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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – PRIMEIRA AVALIAÇÃO 
PRESENCIAL – AP1 
POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de 
Itabapoana 
DISCIPLINA: - PERÍODO: 2017-1 
PROF. Fernando Luna 
 
 
Nome:________________________Matrícula:________________Polo:___________ 
 
1/λ = 109.678 cm-1 (1/n1
2
-1/n2
2
); c = 3,0 x 10
8
 m/s; Ec = ½ m.v
2
; h = 6,63 x 10
-34
 J.s 
 
E=h.c/ λ; E=h.υ 
 
1. Niels Bohr mostrou que a energia do elétron na n-ésima órbita do átomo de 
hidrogênio é dada pela equação: 
En = –Rhc/n
2
 
onde R é a constante de Rydberg, h é a constante de Planck e c é a velocidade da luz. 
Qual das transições abaixo emite fótons de menor energia? Justifique sua resposta. 
(a) n=2  n=1 (b) n=3  n=1 (c) n=3  n=2 
(d) n=4  n=2 (e) n=4  n=3 
________________ n = 4 
 
________________ n = 3 
 
________________ n = 2 
 
 
________________ n = 1 
 
En = –Rhc/n
2
 
E1 = - 1,097.10
7 . 6,63.10-34.3.108/12 
E1 = - 2,18.10
-18 J 
E2 = -5,45.10
-19 J 
E3 = -2,42.10
-19 J 
E4 = -1,36.10
-19 J 
 
a) ΔE = Ef - Ei 
ΔE2→1 = -5,45.10
-19
 – (- 2,18.10
-18) 
ΔE2→1 = 1,63.10
-18 J 
b) ΔE3→1 = 1,94.10
-18 J 
c) ΔE3→2 = 3,03.10
-19 J 
d) ΔE4→2 = 4,09.10
-19 J 
e) ΔE4→3 = 1,06.10
-19 J 
De n = 4 para n = 3 
 
2. Os três números quânticos de um elétron no átomo de hidrogênio em um dado estado 
são n = 4, l = 2, e m = -1. Em que tipo de orbital pode ser localizado este elétron? 
Em um orbital d 
 
 
3. Que provas se têm para concluir que os raios catódicos são partículas com carga 
negativa? 
Os raios catódicos são produzidos no catodo e ao aproximar, da ampola de Crookes, 
placas carregadas positiva e negativamente, os raios são atraídos pelo polo positivo, 
indicando assim que estes possuem carga negativa. 
 
4. Calcule a frequência da luz e a energia de um fóton com comprimento de onda igual a 
440 nm. 
 
 
ʋ = 6,82.1014 
 
E = 6,63.10
-34
.6,82.10
14 
E = 4,52.10
-19
 J 
 
5. Que quantidade de energia deve ser fornecida para levar um elétron da primeira 
órbita de Bohr para a terceira? 
1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/n1
2
-1/n2
2
) 
1/λ = 1,09678.107 (1/12-1/32) 
1/λ = 9,74915.106 
λ = 1/9,74915.106 
λ = 102.10-9 m 
E = h.c/ λ 
E = 6,63.10
-34
.3.10
8
/102.10
-9 
E = 1,95.10
-18
 J 
 
6. Usando o modelo de átomo de Bohr, calcule o potencial de ionização do átomo de 
hidrogênio. 
1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/n1
2
-1/n2
2
) 
1/λ = 1,09678.107 m-1 (1/12-1/∞2) 
λ = 9,11.10-8 m 
E=h.c/ λ 
E = 6,63.10
-34
.3.10
8
/9,11.10
-8
 
E = 2,18.10
-18
 J 
 
7. O olho humano recebeu 3,65 x 10
-17
 J de uma radiação de comprimento de onda de 
515 nm. Quantos fótons atingiram o olho? 
 
υ = c/ λ 
υ = 3.108/515.10-9 
υ = 5,82.1014 s-1 
E = h. υ 
E = 6,63.10
-34
.5,82.10
14
 
E = 38,6.10
-20
 J 
Número de fótons = Etotal/E 
 
 
 
 
 
 
Número de fótons = 3,65.10
-17
/38,6.10
-20
 
Número de fótons = 94 fótons

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