Soluções

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Prática 1 - Preparação e Padronização de Soluções.
Gabriela Jucá e Orleans Glinston | Adonay Loiola | Universidade Federal do Ceará - UFC
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Objetivos
Preparar soluções a partir do reagente sólido e por diluição de uma solução mais concentrada.
Determinar a concentração real das soluções preparadas.
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Preparação
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Conceitos importantes!
Soluções
Solução padrão primário e secundário
Reação de neutralização
Padronização
Soluções - é a mistura homogênea entre duas ou mais substâncias.
S. padrão primário - é um composto altamente purificado, utilizado como material de refêrencia para a padronização em titulométricos volumétricos ou massa. TENDO que atender alguns requisitos: alto grau de pureza, estabilidade à atmosfera, ausência de água de hidratação, custo baixo, solubilidade razoável e massa molar grande.
S. padrão secundário - aquela cujo seu conteúdo foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. Podendo ser usadas para padronização.
Reação de neutralização: é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base.
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Padronização
É a adoção de uma referência (medida ou especificação) para equiparar a produção ou avaliação de qualquer coisa.
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Exemplos:
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Preparação
Operação ou processo de aprontar qualquer coisa para uso ou serviço.
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Parte A: Preparação de NaOH 1,0 mol/L
Q.1.: Calcular a massa necessária de NaOH para preparar 25 mL de NaOH 1,0 mol/L.
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Resuma a pesquisa entre três e cinco tópicos.
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Procedimento
Etapa 1
Calculamos e pesamos a massa de NaOH, e adicionamos em um béquer
Etapa 2
Adicionamos ao béquer cerca de 20 mL de água, até dissolver o NaOH
Etapa 3
Transferimos a solução do béquer para um balão volumétrico de 25 mL
Etapa 4
Completamos o volume do balão volumétrico com uma pipeta
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Relacione todas as etapas usadas para concluir a experiência.
Lembre-se de numerar as etapas.
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Parte A: Preparação de NaOH 0,1 mol/L
Q. 2) Calcular o volume da solução anterior, necessário para preparar 50 mL de NaOH 0,1 mol/L
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Resuma a pesquisa entre três e cinco tópicos.
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Procedimento
Etapa 1
Transferimos o vol. de 5 mL de NaOH 1,0 mol/L para um balão volumétrico de 50 mL
;Etapa 2
Completamos o volume do balão volumétrico com água
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Parte B: Padronização do NaOH 0,1 mol/L
Q.3.: Concentração real de NaOH 0,1 mol/L?
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Resuma a pesquisa entre três e cinco tópicos.
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Procedimento
Etapa 1
Pesamos 0,2 g de Biftalato de potássio e adicionamos 10 mL de água e duas gostas de fenolftaleína
Etapa 2
Preenchemos a bureta com a solução de NaOH 0,1 mol/L
Etapa 3
Adicionamos gota-a-gota de NaOH no erlenmeyer e agitamos-o
Etapa 4
Determinamos a concentração real de NaOH
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C8H5KO4 + NaOH → C8H4O4NaK + H2O
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Dados/observações
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Variáveis
Massa de NaOH
Variação de maior ou menor quantidade
Massa do Biftalato
Variação de maior ou menor quantidade
Volume deslocado de NaOH
Implica diretamente no resultado da concentração
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Parte C - Preparação de HCl 0,1 mol/L
Q.4.: Qual é o volume de HCl concentrado necessário para preparar 25 mL de HCl 0,1 mol/L ?
HClconc. (d=1,19 g/mL e 37% m/m)
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Procedimento
Etapa 1
Adicionamos ao béquer o vol. de HCl concentrado
Etapa 2
Transferimos o vol. de HCl concentrado para um balão volumétrico de 25 mL
Etapa 3
Completamos o volume da vidraria com água.
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Parte D - Padronização do HCl 0,1 mol/L
Q.5.: Qual é a concentração real do HCl?
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Procedimento
Etapa 1
Transferimos 10 mL da solução HCl “0,1 molL” para um erlenmeyer
Etapa 2
Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína
Etapa 3
Adicionamos gota-a-gota de NaOH no erlenmeyer e agitamos-o
Etapa 4
Determinamos a concentração real de HCl
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HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Dados/observações
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Variáveis
Volume de HCl
Variação de maior ou menor quantidade
Concentração de NaOH
Variação de maior ou menor quantidade
Volume deslocado de NaOH
Implica diretamente no resultado da concentração
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Procedimento
Etapa 1
Preparação do NaOH 1,0 e 0,1 mol/L
Etapa 2
Padronização do NaOH 0,1 mol/L
Etapa 3
Preparação de HCl 0,1 mol/L
Etapa 4
Padronização do HCL 0,1 mol/L
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Obras Citadas
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
Dicio - Dicionário Online de Português. Disponível em https://www.dicio.com.br
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