FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA

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FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
1a Questão (Ref.: 201501178517) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. 
Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a 
alternativa que mostra a pressão real do gás. 
 
 301,8 atm 
 298,2 atm 
 300 atm 
 166,67 atm 
 540 atm 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501133247) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre os estados de agregação da matéria: 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as 
relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo 
energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e 
repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. 
É correto afirmar: 
 
 Apenas I e III são verdadeiras 
 Apenas I e II são verdadeiras 
 Todas são falsas 
 Apenas II e III são verdadeiras 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501133259) Pontos: 0,1 / 0,1 
O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão 
atmosférica. Isso acontece porque: 
 
 A lei do gás ideal não explica o fato. 
 de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na 
temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais 
rapidamente. 
 Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque 
o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento. 
 de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501133256) Pontos: 0,0 / 0,1 
O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada 
teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa 
teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas 
que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em 
verdadeiros ou falsos. 
 
 De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à 
soma das pressões parciais individuais. 
 Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado. 
 Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas 
vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao 
atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
 O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro 
de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida. 
 Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, 
então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do 
balão. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501132023) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão 
de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, 
considerando que o gás comporta-se idealmente. 
Dados: 
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 
1000 mL = 1 L 
 
 0,2 mol 
 10 moles 
 1 mol 
 0,01 mol 
 0,1 mol 
1a Questão (Ref.: 201501178549) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira adiabática é aquela que: 
 
 Não sofre expansão 
 Não permite a troca de matéria 
 Não permite a troca de calor 
 Não permite a variação de pressão 
 Não sofre contração 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501131970) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro 
gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a 
uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da 
mistura são respectivamente: 
 Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm 
 0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm 
 0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm 
 0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm 
 2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501132021) Pontos: 0,0 / 0,1 
A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que 
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada 
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade 
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg 
com essa disponibilidade de energia. 
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 
 M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
 
 3,1 metros 
 2,5 metros 
 2,9 metros 
 5,4 metros 
 3,9 metros 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501131760) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 +500J 
 -5000J 
 -500J 
 +5000 J 
 +4500J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501178550) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira diatérmica é aquela que: 
 
 Permite a variação de pressão 
 Sofre contração 
 Permite a passagem de calor 
 Sofre expansão 
 Permite a passagem de matéria 
 
1a Questão (Ref.: 201501133256) Pontos: 0,0 / 0,1 
O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada 
teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa 
teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas 
que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em 
verdadeiros ou falsos. 
 
 Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, 
então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do 
balão. 
 Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas 
vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao 
atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
 O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro 
de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida. 
 Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado. 
 De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à 
soma das pressões parciais individuais. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501131725) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: 
 
 Princípio da isotermicidade 
 Princípio da destruição da energia 
 Princípio da conservação da energia 
 Princípio da entalpia 
 Princípio dos estados correspondentes 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501131751) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo 
absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volumefinal (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
 
 Máximo. 
 Nulo. 
 Dependente do volume final. 
 Dependente do volume inicial. 
 Dependente da temperatura. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501178554) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a 
gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de: 
 
 W = -360 J 
 W = - 3528 J 
 W = -196 J 
 W = -176, 4 J 
 - 38 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501131765) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 
10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
 
 +800 J 
 -80 J 
 +80 J 
 -24000 J 
 +24000 J 
1a Questão (Ref.: 201501131742) Pontos: 0,1 / 0,1 
A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
 
 Endotérmico 
 Catalisado 
 Cinético 
 Exotérmico 
 Estático 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501178565) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da 
termodinâmica: 
 
 A entropia global aumenta 
 A energia interna aumenta 
 O calor do sistema diminui 
 A entropia diminui 
 O sistema realiza trabalho 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501131751) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo 
absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
 
 Máximo. 
 Nulo. 
 Dependente da temperatura. 
 Dependente do volume inicial. 
 Dependente do volume final. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501178547) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 
1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da 
termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de: 
 
 - 200 J 
 + 200 J 
 - 100 J 
 - 300 J 
 - 400 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501178554) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a 
gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de: 
 
 W = -176, 4 J 
 W = - 3528 J 
 W = -360 J 
 W = -196 J 
 - 38 J 
 
1a Questão (Ref.: 201504827327) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra 
uma pressão externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está 
indicada na opção: 
 
 w = -24 J 
 w = +0,2 J 
 w = -120 J 
 w = -0,2 J 
 w = + 24 J 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504873890) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema, a uma temperatura de 300K e sob pressão constante, sofre uma transformação que 
apresenta variação de entropia de + 20J/K, variação de entalpia de - 2000J. O valor da variação da 
energia livre de Gibbs para o sistema é de: 
 
