mol, massa número de moléculas

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Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Mol
Quantidade de Matéria
Unidade de massa (padrão)
U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica
Massa atômica
Nº. Avogadro
Massa Molar (mol)
Massa do Gás em Volume
Cálculos de Quantidade de matéria
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Unidade de massa (padrão)
PADRÃO – modelo; o que se serve de índice de uma cultura; marco.
Não tenho régua. Como faço para saber quanto vale essa barra?
Crie um modelo (padrão) para medir essa barra:
Foram colocados 11 unidades de C:
1 C = servirá de régua
Quanto vezes essa barra é maior que o padrão C ?
Uma BARRA = 11 unidades de C
Se fosse a massa?
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Vamos escolher um padrão...
Qual a massa de uma coisa que não se pode ver, nem pegar?
O grama não é uma unidade demais 
para medir a massa de 1 átomo?
Sim, nem grama, nem miligrama resolve.
Carbono
12C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1/12 avos do 12C
1 u.m.a. ou 1U
1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12
1
Átomo
Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou “U”
Mol - Quantidade de materia
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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1
Átomo de
Hidrogênio
Quantas fatias de 1 u.m.a. são colocadas?
1 u.m.a. ou 1U
Se o “U” é a unidade padrão para medir a massa de um átomo, como é feita essa medida?
Massa Atômica 
É o numero de vezes que um átomo é maior que 1 u.m.a. ou 1/12 avos do Carbono do isótopo 12.
4 u.m.a. ou 4U
Massa Atômica
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Quantas bolinha de 1 uma foram necessárias para ter a massa de 1 grama?
Mol e o Nº Avogadrro
U.M.A. não é uma medida de massa corporal, teria como converter um U.M.A. em gramas?
= 1 U.M.A. 
1 grama = 1g
602.000.000.000.000.000.000.000
602 sextilhões de átomos
= 4 u.m.a 
4 grama = 4g
O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma relação de fundamental importância entre massa atômica e o número de átomos .
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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1
grama
602 sextilhões de átomos desse átomo
1
átomo
1
u.m.a.
Nº Avogadro 
É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de MOL.
1
MOL
602 sextilhões de entidades químicas
6,02 x 1023
 partículas de um elemento
=
Mol - Quantidade de materia
Plan1
		
		
		
						Elemento		Símbolo		Massa Atômica				Massa Molar		Nº de entidades		Mol
						Hidrogênio		H		1 uma				1 grama		6,02 x 10		1
						oxigênio		O		16 uma				16 gramas		6,02 x 10		1
						Cálcio		Ca		40 uma				40 gramas		6,02 x 10		1
						Cloro		Cl		35,5 uma				35,5 gramas		6,02 x 10		1
Plan2
		
Plan3
		
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Massa Molar,Massa Molecular e Massa Formula
Massa Molar 
É a massa contida em 6,02 x 1023 entidades químicas. Podemos dizer que numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida em GRAMAS.
Mol - Quantidade de materia
Plan1
		
		
		
						Elemento		Símbolo		Massa Atômica				Massa Molar		Nº de entidades		Mol
						Hidrogênio		H		1 uma				1 grama		6,02 x 10		1
						oxigênio		O		16 uma				16 gramas		6,02 x 10		1
						Cálcio		Ca		40 uma				40 gramas		6,02 x 10		1
						Cloro		Cl		35,5 uma				35,5 gramas		6,02 x 10		1
Plan2
		
Plan3
		
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Mol - Quantidade de materia
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Oxigênio
Hidrogênio
Gás Oxigênio
Gás Hidrogênio
Água
Cloreto de sódio
Ácido fluorídrico
Ácido clorídrico
Óxido de cálcio
covalente
covalente
covalente
covalente
covalente
Iônico
Iônico
Isolado
Isolado
mm
mm
mm
mm
mm
mf
mf
uma
uma
16u
1u
32u
2u
18u
58,5u
20u
36,5u
56u
16g
1g
32u
2g
18g
58,5g
20g
36,5g
56g
Mol - Quantidade de materia
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Massa Molecular e Massa Formula
Massa molecular e massa formula são a mesma coisa , só uma e utilizada para compostos moleculares e quanto outra para iônicas.
AaBb
Elementos Químicos
Índices 
Se o Carbono tem C = 12u e o Oxigênio tem O = 16u, isso quer dizer o que?
Quer dizer que são necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O mesmo com o Carbono só que 12 e suficiente.
Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? E só somar os valores.
CO
12u
16u
+
28u
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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HF
Acido Fluorídrico
1u
19u
+
20u
H2O
H=1u
O=16U
(1x2)+16=
18u
H4P2O7
P=31
(4x1)+(31x2)+(16x7)=
4+62+112=178u
E se for o caso de uma estrutura Aa(BbCc)d
O nº fora do parêntese
Multiplica os nº dentro 
Dele.
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Mol - Quantidade de materia
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Massa de gás em volume
Por convenção, a pressão atmosférica ao nível do mar recebe o nome de PRESSAO NORMAL e vale uma atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760 milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760 Torricelli), e toda essa informação deve ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSAO. Que determina a temperatura normal de 0°C.
1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e aproximadamente 22,4L ou 22.400 mL ou 22.400cm3
Mol - Quantidade de materia
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Mol - Quantidade de materia
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Resumo Geral para iniciação dos cálculos Estequiométricos
Massa
Mol
Partículas
Volume
Massa do elemento
1
6,02 x 1023
22,4
Ms
Mol
P
V
=
=
=
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Mol - Quantidade de materia
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fim
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