exercicios de quimica

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FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA.docx
FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
		1a Questão (Ref.: 201501178517)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
				
		
		301,8 atm
		
		298,2 atm
		
		300 atm
		
		166,67 atm
		
		540 atm
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501133247)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Sobre os estados de agregação da matéria: 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. 
É correto afirmar: 
				
		
		Apenas I e III são verdadeiras
		
		Apenas I e II são verdadeiras 
		
		Todas são falsas 
		
		Apenas II e III são verdadeiras 
		
		Todas as alternativas são verdadeiras 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501133259)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
				
		
		A lei do gás ideal não explica o fato.
		
		de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. 
		
		Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
		
		de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
		
		de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501133256)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
				
		
		De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
		
		Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
		
		Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
		
		O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
		
		Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501132023)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente. 
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
				
		
		0,2 mol
		
		10 moles
		
		1 mol
		
		0,01 mol
		
		0,1 mol
		1a Questão (Ref.: 201501178549)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma fronteira adiabática é aquela que:
				
		
		Não sofre expansão
		
		Não permite a troca de matéria
		
		Não permite a troca de calor
		
		Não permite a variação de pressão
		
		Não sofre contração
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501131970)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
				
		
		0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
		
		0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
		
		0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
		
		0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
		
		2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501132021)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 	
	M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
				
		
		3,1 metros
		
		2,5 metros
		
		2,9 metros
		
		5,4 metros
		
		3,9 metros
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501131760)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
				
		
		+500J
		
		-5000J
		
		-500J
		
		+5000 J
		
		+4500J
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501178550)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma fronteira diatérmica é aquela que:
				
		
		Permite a variação de pressão
		
		Sofre contração
		
		Permite a passagem de calor
		
		Sofre expansão
		
		Permite a passagem de matéria
				
		
		1a Questão (Ref.: 201501133256)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
				
		
		Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas
horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
		
		Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
		
		O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
		
		Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
		
		De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501131725)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
				
		
		Princípio da isotermicidade
		
		Princípio da destruição da energia
		
		Princípio da conservação da energia
		
		Princípio da entalpia
		
		Princípio dos estados correspondentes
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501131751)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
				
		
		Máximo.
		
		Nulo.
		
		Dependente do volume final.
		
		Dependente do volume inicial.
		
		Dependente da temperatura.
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501178554)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
				
		
		W = -360 J
		
		W = - 3528 J
		
		W = -196 J
		
		W = -176, 4 J
		
		- 38 J
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501131765)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
				
		
		+800 J
		
		-80 J
		
		+80 J
		
		-24000 J
		
		+24000 J
				
		1a Questão (Ref.: 201501131742)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
				
		
		Endotérmico 
		
		Catalisado 
		
		Cinético 
		
		Exotérmico 
		
		Estático 
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501178565)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
				
		
		A entropia global aumenta
		
		A energia interna aumenta
		
		O calor do sistema diminui
		
		A entropia diminui
		
		O sistema realiza trabalho
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501131751)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
				
		
		Máximo.
		
		Nulo.
		
		Dependente da temperatura.
		
		Dependente do volume inicial.
		
		Dependente do volume final.
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501178547)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
				
		
		- 200 J
		
		+ 200 J
		
		- 100 J
		
		- 300 J
		
		- 400 J
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501178554)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
				
		
		W = -176, 4 J
		
		W = - 3528 J
		
		W = -360 J
		
		W = -196 J
		
		- 38 J
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504827327)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção:
				
		
		w = -24 J
		
		w = +0,2 J
		
		w = -120 J
		
		w = -0,2 J
		
		w = + 24 J
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504873890)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema, a uma temperatura de 300K e sob pressão constante, sofre uma transformação que apresenta variação de entropia de + 20J/K, variação de entalpia de - 2000J. O valor da variação da energia livre de Gibbs para o sistema é de:
				
		
		- 8000 J
		
		+ 8000 J
		
		- 6000 J
		
		-1980 J
		
		+ 1980 J
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504827289)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol 
				
