.: 201609717854)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando metal Fe (0) tem sua carga alterada para Fe (2+), significa que o mesmo:
		
	
	ganhou elétrons.
	 
	sofreu a reação de oxidação.
	
	perdeu carga positiva.
	
	sofreu a reação de redução.
	
	se transformou em metal.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609729338)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L. A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente: Dados: R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
		
	 
	a) 0,5
	
	e) 4
	
	d) 3
	
	b) 1
	
	c) 2
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201609686814)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. Estamos falando do(a):
		
	
	Pressão
	
	Temperatura
	
	Contato
	
	Concentração do Produto
	 
	Catalisador
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201609686829)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétricaatravés de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Estamos falando da:
		
	
	Estequiometria
	
	Cinética química
	
	Termodinâmica
	 
	Eletrólise
	
	Termoquímica
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201609686819)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Com relação a concentração dos reagentes a opção incorreta é:
		
	
	Concentração de reagentes: é fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.
	
	Concentração de reagentes: para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.
	
	Concentração de reagentes: o número de colisões irá depender das concentrações de A e B.
	
	Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
	 
	Concentração de reagentes: quanto menor a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.

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