 - 8000 J 
 + 8000 J 
 - 6000 J 
 -1980 J 
 + 1980 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504827289) Pontos: 0,1 / 0,1 
 A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a 
variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 
40 0C. Dado: massa molar da água = 18 g/mol 
 
 +11293,5 J 
 -11293,5 J 
 + 7529 J 
 - 15 J 
 + 15 J 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504827082) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 
10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
 
 -24000 J 
 +800 J 
 -80 J 
 +80 J 
 +24000 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504828555) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que: 
I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito 
pequeno no sentido inverso. 
II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor 
negativo no sentido inverso. 
III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, significa que o 
sistema está deslocado para este sentido. 
IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo. 
Estão corretas as afirmativas: 
 
 III e IV 
 I e III 
 I e II 
 II e IV 
 I e IV 
 
1a Questão (Ref.: 201504827077) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 -5000J 
 +500J 
 -500J 
 +5000 J 
 +4500J 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504873882) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da 
termodinâmica: 
 
 O sistema realiza trabalho 
 A entropia diminui 
 A energia interna aumenta 
 O calor do sistema diminui 
 A entropia global aumenta 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504827194) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um farmacêutico deseja utilizar um gás combustível para a geração de calor para aplicação 
industrial. Com a finalidade de escolher entre dois gases combustíveis (metano ou etano), levando 
em conta apenas os parâmetros termodinâmicos, ele analisou os seguintes dados: 
Variação de entalpia padrão de formação do CH4(g) = -74,81 kJ.mol
-1 (metano) 
Variação de entalpia padrão de formação do C2H6(g) = -84,68 kJ.mol
-1 (etano) 
Variação de entalpia padrão de formação do CO2(g) = -393,51 kJ.mol
-1 
Variação de entalpia padrão de formação do H2O(l) = -285,83 kJ.mol
-1 
As reações de combustão dos gases metano e etano, respectivamente são: 
 
 asdfds 
 asdf 
 asdfasd 
 kjhg 
 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) e 
C2H6(g) +3,5 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504827339) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de 
calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. 
Qual o valor de H para a etapa 2? 
 
 200 cal 
 0 cal 
 -400 cal 
 -200 cal 
 + 400 cal 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504873871) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a 
gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de: 
 
 W = -196 J 
 W = -176, 4 J 
 - 38 J 
 W = - 3528 J 
 W = -360 J 
 
1a Questão (Ref.: 201504827048) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
 
 Representa a energia livre do sistema. 
 Representa o calor trocado a pressão constante. 
 Representa o calor trocado a volume constante. 
 Representa a energia interna do sistema. 
 Representa o trabalho máximo do sistema. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504873864) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 
1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da 
termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de: 
 
 - 100 J 
 - 200 J 
 - 300 J 
 - 400 J 
 + 200 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504827059) Pontos: 0,1 / 0,1 
A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
 
 Catalisado 
 Cinético 
 Estático 
 Exotérmico 
 Endotérmico 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504827288)Pontos: 0,0 / 0,1 
Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de 
origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o 
trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
 
 w = - 88,2 J 
 w = + 882 kJ 
 w = +88,2 J 
 w = -88200 J 
 w = +88200 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504830229) Pontos: 0,1 / 0,1 
À temperatura de 25 oC as reações de combustão do etanol e da gasolina (C8H18) podem ser 
representadas por estas equações: 
 
C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 1368 kJ/mol 
C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8 CO2(g) + 9 H2O(l) H = - 5461 kJ/mol 
 
Considerando as informações é correto afirmar que a massa de etanol C2H5OH, necessária para 
gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de gasolina, C8H18, é de, 
aproximadamente: 
 
 4 g 
 92 g 
 184 g 
 46 g 
 4093 g 
 
1a Questão (Ref.: 201504828692) Pontos: 0,1 / 0,1 
Classifique como endotérmica ou exotérmica as reações a seguir: 
I. Uma fusão 
II. Uma vaporização 
III. Uma Combustão 
IV. Uma sublimação 
V. Uma dissolução 
Observe as transformações acima e diga qual alternativa é verdadeira. 
 