		
		+11293,5 J
		
		-11293,5 J
		
		+ 7529 J
		
		- 15 J
		
		+ 15 J
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504827082)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
				
		
		-24000 J
		
		+800 J
		
		-80 J
		
		+80 J
		
		+24000 J
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504828555)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		 Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que:
I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito pequeno no sentido inverso.
II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor negativo no sentido inverso.
III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, significa que o sistema está deslocado para este sentido.
IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo.
Estão corretas as afirmativas:
				
		
		III e IV
		
		I e III
		
		I e II
		
		II e IV
		
		I e IV
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504827077)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para
realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
				
		
		-5000J
		
		+500J
		
		-500J
		
		+5000 J
		
		+4500J
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504873882)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
				
		
		O sistema realiza trabalho
		
		A entropia diminui
		
		A energia interna aumenta
		
		O calor do sistema diminui
		
		A entropia global aumenta
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504827194)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um farmacêutico deseja utilizar um gás combustível para a geração de calor para aplicação industrial. Com a finalidade de escolher entre dois gases combustíveis (metano ou etano), levando em conta apenas os parâmetros termodinâmicos, ele analisou os seguintes dados:
Variação de entalpia padrão de formação do CH4(g) = -74,81 kJ.mol-1 (metano)
Variação de entalpia padrão de formação do C2H6(g) = -84,68 kJ.mol-1 (etano)
Variação de entalpia padrão de formação do CO2(g) = -393,51 kJ.mol-1
Variação de entalpia padrão de formação do H2O(l) = -285,83 kJ.mol-1
As reações de combustão  dos gases metano e etano, respectivamente são: 
				
		
		asdfds
		
		asdf
		
		asdfasd
		
		kjhg
		
		CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) e 
C2H6(g) +3,5 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504827339)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. Qual o valor de H para a etapa 2? 
				
		
		200 cal
		
		0 cal
		
		-400 cal
		
		-200 cal
		
		+ 400 cal
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504873871)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
				
		
		W = -196 J
		
		W = -176, 4 J
		
		- 38 J
		
		W = - 3528 J
		
		W = -360 J
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504827048)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
				
		
		Representa a energia livre do sistema.
		
		Representa o calor trocado a pressão constante. 
		
		Representa o calor trocado a volume constante.
		
		Representa a energia interna do sistema.
		
		Representa o trabalho máximo do sistema.
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504873864)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
				
		
		- 100 J
		
		- 200 J
		
		- 300 J
		
		- 400 J
		
		+ 200 J
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504827059)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
				
		
		Catalisado 
		
		Cinético 
		
		Estático 
		
		Exotérmico 
		
		Endotérmico 
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504827288)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
				
		
		w = - 88,2 J
		
		w = + 882 kJ
		
		w = +88,2 J
		
		w = -88200 J
		
		w = +88200 J
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504830229)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		À temperatura de 25 oC as reações de combustão do etanol e da gasolina (C8H18) podem ser representadas por estas equações:
 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)		H = - 1368 kJ/mol 
C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O(l)		H = - 5461 kJ/mol 
 
Considerando as informações é correto afirmar que a massa de etanol C2H5OH, necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de gasolina, C8H18, é de, aproximadamente:
				
		
		4 g
		
		92 g
		
		184 g
		
		46 g
		
		4093 g
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504828692)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Classifique como endotérmica ou exotérmica as reações a seguir: 
I. Uma fusão 
II. Uma vaporização 
III. Uma Combustão 
IV. Uma sublimação 
V. Uma dissolução        H= + 4 kJ/mol 
Observe as transformações acima e diga qual alternativa é verdadeira.
				
		
		Um processo exotérmico absorve calor
		
		Apenas a combustão é exotérmica
		
		A entalpia de dissociação tem H positivo, por isso libera calor 
		
		A sublimação é um processo exotérmico
		
		Todas as entalpias de mudança de fase mostradas anteriormente são exotérmicas
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504873867)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma fronteira diatérmica é aquela que:
				
		
		Sofre expansão
		
		Permite a passagem de calor
		
		Permite a passagem de matéria
		
		Sofre contração
		
		Permite a variação de pressão
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504872233)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as afirmações, estão corretas, apenas
				
		
		II, III e IV
		
		I, II e IV
		
		I, II e III
		
		II e III
		
		I e II
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504872224)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada;
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada;
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida;
IV.  Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida.
 
