atividade proposta aula 5.1

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Atividades 
 
1- O escaravelho africano Stenaptinus insignis é capaz de jorrar substâncias químicas 
pela extremidade móvel de seu abdômen; seu corpo possui reservatórios com duas 
substâncias diferentes. 
 
Quando sente que está sendo ameaçado, esse pequeno animalzinho jorra essa 
substância que é misturada em uma câmara de reação, produzindo um composto que 
varia sua temperatura de 20ºC para até 100ºC pelo calor da reação, tendo uma alta 
pressão. 
 
Sabendo-se que o calor específico do composto disparado é igual a 4,19.103 J/kg.K e 
sua massa é 0,1 kg, determine o calor da reação das substâncias. 
 
Resp.: 33 520 J 
 
2- Antigamente, acreditava-se que o calor seria um fluido, chamado “calórico”. Este 
escoaria de um corpo quente para um corpo frio, causando aumento tanto em sua 
temperatura como em sua massa. 
 
Porém, somente no século XVIII, o conceito correto de calor foi verificado por vários 
cientistas, dentre eles, o físico inglês James Joule, que contribuiu com importantes 
resultados para a correta conceituação de calor. 
 
Segundo essas descobertas é correto afirmar que: 
 
(a) O calor está contido em um corpo e não flui para outros corpos. 
(b) O calor flui do corpo mais frio para o mais quente; sendo assim, o trabalho 
menor que zero. 
(c) O calor só flui em sistemas adiabáticos. 
(d) O calor não é a energia interna contida, mas sim a energia em trânsito. 
(e) O calor é a quantidade de calor necessária para aumentar em 2ºC a quantidade 
de calor de um grama de substância. 
 
Resp.: (d) O calor não é a energia interna contida, mas sim a energia em trânsito. 
 
 
3 - Um bloco de gelo com massa 600g encontra-se à –10°C. 
 
São dados LF = 80 cal/g, cL= 1 cal/g°C e cg = 0,5 cal/g°C. 
 
Determine a quantidade de calor necessária para transformar o bloco de gelo em água 
a 30°C: 
 
Resp. : 69 Kcal 
 
 
 
 
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4- O gráfico mostra a temperatura de 20g de um líquido, inicialmente a 0°C, em 
função do calor por ele absorvido. 
 
Sabe-se que o calor específico do líquido é 0,6 cal/g°C e o calor específico na fase 
gasosa é 1,5 cal/g°C. 
 
 
 
Pede-se: 
 
a) A quantidade de calor Q necessária para o líquido atingir a temperatura de 
ebulição: 
 
Resp.: 960 cal 
 
b) O calor latente de vaporização: Resp. 100 cal/g 
 
c) A temperatura T correspondente a 4160 cal: Resp.: 120°C 
 
 
 5- Determine a massa de gelo a 0°C que deve ser colocada em 100g de água a 40°C, 
para que a temperatura final de equilíbrio seja 20 °C: Resp.: m = 20g 
 
6- O caminhão utilizado para transportar equipamentos eletrônicos de uma 
indústria possui motor a gasolina, que, em média, consome 10000J de calor e 
realiza 2000J de trabalho mecânico em cada ciclo. 
 
O calor é obtido pela queima de gasolina com calor de combustão Lc = 
5,0.104 J/g. 
 
Com base nessas informações, determine a quantidade de calor rejeitada e a 
quantidade de gasolina queimada em cada ciclo: 
 
Resp.: -8000 J e 0,20g 
 
 
 
 
 
 
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7 – Faça uma pesquisa sobre o que é um calorímetro. Busque informações sobre sua 
utilidade e aplicações no cotidiano. (Resp.: A avaliação ficará a critério do tutor). 
 
8- Faça uma breve pesquisa sobre o ponto triplo da água. (Resp.: A avaliação ficará a 
critério do tutor).