 Um processo exotérmico absorve calor 
 Apenas a combustão é exotérmica 
 
 A sublimação é um processo exotérmico 
 Todas as entalpias de mudança de fase mostradas anteriormente são exotérmicas 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504873867) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira diatérmica é aquela que: 
 
 Sofre expansão 
 Permite a passagem de calor 
 Permite a passagem de matéria 
 Sofre contração 
 Permite a variação de pressão 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504872233) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a 
velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais 
atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as 
afirmações, estão corretas, apenas 
 
 II, III e IV 
 I, II e IV 
 I, II e III 
 II e III 
 I e II 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504872224) Pontos: 0,1 / 0,1 
No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um 
catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada; 
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada; 
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida; 
IV. Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida. 
 
 
 
 
 I e IV 
 Apenas a I 
 Apenas a II 
 II e IV 
 I e III 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504872238) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto: 
 
 
 
 Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação; 
 utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação. 
 aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-
se a velocidade de reação; 
 Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a 
velocidade da reação; 
 
 aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a 
velocidade de reação; 
 
1a Questão (Ref.: 201504872247) Pontos: 0,0 / 0,1 
A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de 
degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade 
curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com: 
 
 Elevada concentração de aditivos alimentares 
 Grande superfície de contato entre os componentes do produto 
 Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas 
 presença de agentes conservantes 
 acondicionamento em embalagem hermética 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504894475) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja concentração média é de 11,50 g/100 g de geleia. 
Sabendo que a entalpia de formação, ΔHf, da glicose é 1012 kJ/mol, a energia obtida a partir da 
glicose, em kJ, pelo consumo de 1,0 g de geleia real,é , aproximadamente de (massa mol de glicose 
180/g): 
 
 1,5 × 10−3 
 6,5 × 10−1 
 3,0 × 10−2 
 1,0 × 10−1 
 10,1 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504827894) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que: 
I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito 
pequeno no sentido inverso. 
II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor 
negativo no sentido inverso. 
III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido significa que o 
sistema está deslocado para este sentido. 
IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo. 
Estão corretas as afirmativas: 
 
 II e IV 
 I e III 
 I e IV 
 I e II 
 III e IV 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504872262) Pontos: 0,0 / 0,1 
O 2- propanol pode ser preparado pela hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação 
expressa pela equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-
propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol. O calor de reação na hidrogenação da 
acetona a 2-propanol será de : 
 
 
 
 ΔH = 106kcal/mol 
 ΔH = - 56kcal/mol 
 ΔH = 56kcal/mol 
 ΔH = -488kcal/mol 
 ΔH = 488kcal/mol 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504827206) Pontos: 0,0 / 0,1 
Para uma reação do tipo A + B + C  produtos, as seguintes observações podem ser feitas: 
I) Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica; 
II) Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade; 
III) Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes. 
 
De acordo com as observações, é correto afirmar. 
 
 A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda 
ordem para o reagente B. 
 A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda 
ordem para o reagente C. 
 A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero 
para o reagente B. 
 A reação é de ordem 3 para o reagente C. 
 A reação é de primeira ordem para o reagente C. 
 
1a Questão (Ref.: 201504358568) Pontos: 0,0 / 0,1 
Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 
xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher 
de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima 
da glicose com oxigênio. 
Dados: 
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g). 
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5 
 
 123 kJ 
 152 kJ 
 186 kJ 
 148 kJ 
 156 kJ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504347127) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
 
 Representa a energia interna do sistema. 
 Representa o trabalho máximo do sistema. 
 Representa a energia livre do sistema. 
 Representa o calor trocado a volume constante. 
 Representa o calor trocado a pressão constante. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504414341) Pontos: 0,1 / 0,1 
Cilindros contendo os gases hidrogênio(H2), metano(CH4), etano(C2H6),monóxido de carbono (CO) 
e butano (C4H•10) estão armazenados inadequadamente em local rebaixado,com pouca ventilação. 
No caso de haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o acúmulo de gás nas partes inferiores, 
resultando numa atmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre os gases citados qual é que 
tenderia a se acumular nas partes inferiores do local é o : 
Dados para a resolução da questão: 
Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0 
Massa molecular média do ar=10(aproximadamente 20% O2 e 78% N2) 
 
 hidrogênio 
 metano 
 etano 
 butano 
 monóxido de carbono 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504392343) Pontos: 0,0 / 0,1 
Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à 
natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das 
propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao 
estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo 
utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só 
racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling 
assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o 
que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos 
diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), 
fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da 
energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um 
catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na 
glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da 
glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os 
mesmos. 
 