 
				
		
		I e IV
		
		Apenas a I
		
		Apenas a II
		
		II e IV
		
		I e III
5a Questão (Ref.: 201504872238)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto:
 
				
		
		Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação;
		
		utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação.
		
		aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-se a velocidade de reação;
		
		Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a velocidade da reação;
 
		
		aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a velocidade de reação;
 
		1a Questão (Ref.: 201504872247)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com:
				
		
		Elevada concentração de aditivos alimentares
		
		Grande superfície de contato entre os componentes do produto
		
		Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas
		
		presença de agentes conservantes
		
		acondicionamento em embalagem hermética
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504894475)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja concentração média é de 11,50 g/100 g de geleia. Sabendo que a entalpia de formação, ΔHf, da glicose é 1012 kJ/mol, a energia obtida a partir da glicose, em kJ, pelo consumo de 1,0 g de geleia real,é , aproximadamente de (massa mol de glicose 180/g):
				
		
		1,5 × 10−3 
		
		6,5 × 10−1 
		
		3,0 × 10−2 
		
		1,0 × 10−1 
		
		10,1
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504827894)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		     Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que:
I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito pequeno no sentido inverso.
II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor negativo no sentido inverso.
III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido significa que o sistema está deslocado para este sentido.
IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo.
Estão corretas as afirmativas:
				
		
		 II e IV
		
		 I e III
		
		 I e IV
		
		I e II
		
		III e IV
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504872262)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		O 2- propanol pode ser preparado pela hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação expressa pela equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol.  O calor de reação na hidrogenação da acetona a 2-propanol será de :
 
				
		
		ΔH = 106kcal/mol
		
		ΔH = - 56kcal/mol
		
		ΔH = 56kcal/mol
		
		ΔH = -488kcal/mol
		
		ΔH = 488kcal/mol
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504827206)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Para uma reação do tipo A + B + C produtos, as seguintes observações podem ser feitas:
I)             Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica;
II)            Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade;
III)           Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes.
 
De acordo com as observações, é correto afirmar.
				
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente B.
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente C.
		
		A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero para o reagente B.
		
		A reação é de ordem 3 para o reagente C.
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente C.
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504358568)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima da glicose com oxigênio.
Dados:
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5
				
		
		123 kJ
		
		152 kJ
		
		186 kJ
		
		148 kJ
		
		156 kJ
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504347127)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
				
		
		Representa a energia interna do sistema.
		
		Representa o trabalho máximo do sistema.
		
		Representa a energia livre do sistema.
		
		Representa o calor trocado a volume constante.
		
		Representa o calor trocado a pressão constante. 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504414341)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Cilindros contendo os gases hidrogênio(H2), metano(CH4), etano(C2H6),monóxido de carbono (CO) e butano (C4H10) estão armazenados inadequadamente em local rebaixado, com pouca ventilação. No caso de haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numa atmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre os gases citados qual é que tenderia a se acumular nas partes inferiores do local é o :
Dados para a resolução da questão: 
Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0 
Massa molecular média do ar=10(aproximadamente 20% O2 e 78% N2) 
				
		
		hidrogênio
		
		metano
		
		etano
		
		butano
		
		monóxido de carbono
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504392343)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os mesmos.
Apenas a II
		
		Apenas a III
		
		I e II
		
		II e III
		
		Apenas a I
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504414802)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A queima da madeira fornece, em média, 1,6104 kJ . kg−1 de madeira. Para atingir o poder calorífico da gasolina, deve ser queimada, em kg, uma massa de madeira correspondente a, aproximadamente :
Poder calorífico da gasolina 4,3 104 kJ . kg−1
 
				
		
		6,1
		
		8,3
		
		5,0
		
		2,7
		
		1,2
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504347901)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na amostra é de: 
				
		
		9,1%
		
		0,0091%
		
		0,091%
		
		0,91%
		
		91%
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504348655)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
				
		
		de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
		
		A lei do gás ideal não explica o fato.
		
		de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. 
		
		Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
		
		de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504392333)
		Pontos:  / 0,1 
		A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se duplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação?
				
		
		16
		
		4
		
		12
		
		8
		
		6
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504392343)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os mesmos. 
				
		
		Apenas a III
		
		Apenas a I
		
		Apenas a II
		
		II e III
		
		I e II
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504414344)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de água, pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação completa de 1,5m3 de H2(g) com O2 à temperatura de 27°C e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o volume de O2 consumindo são, respectivamente: 
				
		
		1,80 kg e 15,00 m3 
		
		9,00 kg e 0,75 m3 
		
		45,00 kg e 30,00 m3 
		
		4,50 kg e 3,00 m3 
		
		18,00 kg e 1,50 m3 
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504414338)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, podemos afirmar que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. III. Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
				
		
		II e III
		
		II, III e IV
		
		I, II e III
		
		apenas a I
		
		I e IV
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504358568)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima da glicose com oxigênio.
Dados:
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5
				
		
		156 kJ
		
		186 kJ
		
		152 kJ
		
		148 kJ
		
		123 kJ
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504393913)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
				
		
		166,67 atm
		
		301,8 atm
		
		300 atm
		
		540 atm
		
		298,2 atm
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504348648)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
				
		
		59,3 g/mol 
		
		4,50 g/mol 
		
		5,93 g/mol 
		
		5,93 g/L 
		
		45,09 g/mol
5a Questão (Ref.: 201504348652)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
				
		
		De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
		
		Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
		
		Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
		
		Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
		
		O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
				
		
		1a Questão (Ref.: 201504393946)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Uma fronteira diatérmica é aquela que:
				
		
		Permite a passagem de calor
		
		Sofre expansão
		
		Sofre contração
		
		Permite a passagem de matéria
		
		Permite a variação de pressão
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201504347156)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
				
		
		-5000J
		
		+500J
		
		-500J
		
		+4500J
		
		+5000 J
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201504393945)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Uma fronteira adiabática é aquela que:
				
		
		Não permite a variação de pressão
		
		Não sofre contração
		
		Não permite a troca de matéria
		
		Não sofre expansão
		
		Não permite a troca de calor
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201504347418)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. Qual o valor de H para a etapa 2? 
				
		
		0 cal
		
		+ 400 cal
		
		200 cal
		
		-200 cal
		
		-400 cal
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201504347417)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 	
	M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
				
		
		3,9 metros
		
		2,5 metros
		
		5,4 metros
		
		2,9 metros
		
		3,1 metros
				
		
		1a Questão (Ref.: 201502574780)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		       Considere a reação A + B C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-se a concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. Podemos afirmar que:
				
		
		A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes.
		
		A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B.
		
		A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B
		
		A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes.
		
		A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B.
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201502618477)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação?
				
		
		9
		
		27
		
		16
		
		12
		
		9
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201502573269)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um gás real se comporta como gás ideal na situação de: 
				
		
		Temperatura baixa.
		
		Pressão tendendo a zero.
		
		Volume tendendo a zero.
		
		Pressão próxima à condensação do vapor.
		
		Volume elevado.
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201502573592)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
				
		
		k = 2,6
		
		k = 0,5
		
		k = 0,2
		
		k = 0,8
		
		k = 3,8
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201502574114)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		      A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8. Para essa reação: NO2 (g) NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que: 
I O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero.
II Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui.
III Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 aumenta.
IV A reação não é espontânea no sentido mostrado.
V O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo.
 Estão corretas as afirmativas:
				
		
		III e V
		
		II e III
		
		II e IV
		
		I e III
		
		 I e V
				
				1a Questão (Ref.: 201502574787)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
		(A)  Estado sólido
(B)  Estado líquido
      (C) Estado gasoso
		( ) grande desordem molecular
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular,
( ) estado condensado, não fluido
( ) estado não condensado
				
		
		C, B, A, A, C
		
		B, A, C, A, C 
		
		C, B, A, C, A
		
		C, A, B, A, C 
		
		A, B, C, A, C 
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201502574811)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar,
foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16) 
				
		
		3,6 atm
		
		4,5 atm
		
		5,5 atm
		
		5,2 atm
		
		6,1 atm
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201502620116)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
				
		
		Nenhuma alteração
		
		Duplicação da velocidade
		
		Quadruplicação da velocidade.
		
