Exercícios 2 n°quanticos e distrib.eletr

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
QUÍMICA GERAL 
PROFESSORA CAMILA PEREIRA 
 
EXERCÍCIOS – ESTADOS ENERGÉTICOS DOS ELÉTRONS 
 
 
1) Dado o átomo 17X, determine o conjunto dos quatro números quânticos para o 11° elétron do subnível 
p. 
 
2) Julgue verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmações abaixo. 
I. Em um subnível d há 7 orbitais; 
II. Em um subnível p há 3 orbitais; 
III. Em um orbital s cabem 2 elétrons; 
IV. Em um orbital p cabem 6 elétrons. 
 
3) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associados 
os seguintes números quânticos: 1, 0, 0 e +1/2. É correto afirmar que: 
a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias. 
b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais do tipo p. 
c) O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s. 
d) O número total de elétrons desse átomo é igual a 16. 
e) O valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é 
igual a 2. 
 
4) Faça a distribuição eletrônica 
 
a) 12Mg b)20Ca c)12Mg
2+ 
d)35Br
 – 
e) 15P
3-
 
 
5) Considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda às 
seguintes questões: 
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos? 
b) Qual a distribuição por subníveis energéticos? 
c) Quais os elétrons mais externos? 
d) Quais os elétrons com maior energia? 
 
6) Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é 1s22s2 2p63s23p64s2? 
 
7) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? 
 
8) O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos 
elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 
 
Respostas: 
1) 3, 1, 0 e +1/2. 
2) F, V, V, F. 
3) c. 
4) (a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 ; (b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
; (c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
; (d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6
 ; (e) 1s
2
 2s
2
 2p
6 
3s
2
 3p
6
 
5) (a) K = 2, L = 8, M = 8, N = 32, O = 12, P = 2; (b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
6 
6s
2
 4f
14
 5d
4
; (c) Elétrons mais 
externos, ou mais afastados, são os dois elétrons situados no subnível 6s, pois eles pertencem à última camada que recebeu 
elétrons, no caso, a camada P. A última camada recebe também o nome de camada ou nível de valência. (d) elétrons de maior 
energia são os quatro elétrons do subnível 5d, que foi o último subnível a ser preenchido. 
6) Z = 20. 
7) Z = 52. 
8) 2 elétrons