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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – PRIMEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL – AP1 POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana DISCIPLINA: - PERÍODO: 2017-1 PROF. Fernando Luna Nome:________________________Matrícula:________________Polo:___________ 1/λ = 109.678 cm-1 (1/n1 2 -1/n2 2 ); c = 3,0 x 10 8 m/s; Ec = ½ m.v 2 ; h = 6,63 x 10 -34 J.s E=h.c/ λ; E=h.υ 1. Niels Bohr mostrou que a energia do elétron na n-ésima órbita do átomo de hidrogênio é dada pela equação: En = –Rhc/n 2 onde R é a constante de Rydberg, h é a constante de Planck e c é a velocidade da luz. Qual das transições abaixo emite fótons de menor energia? Justifique sua resposta. (a) n=2 n=1 (b) n=3 n=1 (c) n=3 n=2 (d) n=4 n=2 (e) n=4 n=3 ________________ n = 4 ________________ n = 3 ________________ n = 2 ________________ n = 1 En = –Rhc/n 2 E1 = - 1,097.10 7 . 6,63.10-34.3.108/12 E1 = - 2,18.10 -18 J E2 = -5,45.10 -19 J E3 = -2,42.10 -19 J E4 = -1,36.10 -19 J a) ΔE = Ef - Ei ΔE2→1 = -5,45.10 -19 – (- 2,18.10 -18) ΔE2→1 = 1,63.10 -18 J b) ΔE3→1 = 1,94.10 -18 J c) ΔE3→2 = 3,03.10 -19 J d) ΔE4→2 = 4,09.10 -19 J e) ΔE4→3 = 1,06.10 -19 J De n = 4 para n = 3 2. Os três números quânticos de um elétron no átomo de hidrogênio em um dado estado são n = 4, l = 2, e m = -1. Em que tipo de orbital pode ser localizado este elétron? Em um orbital d 3. Que provas se têm para concluir que os raios catódicos são partículas com carga negativa? Os raios catódicos são produzidos no catodo e ao aproximar, da ampola de Crookes, placas carregadas positiva e negativamente, os raios são atraídos pelo polo positivo, indicando assim que estes possuem carga negativa. 4. Calcule a frequência da luz e a energia de um fóton com comprimento de onda igual a 440 nm. ʋ = 6,82.1014 E = 6,63.10 -34 .6,82.10 14 E = 4,52.10 -19 J 5. Que quantidade de energia deve ser fornecida para levar um elétron da primeira órbita de Bohr para a terceira? 1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/n1 2 -1/n2 2 ) 1/λ = 1,09678.107 (1/12-1/32) 1/λ = 9,74915.106 λ = 1/9,74915.106 λ = 102.10-9 m E = h.c/ λ E = 6,63.10 -34 .3.10 8 /102.10 -9 E = 1,95.10 -18 J 6. Usando o modelo de átomo de Bohr, calcule o potencial de ionização do átomo de hidrogênio. 1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/n1 2 -1/n2 2 ) 1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/12-1/∞2) λ = 9,11.10-8 m E=h.c/ λ E = 6,63.10 -34 .3.10 8 /9,11.10 -8 E = 2,18.10 -18 J 7. O olho humano recebeu 3,65 x 10 -17 J de uma radiação de comprimento de onda de 515 nm. Quantos fótons atingiram o olho? υ = c/ λ υ = 3.108/515.10-9 υ = 5,82.1014 s-1 E = h. υ E = 6,63.10 -34 .5,82.10 14 E = 38,6.10 -20 J Número de fótons = Etotal/E Número de fótons = 3,65.10 -17 /38,6.10 -20 Número de fótons = 94 fótons
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