Revisão de quimica geral bretz

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Exercícios para revisão para AV2 – Turmas 3114 e 3151
Estequiometria: balanceamento de equações (conceitos); fórmula empírica; cálculos químicos; rendimento; volume molar
1) Numa experiência de laboratório, a reação de combustão do etanol (C2H6O) produziu o volume de dióxido de carbono (CO2) de 1,68 litros. Calcule o rendimento da reação. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16).
Equação não balanceada: C2H6O + O2 -----> CO2 + H2O
2) A água pode ser decomposta pela eletrólise em hidrogênio (H2) e oxigênio (O2), segundo a equação não balanceada: 	H2O ------> H2 + O2
a) Qual a quantidade de matéria de O2 produzida pela decomposição de 2 mols de H2O?
b) Qual o volume de gás hidrogênio produzido na decomposição de 2,5 mols de água, supondo um rendimento de 80%?
3) Calcule a massa de 0,35 mol de cloreto de potássio (KCl) (MA: K = 39; Cl = 35,5)
4) A reação a seguir é usada para extrair ouro (Au) de minério de ouro pré-tratado:
	2Au(CN)2– (aq) + Zn (s) -----> 2Au(s) + Zn(CN)42– (aq)
Quantos gramas de ouro podem ser obtidos a partir de 7,47 g de Au(CN)2–?
Dados: Massas atômicas: Au = 198 u; C = 12 u; N = 14 u
5) A análise de 150 g de ibuprofeno, um remédio para dor de cabeça, apresentou: 113,535 g de C; 13,20 g de H e 23,265 g de O. Calcule: a) a composição percentual do ibuprofeno; b) a fórmula empírica do ibuprofeno.
Termoquímica: lista de exercícios. Entalpia.
6) Considere a seguinte reação:
 CH3OH (g) ------> CO (g) + 2H2 (g) ΔH = +90,7 kJ
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando 1,6 kg de CH3OH se decompõe sob pressão constante.
7) Cinética Química: velocidade média de reações, fatores que interferem na velocidade de reações.
Na combustão do hexano foi encontrada que a velocidade de reação do C6H14 era de 1,20 mol/Ls
 2C6H12 (g) + 19O2 (g) ------> 12CO2 (g) + 14H2O (g)
a) Qual a velocidade de reação do O2?
b) Qual a velocidade de formação do CO2 e da H2O?
Conceitos de elementos químicos, átomos, moléculas e mol.
Conceitos sobre eletroquímica (corrosão, eletrólise, pilhas, cálculo de ddp, ponte salina ).
8) Uma célula galvânica foi construída com as semicélulas Cu/Cu+2 e Ag/Ag+1. Quando em funcionamento, pode-se observar que a barra de cobre sofreu corrosão e a de prata aumentou de tamanho. Com base nestes dados, responda o que se pede: a) Desenhe um esquema dessa célula eletrolítica destacando o sentido de migração dos elétrons; b) Quem é o cátodo e o ânodo da pilha? c) Quem é polo positivo e o polo negativo da pilha?; d) Quem é o redutor e o oxidante da pilha?