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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Simulado: Fechar Aluno(a): Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 21/10/2015 17:30:41 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201308106928) Pontos: 0,1 / 0,1 A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO: Quantidade relativa do componente analisado. Popularidade do método. Recursos disponíveis. Exatidão exigida. Composição química da amostra. 2a Questão (Ref.: 201308106854) Pontos: 0,1 / 0,1 A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas. Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1. Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1. No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3. Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol. O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL. 3a Questão (Ref.: 201308109776) Pontos: 0,0 / 0,1 De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método. CaCO3 Mg(OH)2 AgNO3 Na2SO4 K2CrO4 4a Questão (Ref.: 201308107645) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada? Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 0,1213 mol.L-1 1,2125 mol.L-1 0,0243 mol.L-1 0,2425 mol.L-1 0,0121 mol.L-1 5a Questão (Ref.: 201308217513) Pontos: 0,1 / 0,1 A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior. 1. CaCO3, Kps= 10-9 2. MgCO3, Kps = 10-5 3. FeCO3, Kps = 10-11 4. SrCO3, Kps = 10-10 ( ) É o carbonato menos solúvel dos listados ( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion ( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L ( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é: 3-4-1-2 4-2-3-1 2-4-1-3 3-2-1-4 3-1-4-2
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