Simulado de química analítica 3

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201408372450)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceito de ácido (ou base) forte é estabelecido em função de:
		
	
	Potencial poluente
	
	Concentração
	
	Massa molar
	
	Periculosidade
	 
	Grau de dissociação
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408343350)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
	 
	Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	 
	Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408451294)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,1987 mols/L
	
	0,2021 mols/L
	 
	0,1046 mols/L
	
	0,0023 mols/L
	
	0,1324 mols/L
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408345474)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
		
	
	O ácido de Lewis doa par de elétrons
	
	Não há uma relação entre pares de elétrons
	 
	O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
	
	A base de Lewis aceita um par de elétrons
	
	A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408331982)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
		
	
	-4
	 
	3,39
	
	3,39 x 10-4
	
	-3,39
	
	4