6 TERMODINAMICA E CINETICA QUIMICA RESPOSTAS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO (UNIRIO) 
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS – DEP. DE CIÊNCIAS NATURAIS 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – 2/2015 
CURSOS: BIOMEDICINA / BACH. BIOLOGIA / LIC. BIOLOGIA 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS TERMODINÂMICA/CINÉTICA QUÍMICA 
 
RESPOSTAS 
 
1- A espontaneidade está relacionada com ΔG (= ΔH – TΔS < 0). Tem que levar a variação de 
entropia também em consideração. 
 
2- 
a) Certo. Aumenta a desordem do sistema para todas as substâncias quando ocorre essa 
mudança de estado. 
b) Errado. Depende da variação de entropia. 
c) Certo, pois ΔG sempre será positivo 
d) Certo. A variação da temperatura altera a entropia do sistema. 
 
3- 5,7 x 10-2. 
 
4- Ver texto. 
 
5- Ver texto. 
 
6- Ver texto. 
 
7- 
Processo ΔH ΔS ΔG Explicação 
a + + Entropia aumenta, pois são produzidos gases a partir de 
uma molécula líquida. O processo requer energia, é 
endotérmico (ΔH > 0). Logo, ΔG = ΔH – TΔS dependerá 
da magnitude dos valores de ΔH e ΔS. 
b - + - Processo exotérmico (libera calor); ocorre aumento de 
entropia, pois gases são produzidos; o valor de ΔG = ΔH 
– TΔS < 0. Processo é espontâneo 
c - + - Processo exotérmico (libera calor); ocorre aumento de 
entropia, pois um líquido converte-se em gases (CO2 e 
H2O); o valor de ΔG = ΔH – TΔS < 0. Processo é 
espontâneo 
 
 
 
9- Um valor positivo para ΔG0 significa que o processo não é espontâneo o sentido direto. Logo o 
sentido é na produção de amônia. 
10- 
 
11- 
 
12- v = k [A] [B]2 [C]3. (a) duplica; (b) quadruplica; (c) aumenta em 8x. 
 
13- 
 
14- 
a) 
 
 
 
b) A primeira etapa, pois tem a maior energia de ativação. Quanto maior a energia de 
ativação, menor o valor de k (constante de velocidade) e menor a velocidade. 
k = A exp(-Eativ/RT) 
 
c) A equação da velocidade corresponde à velocidade da etapa lenta. 
 
15- 
a) Pela relação k = A exp(-Eativ/RT), pode-se ver que quando a energia de ativação é 
reduzida, o valor de k aumenta (observar que a exponencial é negativa). 
b) 5,2 x 107 vezes maior . 
 
16- 5,7 x 10-7. 
 
17- Para a reação 2A + B → C + 3D, foram obtidos os seguintes valores experimentais: 
 
[A]inicial (mol/L) [B]inicial 
(mol/L) 
Velocidade 
(mol/L.s) 
0,127 0,346 1,64 x 10-6 
0,254 0,346 3,28 x 10-6 
0,254 0,692 1,31 x 10-6 
 
(a) v = k [A] [B]-1,32. 
(b) 3,18 x 10-6. 
(c) 
18- v = k [A] [B]2. 
 
19- apenas substituir os valores na relação k = A exp(-Eativ/RT).