 Apenas a II 
 Apenas a III 
 I e II 
 II e III 
 Apenas a I 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504414802) Pontos: 0,1 / 0,1 
A queima da madeira fornece, em média, 1,6104 kJ . kg−1 de madeira. Para atingir o poder calorífico 
da gasolina, deve ser queimada, em kg, uma massa de madeira correspondente a, aproximadamente : 
4 kJ . kg−1 
 
 
 6,1 
 8,3 
 5,0 
 2,7 
 1,2 
 
1a Questão (Ref.: 201504347901) Pontos: 0,0 / 0,1 
Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida 
em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás 
produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás 
recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s)  CO2 (g) 
+ CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão 
atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na 
amostra é de: 
 
 9,1% 
 0,0091% 
 0,091% 
 0,91% 
 91% 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504348655) Pontos: 0,0 / 0,1 
O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão 
atmosférica. Isso acontece porque: 
 
 de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 A lei do gás ideal não explica o fato. 
 de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na 
temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais 
rapidamente. 
 Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque 
o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento. 
 de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504392333) Pontos: / 0,1 
A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se duplicarmos as concentrações de NO e O2 ao 
mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação? 
 
 
 16 
 4 
 12 
 8 
 6 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504392343) Pontos: 0,1 / 0,1 
Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à 
natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das 
propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao 
estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo 
utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só 
racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling 
assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o 
que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos 
diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), 
fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da 
energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um 
catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na 
glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da 
glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os 
mesmos. 
 
 Apenas a III 
 Apenas a I 
 Apenas a II 
 II e III 
 I e II 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504414344) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de água, 
pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação 
completa de 1,5m3 de H2(g) com O2 à temperatura de 27°C e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, 
a massa de água produzida e o volume de O2 consumindo são, respectivamente: 
 
 1,80 kg e 15,00 m3 
 9,00 kg e 0,75 m3 
 45,00 kg e 30,00 m3 
 4,50 kg e 3,00 m3 
 18,00 kg e 1,50 m3 
 
1a Questão (Ref.: 201504414338) Pontos: 0,1 / 0,1 
O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-
molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa 
teoria, podemos afirmar que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está 
relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é 
uma medida da energia cinética de suas moléculas. III. Os gases ideais não existem, pois são apenas 
modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. 
IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás 
com as paredes do recipiente. 
 
 II e III 
 II, III e IV 
 I, II e III 
 apenas a I 
 I e IV 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504358568) Pontos: 0,1 / 0,1 
Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 
xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher 
de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima 
da glicose com oxigênio. 
Dados: 
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g). 
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5 
 
 156 kJ186 kJ 
 152 kJ 
 148 kJ 
 123 kJ 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504393913) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. 
Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a 
alternativa que mostra a pressão real do gás. 
 
 166,67 atm 
 301,8 atm 
 300 atm 
 540 atm 
 298,2 atm 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504348648) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 
300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. 
 
 59,3 g/mol 
 4,50 g/mol 
 5,93 g/mol 
 5,93 g/L 
 45,09 g/mol 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504348652) Pontos: 0,1 / 0,1 
O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada 
teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa 
teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas 
que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em 
verdadeiros ou falsos. 
 
 De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma 
mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais. 
 Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um 
balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas 
horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do 
balão. 
 Segundo este modelo, as moléculas estão em constante 
movimento retilíneo e desordenado. 
 Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago 
é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, 
uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a 
superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente 
duas vezes. 
 O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio 
colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no 
decorrer da corrida. 
 
1a Questão (Ref.: 201504393946) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma fronteira diatérmica é aquela que: 
 
 Permite a passagem de calor 
 Sofre expansão 
 Sofre contração 
 Permite a passagem de matéria 
 Permite a variação de pressão 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504347156) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 -5000J 
 +500J 
 -500J 
 +4500J 
 +5000 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504393945) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira adiabática é aquela que: 
 
 Não permite a variação de pressão 
 Não sofre contração 
 Não permite a troca de matéria 
 Não sofre expansão 
 Não permite a troca de calor 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504347418) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de 
calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. 
Qual o valor de H para a etapa 2? 
 