		Triplicação da velocidade
		
		Diminuição da velocidade reacional à metade
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201502640736)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. Para aumentar a concentração dos íons S2−(aq), pode-se:
				
		
		diminuir a pressão do sistema.
		
		adicionar solução de NH4Cl. 
		
		adicionar uma solução de HCl. 
		
		aquecer a solução.
		
		aumentar o pH. 
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201502584720)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A capacidade calorífica específica da água é igual a 4,184 JK-1g-1, qual seria a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1,5 L de água inicialmente a 20o C, para elevar a sua temperatura para 60o C. Considere a densidade da água igual a 0,98 gmL-1.
				
		
		258 kJ
		
		260 kJ
		
		246 kJ
		
		228 kJ
		
		236 kJ
				
		
		1a Questão (Ref.: 201502574800)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
				
		
		A lei do gás ideal não explica o fato.
		
		de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
		
		Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
		
		de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. 
		
		de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201502574867)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação: 
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão?  
				
		
		A pressão permanece constante 
		
		Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
		
		A pressão interna ser igual à pressão atmosférica 
		
		O número de mol variar durante o processo. 
		
		O processo ser isotérmico 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201502574870)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
				
		
		5,20 atm
		
		5,18 atm
		
		3,90 atm
		
		5,36 atm
		
		4,43 atm
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201502620056)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K
				
		
		11,2 atm
		
		6,15 atm
		
		22,4 atm
		
		0,615 atm
		
		1 atm
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201502573270)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
				
		
		São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
		
		A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
		
		O volume é proporcional à sua pressão.
		
		As moléculas têm baixa agitação. 
		
		A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
				
		
		1a Questão (Ref.: 201502576644)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir:
Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da esquerda com os valores da coluna da direita: 
		(1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC
		(   ) 305
		(2) temperatura de ebulição do etanol em oC
		(   ) 34
		(3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg
		(   ) 390
		(4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg
		(   ) 430 
		(5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg
		(   ) 78 
  A ordem correta na coluna da direita é: 
				
		
		4, 1, 5, 3, 2
		
		3, 1, 5, 4, 2
		
		4, 2, 5, 3, 1
		
		5, 2, 3, 5, 1 
		
		1, 2, 3, 4, 5
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201502573664)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Calcule a temperatura de congelamento da solução aquosa formada pela dissolução de 4 moles de sacarose em uma massa de 1,5 kg de água.
Dado: Kc da água = 1,86 K.kg.mol-1 
				
		
		-7ºC
		
		-3ºC
		
		-5ºC
		
		-1ºC
		
		-4ºC
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201502620232)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		O aumento da velocidade de uma reação química pode ser alcançado através de:
				
		
		Diminuição da energia de ativação e diminuição da temperatura.
		
		Diminuição da energia de ativação e aumento da temperatura.
		
		Aumento da pressão e diminuição da temperatura.
		
		Aumento da energia de ativação e aumento da temperatura.
		
		Aumento da energia de ativação e diminuição da temperatura.
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201502573512)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
				
		
		w = -88200 J
		
		w = +88200 J
w = - 88,2 J
		
		w = +88,2 J
		
		w = + 882 kJ
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201502573306)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
				
		
		-24000 J
		
		-80 J
		
		+80 J
		
		+800 J
		
		+24000 J
				
		
		1a Questão (Ref.: 201503325868)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada;
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada;
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida;
IV.  Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida.
 
