Relatório Química TRANSFERÊNCIA ELETRONICA E PILHAS ELETROQUÍMICAS.docx.docx

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3119
	DATA
	08/11/2016
	Aluno/
Grupo
	Monique Joanes Hotz de Carvalho
	TÍTULO
	Transferência Eletrônica e Pilhas Eletrônicas 
	OBJETIVOS
	1° Experimento - Observar as placas de cobre, chumbo, zinco e ferro em meio às soluções de sulfato de zinco, sulfato de cobre e nitrato de chumbo identificando-as se houve a perda de elétrons (oxidação) ou ganho de elétrons (redução).
2° Experimento – Comparar os valores práticos e teóricos dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório.
	
	
	INTRODUÇÃO
	1° Experimento
	A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. Esses fenômenos também são chamados de oxirredução, oxidorredução ou redox.
	A oxidação ocorre quando o elemento perde elétrons e o seu número de oxidação (Nox) aumenta.
	O Nox, como poderá ser visto no texto  Número de Oxidação (Nox), é a carga elétrica que o elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente.Já a redução ocorre quando o elemento ganha elétrons e o seu número de oxidação diminui.
	Veja um exemplo: na formação do sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl), o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro, formando o cátion Na+, ou seja, ele sofre oxidação, pois perdeu um elétron e seu Nox aumentou de zero para +1. Simultaneamente, o cloro recebe um elétron, formando o ânion cloreto (Cl-), ou seja, sofre redução, pois seu Nox passou de zero para -1.
0   0 +1  -1
2 Na(s) + 1 Cl2(g) → 2 NaCl(s)
	Nesse exemplo, o sódio é chamado de agente redutor, pois foi ele quem forneceu o elétron para o cloro, provocando a sua redução. Já o cloro é o agente oxidante, pois ele provocou a oxidação do sódio, recebendo o elétron dele.
Resumidamente, temos:
2° Experimento
	As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínuas e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
	A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
Sentido dos elétrons
	Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Pólos da pilha
Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e Ânodo
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Variação de massa nas placas
Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.
Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.
Equação global da pilha
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
Ânodo - Ponte Salina ( // ) – Cátodo
Ponte salina
	A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais Utilizados
1° Experimento
Becher 150mL;
Bombril.
2° Experimento
Tubo em U;
Becher 150mL (3);
Multímetro;
Algodão;
Palha de aço.
Reagentes
1° Experimento
2° Experimento
NaCI 3M;
ZnSO 1M;
CuSO 1M;
Pb(NO) 1M;
Placas metálicas : Zn, Pb, Cu.
	PROCEDIMENTOS
	
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
	CONCLUSÃO
	
	REFERÊNCIAS
	http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm - Acessado em 27/11/2016.
http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/ - Acessado em 27/11/2016.