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Aluno(a): PAOLA BARROSO LEAL ELLER Desempenho: 0,2 de 0,5 Química Analítica Quantitativa 1a Questão (Ref.: 201402113174) Pontos: 0,0 / 0,1 A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO: Popularidade do método. Recursos disponíveis. Exatidão exigida. Quantidade relativa do componente analisado. Composição química da amostra. 2a Questão (Ref.: 201402096350) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: apenas III e V apenas I e III apenas IV e V apenas II e V apenas I e II 3a Questão (Ref.: 201402105803) Pontos: 0,1 / 0,1 São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados: pH efeito do íon comun temperatura tempo todas as afirmativas acima estão corretas 4a Questão (Ref.: 201402113117) Pontos: 0,0 / 0,1 A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo. Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos. O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04. Os resultados do local 1 foram mais precisos. O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%. 5a Questão (Ref.: 201402113157) Pontos: 0,0 / 0,1 Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto? 4 3 1 2 5 1a Questão (Ref.: 201402223784) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? Nenhuma das anteriores. O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência. Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. Quanto mais distante forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador. 2a Questão (Ref.: 201402116381) Pontos: 0,1 / 0,1 Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo: I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem; II. não deve se alterar no ar durante a pesagem; III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho; IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem. É correto o que consta em: I, II, III e IV. II, III e IV, somente. I, II e III, somente. II e III, somente. I e II, somente. 3a Questão (Ref.: 201402223785) Pontos: 0,1 / 0,1 Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol) 7,3 g/L 0,2 g/L 73,0 g/L 2,0 g/L 0,73 g/L 4a Questão (Ref.: 201402097084) Pontos: 0,1 / 0,1 A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que: os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra. o número de graus de liberdade no método A foi 8. a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas existe diferença na precisão dos dois métodos. a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes. 5a Questão (Ref.: 201402116364) Pontos: 0,1 / 0,1 A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento: 2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+ 2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio. Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol 2,5 g 8,4 g 7,2 g 1,0 g 3,1 g 1a Questão (Ref.: 201402113891) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada? Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 1,2125 mol.L-1 0,1213 mol.L-1 0,0243 mol.L-1 0,2425 mol.L-1 0,0121 mol.L-1 2a Questão (Ref.: 201402097081) Pontos: 0,1 / 0,1 Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado: pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5. pH no ponto de viragem entre 3 e 7. pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5. pH no ponto de viragem entre 4 e 6. 3a Questão (Ref.: 201402097084) Pontos: 0,1 / 0,1 A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamentepor dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que: os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra. a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes. a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas existe diferença na precisão dos dois métodos. o número de graus de liberdade no método A foi 8. 4a Questão (Ref.: 201402097085) Pontos: 0,1 / 0,1 A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o titulante é a solução de: Hidróxido de sódio Nitrito de prata Nitrato de prata Ácido clorídrico 5a Questão (Ref.: 201402116022) Pontos: 0,0 / 0,1 De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método. CaCO3 AgNO3 Mg(OH)2 K2CrO4 Na2SO4 1a Questão (Ref.: 201402114772) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação a seletividade podemos afirmar que: I A seletividade avalia o grau de interferência de espécies como outro ingrediente ativo, excipientes, mas não de impurezas e produtos de degradação; II. A seletividade que o resultado obtido seja exclusivamente do composto de interesse; III. Se a seletividade não for assegurada, a linearidade, a exatidãoe a precisão estarão seriamente comprometidas; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): Apenas III Apenas I II e III I e II Apenas II 2a Questão (Ref.: 201402115326) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma alíquota de 50,00 mL da solução A, que contém os íons Ca(II) e Zn(II), consome 46,78 mL de EDTA 0,01046 mols/L para atingir o ponto final. Uma outra alíquota, também de 50,00 mL, da mesma solução, é tratada com KCN para mascarar os íons Zn(II). A titulação do Ca(II) consome 26,39 mL da mesma solução de EDTA. Qual a molaridades dos íons Ca(II) e Zn(II) na solução A ? [Ca+2] = 0,00552 mols/L e [Zn+2] = 0,00427mols/L [Ca+2] = 0,0434 mols/L e [Zn+2] = 0,0627mols/L [Ca+2] = 0,00834 mols/L e [Zn+2] = 0,00927mols/L [Ca+2] = 0,0652 mols/L e [Zn+2] = 0,0727mols/L [Ca+2] = 0,452 mols/L e [Zn+2] = 0,327mols/L 3a Questão (Ref.: 201402114774) Pontos: 0,0 / 0,1 _____________é o grau de concordância entre os resultados das medições de uma mesma amostra, efetuadas sob condições variadas (mudança de operador, local, equipamentos, etc.) Robustez Seletividade Repetibilidade Linearidade Reprodutibilidade 4a Questão (Ref.: 201402095762) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual o nome deste agente titulante ? èrio T Calcon trien murexida EDTA 5a Questão (Ref.: 201402114779) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A pureza da amostra é de: 62,03% 90,23% 45,23% 71,37% 24,12%
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