 
				
		
		I e IV
		
		I e III
		
		II e IV
		
		Apenas a I
		
		Apenas a II
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201503283821)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Alguns ventiladores modernos utilizam junto com a ventilação o lançamento de jatos de água no ambiente, pois segundo especialistas a água ajuda no resfriamento do ambiente. Isso acontece  porque 
				
		
		Nenhuma das explicações anteriores explica o fato.
		
		a água pulverizada no ambiente tende a absorver energia do ambiente, na forma de calor para a sua vaporização, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é positivo.
		
		a água que é pulverizada no ambiente tende a liberar energia no ambiente para vaporizar, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é negativo.
		
		as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um aumento da temperatura.
		
		as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um decréscimo na temperatura. O efeito é devido apenas ao aumento da umidade, não tem relação alguma com o calor.
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201503280850)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Para uma reação do tipo A + B + C produtos, as seguintes observações podem ser feitas:
I)             Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica;
II)            Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade;
III)           Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes.
 
De acordo com as observações, é correto afirmar.
				
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente B.
		
		A reação é de ordem 3 para o reagente C.
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente C.
		
		A reação é de primeira ordem para o reagente C.
		
		A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero para o reagente B.
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201503281310)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A datação por carbono 14 é um método arqueológico aplicado para artefatos de origem orgânica. Este método se baseia no teor de carbono 14 contido na amostra arqueológica. Todos os seres vivos possuem um teor de carbono 14 que se mantém sem alterações durante o ciclo de vida. Ao morrer, o teor de carbono 14 dos restos mortais começa a decair seguindo uma cinética de primeira com tempo de meia vida de decaimento de cerca de 5200 anos. Ao comparar o teor de uma amostra arqueológica com o esperado para um organismo vivo, pode-se datar esta amostra. Quanto menor o teor de carbono 14, mais antiga a idade da amostra. Baseado nas explicações acima, indique a opção que mostra a idade de uma amostra que possui 25% do teor de carbono 14 de um organismo vivo similar.
				
		
		2600 anos
		
		5200 anos
		
		10400 anos
		
		1300 anos
		
		25 anos
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201503282336)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Classifique como endotérmica ou exotérmica as reações a seguir: 
I. Uma fusão 
II. Uma vaporização 
III. Uma Combustão 
IV. Uma sublimação 
V. Uma dissolução        H= + 4 kJ/mol 
Observe as transformações acima e diga qual alternativa é verdadeira.
				
		
		A entalpia de dissociação tem H positivo, por isso libera calor 
		
		A sublimação é um processo exotérmico
		
		Um processo exotérmico absorve calor
		
		Todas as entalpias de mudança de fase mostradas anteriormente são exotérmicas
		
		Apenas a combustão é exotérmica
				
		
		1a Questão (Ref.: 201503348110)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) 
				
		
		34 g de água, não restando nenhum dos gases
		
		18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram
		
		32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
		
		34 g de água oxigenada. 
		
		32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201503348128)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
				
		
		1000
		
		600 
		
		200 
		
		400 
		
		800 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201503283839)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A figura abaixo representa o diagrama de energia da reação de combustão completa do gás metano, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. 
Avalie as alternativa a seguir e diga quais são verdadeiras e quais são falsas:
 
I - A variação de entalpia é positiva (H = + 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
II - A variação de entalpia é negativa (H = - 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
III - O calor envolvido na formação de 5 mols de CO2(g) é 890 kJ.
IV - O metano é considerado um dos responsáveis pelo efeito estufa por gerar muita energia. 
				
		
		As alternativas II e III são verdadeiras 
		
		I e IV são verdadeiras. 
		
		Todas as alternativas são verdadeiras 
		
		Todas as alternativas são falsas 
		
		Apenas a alternativa II é verdadeira 
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201503292114)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Em nossa cultura o café é muito comum. E em geral utilizamos açúcar para adoçá-lo. Em média uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar. 
Calcule a energia sob a forma de calor fornecida por cada colher de açúcar, quando queimado ao ar, (vide reação não equilibrada a seguir).
C6H12O6 (s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (L)
Dados:
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5
33,2 kJ
		
		29,5 kJ
		
		38,5 kJ
		
		36,4 kJ
		
		31,2 kJ
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201503325894)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Para uma amostra de uma substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de:
				
		
		Avogrado
		
		Gay-Lussac
		
		Boyle
		
		Lavosier
		
		Dalton
				
		
		1a Questão (Ref.: 201503327536)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
				
		
		Nenhuma alteração
		
		Quadruplicação da velocidade.
		
