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Investigações em História da Química Cleber P. A. Anconi novos elementos e concepções Em 1800, Volta construiu um equipamento capaz de produzir corrente elétrica continuamente: a pilha de Volta. Entre duas placas metálicas, uma de cobre e outra de zinco, imersas em ácido sulfúrico, observa-se o movimento de cargas elétricas negativas que se deslocam do zinco e fluem em direção ao cobre. A pilha de Volta produzia energia elétrica sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha. Davy foi pioneiro no uso da pilha voltaica para eletrólise. Através da eletrolise de sais fundidos, descobriu novos metais. Em 1807 identificou potássio (como novo elemento), obtido a partir da eletrólise do composto cáustico fundido denominado potash (KOH). Com muitas baterias em série ele foi capaz de separar o potássio e o sódio em 1807 e o cálcio, estrôncio, bário e magnésio em 1808. Também mostrou que o oxigênio não poderia ser obtido da substância conhecida como óxido- muriática ácida e provou ser a substância um elemento ao qual chamou de cloro. EXEMPLO DE PUBLICAÇÃO: Davy, Humphry (1808). "On some new Phenomena of Chemical Changes produced by Electricity, particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new Substances, which constitute their Bases". Philosophical Transactions of the Royal Society (Royal Society of London.) 98 (0): 1–45 O que é? Para que serve? Rutherford, E.(1911) 'LXXIX. The scattering of α and β particles by matter and the structure of the atom', Philosophical Magazine Series 6, 21: 125, 669 — 688 Ernest Rutherford (1871-1937) Prêmio Nobel em Química, 1908. The Nobel Prize in Chemistry 1908 was awarded to Ernest Rutherford "for his investigations into the disintegration of the elements, and the chemistry of radioactive substances". Philosophical Transactions − the world's first science journal In 1662, the newly formed 'Royal Society of London for Improving Natural Knowledge' was granted a charter to publish by King Charles II and on 6 March 1665, the first issue of Philosophical Transactions was published under the visionary editorship of Henry Oldenburg, who was also the Secretary of the Society. The first volumes of what was the world's first scientific journal were very different from today's journal, but in essence it served the same function; namely to inform the Fellows of the Society and other interested readers of the latest scientific discoveries. As such, Philosophical Transactions established the important principles of scientific priority and peer review, which have become the central foundations of scientific journals ever since. In 1886, the breadth and scope of scientific discovery had increased to such an extent that it became necessary to divide the journal into two, Philosophical Transactions A and B, covering the physical sciences and the life sciences respectively. Em 1810, Davy reconheceu o “oxymuriatic acid” como um elemento, denominando-o “chlorine” chlorine (inglês) = cloro (português) chloride (inglês) = cloreto (português) Em 1810, Davy começou a questionar a presença do oxigênio na constituição do ácido muriático (ácido clorídrico): "Few substances, perhaps have less claim to be considered a acid, than oxymuriatic acid . . . . May it not in fact be a peculiar acidifying and dissolving principle, forming compounds, with combustible bodies, analogous to acids containing oxygen, or oxides. . . . ? On this idea, muriatic acid may be considered as having hydrogen for its base and oxymuriatic acid for its acidifying principle." Ácidos, por Lavoisier Lúcia Tosi, Química Nova 1989. Lavoisier: uma revolução na Química Em 1815, Davy sugeriu que ácidos eram substâncias que continham hidrogênio substituível (que poderia ser parcialmente ou totalmente substituído por metais) . Além disso, segundo Davy, sais são formados quando ácidos reagem com metais e bases são substâncias que reagem com ácidos produzindo sais e água. Existia uma discussão tendo em foco o hidrogênio como princípio dos ácidos. No entanto, substâncias que continha hidrogênio mas não se tratavam de ácidos eram conhecidas. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1815. 4to, pp. 214-219. SIR HUMPHRY DAVY 7 important papers on chemical and geological subjects (journal extracts): 1. On A Combination of Oxymuriatic Gas and Oxygene Gas, read February 21, 1811. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1811, Part One, pub. 1811, slim 4to, pp. 155-162. Modern stapled wrappers. ---- 2. On Some Combinations of Phosphorus and Sulphur, and On Some Other Subjects of Chemical Enquiry, read June 18, 1812. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1812. Slim 4to, pp. 405-415. Stapled. Paper somewhat frayed and soiled at margins. ---- 3. Further Experiments and Observations on Iodine, read June 16, 1814. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1814. Slim 4to, pp. 487-507. Stapled. ---- 4. Some experiments on a solid compound of iodine and oxygene, and on its chemical agencies, read April 20, 1815. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1815. 4to, pp. 203-213. Stapled. ---- 5. On the actions of acids on the salts usually called hyperoxymuriates, and on the gases produced from them, read May 4, 1815. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1815. 4to, pp. 214-219. Stapled. ---- 6. On the Phaenomena of Volcanoes, read March 20, 1828. Extract from: Philosophical Transactions of the Royal Society of London for the Year 1828. 4to, pp. 241-250. Stapled. ----- 7. WHEATLEY, Henry B. Sir Humphry Davy, BART., P.R.S. Born December 17, 1778. Died May 29, 1829. Journal of the Royal Agricultural Society of England, Vol.65, 1904, 8vo, 26 pp.. Humphrey Davy's original electrolysis apparatus used to make potassium Em 1805, aos 14 anos, Faraday tornou-se aprendiz de Riebau, e leu vários dos livros que encadernou durante seus sete anos de aprendizado. Um livro que chamou sua atenção foi Conversations of Chemistry (Palestras sobre química) de Jane Marcet, escrito em 1805. Leu a Enciclopédia Britânica (um exemplar que estava encadernando) e interessou-se muito por um artigo sobre eletricidade. Certa vez teve acesso a um livro sobre experimentos . Com o pouco dinheiro que tinha comprou instrumentos simples e começou a fazer as experiências que estavam no livro. Lia todos os livros de ciência que encontrava. Em 1810, com 20 anos de idade, Faraday foi convidado para assistir a quatro conferências de sir Humphry Davy, químico inglês. Faraday tomou notas destas conferências e, mais tarde, redigiu-as em formato mais completo. Então, em 1812, escreveu para Humphry Davy (que admirava muito desde que assistiu as aulas de química), mandando cópias destas notas. Davy respondeu para Faraday quase imediatamente, e muito favoravelmente, além de marcar um encontro. Em março de 1813, foi nomeado ajudante de laboratório da Royal Institution, por recomendação de Humphry Davy. Faraday isolou o benzeno, publicando suas pesquisas sobre esse composto em 1825. …from the oily residue derived from the production of illuminating gas, giving it the name bicarburet of hydrogen In 1833, Eilhard Mitscherlichproduced it via the distillation of benzoic acid (from gum benzoin) and lime. He gave the compound the name benzin. In 1836, the French chemist Auguste Laurent named the substance "phène"; his is the root of the word phenol, which is hydroxylated benzene, and phenyl, which is the radical formed by abstraction of a hydrogen atom from benzene. Em 17 de outubro de 1831, demonstrou que era possível converter energia mecânica em energia elétrica. Em 1832, fundou a eletroquímica e desenvolveu as leis da eletrólise. Faraday's 1st Law of Electrolysis - The mass of a substance altered at an electrode during electrolysis is directly proportional to the quantity of electricity transferred at that electrode. Quantity of electricity refers to the quantity of electrical charge, typically measured in coulomb. Faraday's 2nd Law of Electrolysis - For a given quantity of D.C electricity (electric charge), the mass of an elemental material altered at an electrode is directly proportional to the element's equivalent weight. The equivalent weight of a substance will be explained in the next paragraph. Exemplo de artigo desenvolvido por Faraday: The Daniell cell is a type of electrochemical cell invented in 1836 by John Frederic Daniell, a British chemist and meteorologist, and consisted of a copper pot filled with a copper sulfate solution, in which was immersed an unglazed earthenware container filled with sulfuric acid and a zinc electrode. Chemistry a volatile history (1): 50:00 – 57:38
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