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AP3 2017 QA1 Gabarito

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – TERCEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL – AP3 
POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I---------- PERÍODO: 2017-1 
Prof. MARIA CRISTINA CANELA GAZOTTI 
Nome:____________________________Matrícula:_______________Polo:_______ 
 
Instruções: o uso de calculadores será permitido. 
1a QUESTÃO (2,00): 
a) O H2S(PM=34,08) em 50,0 g de amostra de petróleo cru foi removido por destilação e 
coletado em uma solução de CdCl2. O precipitado CdS(PM=144,46) foi então filtrado, 
lavado e secado. Calcule a concentração de H2S na amostra se o peso final de CdS foi 
de 0,108g. 
H2S(g) + CdCl2 = CdS(s) + 2HCl 
 
1 mol de CdS --------144,46 g 
X --------0,108 g 
X = 7,48 x 10-4 mol CdS = número de mol de H2S 
 
7,48 x 10-4 mol de H2S -----------x gramas 
1 mol ------------34,08 g 
X = 0,0255 g de H2S-----------------50 g de amostra 
 X g de H2S -------------1000 g de amostra 
 
X = 0,510 g/kg de H2S na amostra. 
 
2a QUESTÃO: (2,00) 
a) Considere a titulação de 25mL de ácido acético (0,10 mol/L) com hidróxido de sódio 
(0,10 mol/L). Calcule o pH com a adição de 25mL de ácido (ponto de equivalência). Ka 
= 1,8 x10-5 
HAc + NaOH = NaAc + H2O 
Ac- + H2O = HAc + OH- 
 
Kh = [HAc][OH-]/[Ac-] 
 
Kh = 1,0 x 10-14/1,8 x 10-5 = 5,56 x 10-10 
 
5,56 x 10-10 = x2/0,1000 x2 = 5,56 x 10-11 x= 7,46 x 10-6 = [OH-] 
pOH = 5,13 
pH = 8,87 [H+] = 1,35 x 10-9 
 
b) Que indicador deveríamos usar nesta titulação: vermelho de metila ou fenolftaleína. 
Justifique sua resposta. 
Fenolftaleína, pois o pH no PE está na faixa de viragem deste indicador. Se for 
utilizado vermelho de metila, o ponto final será dado antes do PE. 
 
3a QUESTÃO: 
a) Através dos valores abaixo e consultando a tabela de Qcrítico (95%), verifique se o valor 
0,123% obtido de enxofre em uma amostra de querosene, pode ser rejeitado. 
% enxofre: 0,112, 0,118, 0,115, 0,119 e 0,123. 
 
Ordem crescente: 0,112; 0,115; 0,118; 0,119 e 0,123 
 
Qc = (0,123 – 0,119)/(0,123 – 0,112) = 0,004/0,011 = 0,364 
 
Qtab = 0,710 
 
Qc < Qtab – O valor 0,123 % não deve ser rejeitado. 
 
4a QUESTÃO: 
1-) Quais os tipos de principais de amostragens existem e qual a mais recomendada? 
Arbitrária, sistemática e aleatória. A mais recomendada é a aleatória. 
 
2) Qual é a função de uma curva de calibração? 
A curva de calibração é utilizada em análises quantitativas, ou seja, para determinar a 
concentração dos analitos de interesse. Além disso, a curva de calibração mostra a 
sensibilidade do equipamento em relação ao analito de interesse. Quanto mais inclinada a 
curva, maior a sensibilidade. 
 
4) O que são interferentes e quais os tipos de eliminação dos mesmos? 
São substâncias que, quando presentes, impedem a medição direta da quantidade de um 
certo analito. Para eliminação dos interferentes os seguintes métodos podem ser utilizados: 
precipitação seletiva, mascaramento, oxidação ou redução seletiva, extração por solvente, 
troca iônica ou cromatografia. 
 
5a QUESTÃO: 
Uma amostra de 1,2000 g de uma pomada cicatrizante contendo zinco complexado como um 
dos princípios ativos, foi cuidadosamente calcinada para decompor toda a matéria orgânica 
e a cinza remanescente de ZnO foi dissolvida em ácido. À esta solução foi adicionada uma 
solução de oxalato de amônio [(NH4)2C2O4] e o precipitado de ZnC2O4 formado foi filtrado, 
lavado e dissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com 32,95 mL de 
KMnO4 0,2040 mol L-1. Calcular a porcentagem de Zn na pomada analisada. PM Zn = 
65,39g 
2MnO4- + 16H+ + 5C2O42-  10CO2 + 2Mn2+ + 8 H2O 
nMnO4- = 0,2040 x 0,03295 = 6,7218 x 10-3 mol 
 2 mol MnO4- ------------ 5 mol C2O42- 
6,7218 x 10-3 mol MnO4- ------------ x x = 0,01680 mol C2O42- = mol Zn2+ 
 
 1 mol Zn2+ --------- 65,39 g 
 
 
 
 
 
 
0,01680 mol Zn2+ --------- x x = 1,0988 g Zn2+ 
1,2000 g amostra ----------- 100 % 
 1,0988 g Zn2+ ------------- x x = 91,57 % de Zn2+

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