		Diminuição da velocidade reacional à metade
		
		Triplicação da velocidade
		
		Duplicação da velocidade
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201503348156)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. Para aumentar a concentração dos íons S2−(aq), pode-se:
				
		
		aumentar o pH. 
		
		diminuir a pressão do sistema.
		
		aquecer a solução.
		
		adicionar uma solução de HCl. 
		
		adicionar solução de NH4Cl. 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201503292140)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A capacidade calorífica específica da água é igual a 4,184 JK-1g-1, qual seria a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1,5 L de água inicialmente a 20o C, para elevar a sua temperatura para 60o C. Considere a densidade da água igual a 0,98 gmL-1.
				
		
		260 kJ
		
		236 kJ
		
		228 kJ
		
		246 kJ
		
		258 kJ
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201503282200)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		       Considere a reação A + B C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-se a concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. Podemos afirmar que:
				
		
		A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes.
		
		A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B.
		
		A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B.
		
		A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes.
		
		A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201503325897)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação?
				
		
		16
		
		12
		
		9
		
		27
		
		9
				
		
		1a Questão (Ref.: 201503282201)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		      O tempo de meia vida para a decomposição de um determinado princípio ativo componente de um fármaco é igual a 2 anos e independe da concentração do mesmo. Após 3 anos, a concentração desse princípio ativo, que era inicialmente 5mgmL-1, será igual a:
				
		
		2,5 mgmL-1
		
		0,5 mgmL-1
		
		0,80 mgmL-1
		
		1,7 mgmL-1
		
		4,0 mgmL-1
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201503281468)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		 Um gás ideal contido em um recipiente de 2 litros tinha uma pressão de 5 atm na temperatura de 20o C. Este recipiente foi levado para um outro local onde a temperatura estava 15o C acima. As paredes do recipiente resistem somente até 7 atm de pressão, após esse valor pode ocorrer a ruptura das mesmas. Determine o valor da pressão na temperatura atual e marque qual a afirmativa correta.
				
		
		O recipiente não se rompe pois a pressão não se altera.
		
		O recipiente não se rompe, pois a pressão final é de 5,6 atm.
		
		O recipiente não se rompe porque a pressão é de 4,6 atm.
		
		O recipiente se rompe porque a pressão final é de 7,6 atm. 
		
		O recipiente se rompe, pois a pressão final é de 8,6 atm. 
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201503281309)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		A datação por carbono 14 é um método arqueológico aplicado para artefatos de origem orgânica. Este método se baseia no teor de carbono 14 contido na amostra arqueológica. Todos os seres vivos possuem um teor de carbono 14 que se mantém sem alterações durante o ciclo de vida. Ao morrer, o teor de carbono 14 dos restos mortais começa a decair seguindo uma cinética de primeira com tempo de meia vida de decaimento de cerca de 5200 anos. Ao comparar o teor de uma amostra arqueóligica com o esperado para um organismo vivo, pode-se datar esta amostra. Quanto menor o teor de carbono 14, mais antiga a idade da amostra. Baseado nas explicações acima, indique a opção que mostra a idade de uma amostra que possui 25% do teor de carbono 14 de um organismo vivo similar.
				
		
		2600 anos
		
		10400 anos
		
		1300 anos
		
		5200 anos
		
		25 anos
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201503281534)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		      A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8. Para essa reação: NO2 (g) NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que: 
I O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero.
II Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui.
III Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 aumenta.
IV A reação não é espontânea no sentido mostrado.
V O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo.
 Estão corretas as afirmativas:
				
		
		II e III
		
		I e III
		
		III e V
		
		 I e V
		
		II e IV
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201503281277)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um medicamento intravenoso foi administrado a uma dose de 500 mg em um paciente. O tempo de meia-vida para eliminação da molécula do fármaco é de 5 horas. A quantidade do fármaco no paciente após 20 horas, considerando que o mesmo tem uma cinética de eliminação de primeira ordem, está indicada na alternativa:
				
