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QUIMICA GERAL – AVALIANDO O APRENDIZADO - BDQ 1° AVALIANDO: 1a Questão (Ref.: 201609142778) Pontos: 0,1 / 0,1 A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir: SO2 + 1/2 O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 22400 Litros. 22,4 Litros. 2,24 Litros. 2240 Litros. 224 Litros. 2a Questão (Ref.: 201609849940) Pontos: 0,1 / 0,1 Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: Rutherford. Thomson. Millikan. Dalton. Rutherford-Bohr 3a Questão (Ref.: 201609143284) Pontos: 0,1 / 0,1 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo? 3 e 4 mols respectivamente. 1 e 4 mols respectivamente. 4 e 3 mols respectivamente. 2 e 4 mols respectivamente. 2 e 3 mols respectivamente. 4a Questão (Ref.: 201609840053) Pontos: 0,1 / 0,1 O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a: +159,05 e - 351,68. -159,05 e -351,68. + 387,25 e + 194,65. -387,25 e - 194,65. + 159,05 e + 351,68. 5a Questão (Ref.: 201609857124) Pontos: 0,1 / 0,1 Sólido, gasoso, líquido e gasoso Líquido, gasoso, líquido e sólido Gasoso, líquido, gasoso e sólido Líquido, sólido, líquido e gasoso Sólido, líquido, gasoso e líquido 2° AVALIANDO: 1a Questão (Ref.: 201609861939) Pontos: 0,0 / 0,1 1, 2 e 3 2, 3 e 4 1, 1 e 2 1, 1 e 1 0, 1 e 2 2a Questão (Ref.: 201609854428) Pontos: 0,1 / 0,1 Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO: CaO K2O Na2O MgO N2O3 3a Questão (Ref.: 201609840239) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? IV. I ou II. I. II. III. 4a Questão (Ref.: 201609900452) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL? (Dado: d = m/V) 2,208 g. 2,376 g. 0,264 g. 3,787 g. 3,792 g. 5a Questão (Ref.: 201609851411) Pontos: 0,1 / 0,1 Os átomos de elementos diferentes apresentam capacidades diferentes de atrair elétrons quando participam de uma ligação química. A esta capacidade denomina-se: eletronegatividade. potencial de ionização. eletropositividade. densidade atômica. afinidade eletrônica. 3° AVALIANDO: 1a Questão (Ref.: 201609635678) Pontos: 0,1 / 0,1 A quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita numa orientação favorável, seja efetiva é denominada: Superfície de contato Energia de Ativação Teoria das colisões Ligação iônica Complexo ativado 2a Questão (Ref.: 201609635680) Pontos: 0,1 / 0,1 Os Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação química são: I- Temperatura; II- Superfície de contato; III- Catalisador; IV-pH ; V- produto. Marque a alternativa correta. Apenas a III verdadeira. II e III- verdadeiras e I; IV e V Falsas. Todas são verdadeiras. I ; II; III; IV verdadeiras e V- Falsa. I e II verdadeiras e III; IV e V Falsas. 3a Questão (Ref.: 201609850075) Pontos: 0,1 / 0,1 Reações de neutralização são reações que ocorrem entre um ácido e uma base resultando na formação de sais e água. Em uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio foram produzidos cloreto de sódio e água. Quantos mols de sal foram obtidos a partir de 2450 g de ácido? H2SO4 + 2 NaOH ------ Na2SO4 + 2 H2O 100 mols 50 mols 40 mols 10 mols 25 mols 4a Questão (Ref.: 201609864248) Pontos: 0,1 / 0,1 Cu(OH)2 e Mg(OH)2 Ba(OH)2 e Fe(OH)3 Al(OH)3 e NaOH NaOH e Mg(OH)2 KOH e Ba(OH)2 5a Questão (Ref.: 201609703519) Pontos: 0,0 / 0,1 Qual a quantidade de calor é liberada quando 45,0 g do gás metano são queimados em sistemas à pressão constante. A reação de combustão do metano libera 890 KJ de calor (na forma de entalpia), segundo a equação abaixo: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 KJ 2503 KJ -1250 KJ 3000 KJ 1250 KJ -2503 KJ 4° AVALIANDO: 1a Questão (Ref.: 201609717854) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando metal Fe (0) tem sua carga alterada para Fe (2+), significa que o mesmo: ganhou elétrons. sofreu a reação de oxidação. perdeu carga positiva. sofreu a reação de redução. se transformou em metal. 2a Questão (Ref.: 201609729338) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L. A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente: Dados: R = 0,082 L atm mol−1 K−1. a) 0,5 e) 4 d) 3 b) 1 c) 2 3a Questão (Ref.: 201609686814) Pontos: 0,1 / 0,1 São substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. Estamos falando do(a): Pressão Temperatura Contato Concentração do Produto Catalisador 4a Questão (Ref.: 201609686829) Pontos: 0,1 / 0,1 É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétricaatravés de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Estamos falando da: Estequiometria Cinética química Termodinâmica Eletrólise Termoquímica 5a Questão (Ref.: 201609686819) Pontos: 0,1 / 0,1 As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Com relação a concentração dos reagentes a opção incorreta é: Concentração de reagentes: é fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas. Concentração de reagentes: para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. Concentração de reagentes: o número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Concentração de reagentes: quanto menor a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
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