 0 cal 
 + 400 cal 
 200 cal 
 -200 cal 
 -400 cal 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504347417) Pontos: 0,1 / 0,1 
A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que 
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada 
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade 
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg 
com essa disponibilidade de energia. 
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 
 M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
 
 3,9 metros 
 2,5 metros 
 5,4 metros 
 2,9 metros 
 3,1 metros 
 
1a Questão (Ref.: 201502574780) Pontos: 0,0 / 0,1 
 Considere a reação A + B  C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-se a 
concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade 
dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. 
Podemos afirmar que: 
 
 A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes. 
 A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B. 
 A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B 
 A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes. 
 A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502618477) Pontos: 0,1 / 0,1 
A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao 
mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação? 
 
 
 9 
 27 
 16 
 12 
 9 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502573269) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um gás real se comporta como gás ideal na situação de: 
 
 Temperatura baixa. 
 Pressão tendendo a zero. 
 Volume tendendo a zero. 
 Pressão próxima à condensação do vapor. 
 Volume elevado. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502573592) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). 
Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as 
pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 
bar; 0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura 
estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g) 
 
 k = 2,6 
 k = 0,5 
 k = 0,2 
 k = 0,8 
 k = 3,8 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502574114) Pontos: 0,0 / 0,1 
 A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio 
gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8. Para 
essa reação: NO2 (g)  NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que: 
I O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero. 
II Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui. 
III Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 aumenta. 
IV A reação não é espontânea no sentido mostrado. 
V O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo. 
 Estão corretas as afirmativas: 
 
 III e V 
 II e III 
 II e IV 
 I e III 
 I e V 
1a Questão (Ref.: 201502574787) Pontos: 0,1 / 0,1 
Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
(A) Estado sólido 
(B) Estado líquido 
 (C) Estado gasoso 
( ) grande desordem molecular 
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular, 
( ) estado condensado, não fluido 
( ) estado não condensado 
 
 
 C, B, A, A, C 
 B, A, C, A, C 
 C, B, A, C, A 
 C, A, B, A, C 
 A, B, C, A, C 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502574811) Pontos: 0,1 / 0,1 
Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de 
gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a 
pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16) 
 
 3,6 atm 
 4,5 atm 
 5,5 atm 
 5,2 atm 
 6,1 atm 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502620116) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua 
concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional: 
 
 Nenhuma alteração 
 Duplicação da velocidade 
 Quadruplicação da velocidade. 
 Triplicação da velocidade 
 Diminuição da velocidade reacionalà metade 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502640736) Pontos: 0,1 / 0,1 
A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. 
Para aumentar a concentração dos íons S2− (aq), pode-se: 
 
 
 diminuir a pressão do sistema. 
 adicionar solução de NH4Cl. 
 adicionar uma solução de HCl. 
 aquecer a solução. 
 aumentar o pH. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502584720) Pontos: 0,1 / 0,1 
A capacidade calorífica específica da água é igual a 4,184 JK-1g-1, qual seria a quantidade de calor 
que deve ser fornecida a 1,5 L de água inicialmente a 20o C, para elevar a sua temperatura para 60o 
C. Considere a densidade da água igual a 0,98 gmL-1. 
 
 258 kJ 
 260 kJ 
 246 kJ 
 228 kJ 
 236 kJ 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502574800) Pontos: 0,1 / 0,1 
O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão 
atmosférica. Isso acontece porque: 
 
 A lei do gás ideal não explica o fato. 
 de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque 
o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento. 
 de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na 
temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais 
rapidamente. 
 de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502574867) Pontos: 0,1 / 0,1 
A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação: 
P1V1T1=P2V2T2 
Essa equação pode explicar o seguinte fato: 
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas 
podem explodir". 
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por 
serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
 
 A pressão permanece constante 
 Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão. 
 A pressão interna ser igual à pressão atmosférica 
 O número de mol variar durante o processo. 
 O processo ser isotérmico 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502574870) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. 
Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de 
calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC? 
 
 5,20 atm 
 5,18 atm 
 3,90 atm 
 5,36 atm 
 4,43 atm 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502620056) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num 
recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R 
= 0,082 Atm.L/mol.K 
 
 11,2 atm 
 6,15 atm 
 22,4 atm 
 0,615 atm 
 1 atm 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502573270) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
 
 São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as 
moléculas. 
 A temperatura é inversamente proporcional ao volume. 
 O volume é proporcional à sua pressão. 
 As moléculas têm baixa agitação. 
 A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos. 
 
