Lista Eletroquímica

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UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
CURSO DE QUIMICA	SEMESTRE: 2017/II	
Lista de Exercícios de Físico-Química (Eletroquímica)
1. Preveja se a seguinte reação ocorreria espontaneamente sob condições de estado-padrão e calcule a constante de equilíbrio a 25 °C. 
Sn(s) + 2Ag+ (aq) Sn2+(aq) + 2Ag (s) 
2. Calcular o potencial termodinâmico da seguinte célula:
É uma célula galvânica ou eletrolítica?
Cu0/Cu2+(0,100 mol/L)//Ag+(0,200 mol/L)/Ag0
Ag+ + e- Ag(s) E0= + 0,799 V
Cu2+ + 2e- Cu(s) E0= + 0,337 V
3. Calcule a fem da pilha Zn/Cu sob as seguintes condições:
Zn(s) + Cu2+ (0,020 mol/L) Cu(s) + Zn2+ (0,40 mol/L)
R. 1,06 V
4. Considere a representação abaixo da célula segundo a IUPAC e responda o que se pede:
Zn(s) /Zn2+ (0,0364 mol/L)//Tl3+(9,06×10-3 mol/L )/Tl+(0,0620)
	 Zn2+(aq) + 2e‑ Zn(s)0 E0= -0,76 V
 Tl3+(aq) + 2e‑ Tl+ E0= + 1,25 V
Qual é o agente oxidante e redutor? Qual a espécie que atua como anodo? E como cátodo?
Use a equação de Nernst para calcular o potencial da célula nas concentrações informadas. 
É uma célula eletrolítica ou galvânica? Precisa de uma fonte externa de energia para a reação ocorrer da forma como está representada? Qual o sentido do fluxo de elétrons?
5. Em uma célula eletrolítica, quantos gramas de cobre serão depositados de uma solução de CuSO4 por uma corrente de 1,5 A fluindo durante 2,0 h? (R. 3,5 g)
6. Que tempo é necessário para que sejam produzidos 25,0 g de crômio de uma solução de CrCl3, usando-se uma corrente de 2,75 A? (R. 14h)
7. Que corrente é necessária para produzir 50,0 cm3 de gás O2 nas CNTP pela eletrólise da água, por um período de 3,0 horas? (R. 0,0798 A)