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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	23/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Marcos Vinicius soares da silva
	TÍTULO
	TERMODINAMICA
Exemplos de reações exotérmica e endotérmicas 
 
	OBJETIVOS
	 O objetivo desta pratica é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor )e reações endotérmica (reações que absorvem calor 
	
	
	INTRODUÇÃO
	
 Termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química.
 Termoquímica Troca de calor que acompanha processos com o misturas, 
 transições de fase e reações químicas. 
 Reações Endotérmicas: A reação ocorre com absorção de calor (endo = para 
 dentro)
Reações Exotérmicas: Ocorre com liberação de calor (exo = para fora). 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Tubos de ensaio 
Suporte 
Pipeta 
Frasco lavador (pisseta) 
Béquer 
Bico de Bunsen 
Pinça de madeira 
H2SO4, NaHCO3, Ba(OH)2, NH4C ,I, ZN , H2O, HCl 
	PROCEDIMENTOS
	
1ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água. Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio
. H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H3O+ + SO4 –2 + Q (calor) A reação é: ____________________ 
2ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com um conta-gotas, 5 gotas de H2O. Sinta, cuidadosamente, com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. ZnI2 (s) + Q (calor)(I2 (s) + Zn (s) A reação é: ____________________ 
3ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1 (ácido clorídrico). Sinta com as pontas dos dedos o que acontece com a temperatura do tubo. HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g) A reação é: ______________________
4ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq) A reação é: _____________________
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
1ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água. Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H3O+ + SO4 –2 + Q (calor) A reação é: 
 Perda de calor 
2ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com um conta-gotas, 5 gotas de H2O. Sinta, cuidadosamente, com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. ZnI2 (s) + Q (calor)(I2 (s) + Zn (s) A reação é: _
 Perda de calor 
3ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1 (ácido clorídrico). Sinta com as pontas dos dedos o que acontece com a temperatura do tubo. HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g) A reação é
 _Receber calor
4ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq) A reação é: _______
 Receber calor 
	CONCLUSÃO
	
Com a análise das mudanças de temperaturas das reações químicas, 
conceituou-se os processos de reação endotérmica para o experimento II e 
exotérmica para o experimento I. Obteve sucesso no experimento, podendo ser 
identificado cada processo separadamente, mostrando que variações negativas de 
temperatura, as quais absorvem calor, são processos endotérmicos e variações 
positivas de temperatura, onde ocorre liberação de calor, são processos 
exotérmicos. 
	REFERÊNCIAS
	
ATKINS, P. W . (Peter William).; Fisico-Química – Fundamentos; Trad. Edílson 
Clemente da Silva, 3ª edição, R.J., Editora LTC, 2003, p.164-1 67. 
 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURST EN, Bruce E. Química: A ciência 
central. 9ª edição, São Paulo: Prentice Hall, 2005.