		
		125 mg
		
		50 mg
		
		250 mg
		
		62,5 mg
		
		31,25 mg
				
		
		1a Questão (Ref.: 201501412259)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Em relação aos catalisadores, podemos afirmar, exceto que: 
				
		
		Diminuem a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
		
		Sem catalisador muitas vezes a reação é mais lenta;
		
		As enzimas são catalisadores biológicos onde aceleram reações no trato fisiológico e em laboratórios;
		
		Os catalisadores muitas vezes podem ser recuperados no
final da reação;
		
		Aumentam a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501412221)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Em relação aos métodos de obtenção da amônia e etanol, representam, respectivamente, as reações de catálise:
				
		
		heterogênea e autocatálise
		
		enzimática e homogênea
		
		heterogênea e enzimática
		
		homogênea e enzimática
		
		homogênea e autocatálise
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501412218)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada;
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada;
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida;
IV.  Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida.
 
 
				
		
		I e IV
		
		Apenas a I
		
		I e III
		
		II e IV
		
		Apenas a II
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501412240)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Em um rótulo de um determinado alimento, podemos observar: Prazo de validade - 24 horas a 5°C; 3 dias a -5°; 10 dias a -18°. Em relação aos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, podemos afirmar que, em um sistema fechado: I. Se pulverizarmos uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente; II. Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de reação; III. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
				
		
		Apenas II
		
		Apenas a I
		
		I e II
		
		II e III
		
		Apenas a III
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501378488)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1.
				
		
		3,5 MJ
		
		1,8 MJ
		
		2,5 MJ
		
		3,1 MJ
		
		2,9 MJ
				
		
		1a Questão (Ref.: 201501434458)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
				
		
		Q = 8,0 x 104 kJ
		
		Q = 5,0 x 104 kJ
		
		Q = 1,0 x 104 kJ
		
		Q = 5,0 x 103 kJ
		
		Q = 2,3 x 104 kJ
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501434460)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) 
				
		
		32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
		
		34 g de água oxigenada. 
		
		18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram
		
		32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
		
		34 g de água, não restando nenhum dos gases
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501412238)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Observando-se o processo relacionado à conservação de alimentos em relação ao estudo cinético molecular, o(s) processo(s) mais adequado(s) dos itens abaixo é(são): I. Divisão de alimentos em pequenos pedaços; II. Cozimento de alimentos em sistemas abertos e sem controle de pressão; III. Resfriamento de alimentos; IV. Salga de carne;
				
		
		Apenas a II
		
		Apenas a I
		
		II e IV
		
		III e IV
		
		I e III
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501434478)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
				
		
		400 
		
		600 
		
		800 
		
		1000
		
		200 
				
		
		
		 5a Questão (Ref.: 201501367046)
		Pontos: 0,0  / 0,1 
		Um reagente que apresenta ordem 1 na cinética reacional se caracteriza por: 
				
		
		Quadruplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada.
		
		Não alterar a velocidade reacional. 
		
		Reduzir a velocidade reacional se sua concentração for aumentada.
		
		Triplicar a velocidade reacional se a sua concentração for reduzida.
		
		Duplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada.
				
		
		1a Questão (Ref.: 201501378488)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1.
				
		
		1,8 MJ
		
		3,5 MJ
		
		2,5 MJ
		
		2,9 MJ
		
		3,1 MJ
				
		
		
		 2a Questão (Ref.: 201501412232)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto:
 
				
		
		aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a velocidade de reação;
 
		
		Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a velocidade da reação;
 
		
		Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação;
		
		utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação.
		
		aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-se a velocidade de reação;
				
		
		
		 3a Questão (Ref.: 201501412241)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com:
				
		
		acondicionamento em embalagem hermética
		
		Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas
		
		Grande superfície de contato entre os componentes do produto
		
		presença de agentes conservantes
		
		Elevada concentração de aditivos alimentares
				
		
		
		 4a Questão (Ref.: 201501412227)
		Pontos: 0,1  / 0,1 
		Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências;