LISTACINETICA

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Química Aplicada à Engenharia
Profa. Joelane Carvalho
Lista Cinética Química
A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue:
Calcule a velocidade média da reação –∆[A]/∆t entre:
(a) 40,0 e 60,0 min.
(b) 20,0 e 80,0 min.
(c) 0,0 e 100,0 min.
No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
 a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 
d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2
As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: 
a) o aumento da superfície de contato.
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência de substâncias reagentes.
A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B → c C + d D 
	T(min)
	0
	2
	4
	6
	8
	10
	12
	14
	16
	[A]
	11,0
	70
	4,3
	3,0
	2,0
	1,0
	0,5
	0,3
	0,2
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? 
a) 4,0 mol/L.min. b) 0,4 mol/L.min. c) 1,4 mol/L.min. d) 25 mol/L.min. e) 2,5 mol/L.min.
Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
 a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
Os seguintes dados foram medidos para a reação do t-butila (CH3)3CBr com o íon hidróxido, a 55°C. 
 (CH3)3CBr + OH- (CH3)3COH + Br-
	
	[(CH3)3CBr] mol/L
	[OH-] mol/L
	Velocidade inicial (Mol/L.s)
	1ª experiência
	0,10
	0,10
	0,0050
	2ª experiência
	0,20
	0,10
	0,01
	3ª experiência
	0,30
	0,10
	0,015
	4ª experiência
	0,10
	0,20
	0,0050
	5ª experiência
	0,10
	0,30
	0,0050
Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é:
0,010 s-1
0,020 s-1
0,030 s-1
0,040 s-1
0,050 s-1
Os seguintes dados foram medidos para a reação de óxido nítrico com hidrogênio:
 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
	
	[NO] mol/L
	[H2] mol/L
	Velocidade inicial (Mol/L.s)
	1ª experiência
	0,10
	0,10
	1,9 x 10-5
	2ª experiência
	0,10
	0,20
	3,8 x 10-5
	3ª experiência
	0,20
	0,10
	7,6 x 10-5
Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é:
1,2 x 10-2 
1,2 x 102 
0,12 x 10-3 
1,8 x 10-2 
1,9 x 10-2 
Considere os dados experimentais abaixo relativos a uma determinada reação química, obtidos a mesma temperatura,
	
	[A] inicial M
	Velocidade inicial, M. min-1
	1ª experiência
	1,20
	4,68 x 103
	2ª experiência
	3,60
	4,212 x 104
Qual o valor numérico da constante de velocidade da reação ?
Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2 (g) + 2 NO(g) N2 (g) + 2 H2O (g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela.
	Experiência
	[H2]
	[NO]
	V(mol L-1 s-1)
	1
	0,10
	0,10
	0,10
	2
	0,20
	0,10
	0,10
	3
	0,10
	0,20
	0,40
	4
	0,30
	0,10
	0,10
	5
	0,10
	0,30
	0,90
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
V=K [H2]
V=K [NO]2
V=K [H2][NO]
V=K [H2]2[NO]
V= K [H2][NO]2
10) Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, torna-se maior a: 
a) concentração dos componentes do comprimido na água. 
b) ação catalítica da água sobre o comprimido. 
c) superfície de contato dos componentes do comprimido com água. 
d) temperatura do comprimido. 
e) energia cinética das espécies componentes do comprimido
Dada a seguinte reação genérica “2 A + B → C” e o quadro cinético abaixo:
É correto afirmar: 
a) é uma reação elementar. 
b) a ordem global da reação é 2. 
c) a lei de velocidade é v = k[A]2 [B]. 
d) a constante de velocidade é igual a 1. 
e) a lei de velocidade é v = k[A][B]2 .