1a Questão (Ref.: 201502576644) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir: 
 
Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da 
esquerda com os valores da coluna da direita: 
(1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC ( ) 305 
(2) temperatura de ebulição do etanol em oC ( ) 34 
(3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg ( ) 390 
(4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg ( ) 430 
(5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg ( ) 78 
 A ordem correta na coluna da direita é: 
 
 4, 1, 5, 3, 2 
 3, 1, 5, 4, 2 
 4, 2, 5, 3, 1 
 5, 2, 3, 5, 1 
 1, 2, 3, 4, 5 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502573664) Pontos: 0,0 / 0,1 
Calcule a temperatura de congelamento da solução aquosa formada pela dissolução de 4 moles de 
sacarose em uma massa de 1,5 kg de água. 
Dado: Kc da água = 1,86 K.kg.mol-1 
 
 -7ºC 
 -3ºC 
 -5ºC 
 -1ºC 
 -4ºC 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502620232) Pontos: 0,0 / 0,1 
O aumento da velocidade de uma reação química pode ser alcançado através de: 
 
 Diminuição da energia de ativação e diminuição da temperatura. 
 Diminuição da energia de ativação e aumento da temperatura. 
 Aumento da pressão e diminuição da temperatura. 
 Aumento da energia de ativação e aumento da temperatura. 
 Aumento da energia de ativação e diminuição da temperatura. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502573512) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de 
origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o 
trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
 
 w = -88200 J 
 w = +88200 J 
 w = - 88,2 J 
 w = +88,2 J 
 w = + 882 kJ 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502573306) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 
10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
 
 -24000 J 
 -80 J 
 +80 J 
 +800 J 
 +24000 J 
 
1a Questão (Ref.: 201503325868) Pontos: 0,1 / 0,1 
No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um 
catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada; 
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada; 
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida; 
IV. Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida. 
 
 
 
 
 I e IV 
 I e III 
 II e IV 
 Apenas a I 
 Apenas a II 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503283821) Pontos: 0,0 / 0,1 
Alguns ventiladores modernos utilizam junto com a ventilação o lançamento de jatos de água no 
ambiente, pois segundo especialistas a água ajuda no resfriamento do ambiente. Isso 
acontece porque 
 
 Nenhuma das explicações anteriores explica o fato. 
 a água pulverizada no ambiente tende a absorver energia do ambiente, na forma de calor para 
a sua vaporização, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é positivo. 
 a água que é pulverizada no ambiente tende a liberar energia no ambiente para vaporizar, essa 
energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é negativo. 
 as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um aumento 
da temperatura. 
 as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um 
decréscimo na temperatura. O efeito é devido apenas ao aumento da umidade, não tem relação 
alguma com o calor. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503280850) Pontos: 0,0 / 0,1 
Para uma reação do tipo A + B + C  produtos, as seguintes observações podem ser feitas: 
I) Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica; 
II)Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade; 
III) Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes. 
 
De acordo com as observações, é correto afirmar. 
 
 A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente B. 
 A reação é de ordem 3 para o reagente C. 
 A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente C. 
 A reação é de primeira ordem para o reagente C. 
 A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero para o reagente B. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201503281310) Pontos: 0,0 / 0,1 
A datação por carbono 14 é um método arqueológico aplicado para artefatos de origem orgânica. 
Este método se baseia no teor de carbono 14 contido na amostra arqueológica. Todos os seres vivos 
possuem um teor de carbono 14 que se mantém sem alterações durante o ciclo de vida. Ao morrer, o 
teor de carbono 14 dos restos mortais começa a decair seguindo uma cinética de primeira com tempo 
de meia vida de decaimento de cerca de 5200 anos. Ao comparar o teor de uma amostra 
arqueológica com o esperado para um organismo vivo, pode-se datar esta amostra. Quanto menor o 
teor de carbono 14, mais antiga a idade da amostra. Baseado nas explicações acima, indique a opção 
que mostra a idade de uma amostra que possui 25% do teor de carbono 14 de um organismo vivo 
similar. 
 
 2600 anos 
 5200 anos 
 10400 anos 
 1300 anos 
 25 anos 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201503282336) Pontos: 0,1 / 0,1 
Classifique como endotérmica ou exotérmica as reações a seguir: 
I. Uma fusão 
II. Uma vaporização 
III. Uma Combustão 
IV. Uma sublimação 
V. Uma dissolução 
Observe as transformações acima e diga qual alternativa é verdadeira. 
 
 
 A sublimação é um processo exotérmico 
 Um processo exotérmico absorve calor 
 Todas as entalpias de mudança de fase mostradas anteriormente 
são exotérmicas 
 Apenas a combustão é exotérmica 
 
1a Questão (Ref.: 201503348110) Pontos: 0,1 / 0,1 
Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre 
os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) 
 
 34 g de água, não restando nenhum dos gases 
 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram 
 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
 34 g de água oxigenada. 
 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503348128) Pontos: 0,0 / 0,1 
A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L
−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para 
cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume 
molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
 
 1000 
 600 
 200 
 400 
 800 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503283839) Pontos: 0,1 / 0,1 
A figura abaixo representa o diagrama de energia da reação de combustão completa do gás metano, 
um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. 
 
Avalie as alternativa a seguir e diga quais são verdadeiras e quais são falsas: 
 
I - A variação de entalpia é positiva (H = + 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
II - A variação de entalpia é negativa (H = - 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
III - O calor envolvido na formação de 5 mols de CO2(g) é 890 kJ. 
IV - O metano é considerado um dos responsáveis pelo efeito estufa por gerar muita energia. 
 
 As alternativas II e III são verdadeiras 
 I e IV são verdadeiras. 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 Todas as alternativas são falsas 
 Apenas a alternativa II é verdadeira 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201503292114) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em nossa cultura o café é muito comum. E em geral utilizamos açúcar para adoçá-lo. Em média 
uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar. 
Calcule a energia sob a forma de calor fornecida por cada colher de açúcar, quando queimado ao ar, 
(vide reação não equilibrada a seguir). 
C6H12O6 (s) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (L) 
Dados: 
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g). 
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5 
 
 33,2 kJ 
 29,5 kJ 
 38,5 kJ 
 36,4 kJ 
 31,2 kJ 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201503325894) Pontos: 0,0 / 0,1 
Para uma amostra de uma substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o 
volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de: 
 
 Avogrado 
 Gay-Lussac 
 Boyle 
 Lavosier 
 Dalton 
 
1a Questão (Ref.: 201503327536) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua 
concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional: 
 
 Nenhuma alteração 
 Quadruplicação da velocidade. 
 Diminuição da velocidade reacional à metade 
 Triplicação da velocidade 
 Duplicação da velocidade 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503348156) Pontos: 0,1 / 0,1 
A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. 
Para aumentar a concentração dos íons S2− (aq), pode-se: 
 
 
 aumentar o pH. 
 diminuir a pressão do sistema. 
 aquecer a solução. 
 adicionar uma solução de HCl. 
 adicionar solução de NH4Cl. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503292140) Pontos: 0,0 / 0,1 
A capacidade calorífica específica da água é igual a 4,184 JK-1g-1, qual seria a quantidade de calor 
que deve ser fornecida a 1,5 L de água inicialmente a 20o C, para elevar a sua temperatura para 60o 
C. Considere a densidade da água igual a 0,98 gmL-1. 
 
 260 kJ 
 236 kJ 
 228 kJ 
 246 kJ 
 258 kJ 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201503282200) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Considere a reação A + B  C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-se a 
concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade 
dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. 
Podemos afirmar que: 
 
 A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes. 
 A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B. 
 A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B. 
 A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes. 
 A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201503325897) Pontos: 0,1 / 0,1 
A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao 
mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação? 
 
 
 16 
 12 
 9 
 27 
 9 
 
1a Questão (Ref.: 201503282201) Pontos: 0,0 / 0,1 
 O tempo de meia vida para a decomposição de um determinado princípio ativo componente de 
um fármaco é igual a 2 anos e independe da concentração do mesmo. Após 3 anos, a 
concentração desse princípio ativo, que era inicialmente 5mgmL-1, será igual a: 
 
 2,5 mgmL-1 
 0,5 mgmL-1 
 0,80 mgmL-1 
 1,7 mgmL-1 
 4,0 mgmL-1 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503281468) Pontos: 0,0 / 0,1 
 Um gás ideal contido em um recipiente de 2 litros tinha uma pressão de 5 atm na temperatura de 
20o C. Este recipiente foi levado para um outro local onde a temperatura estava 15o C acima. As 
paredes do recipiente resistem somente até 7 atm de pressão, após esse valor pode ocorrer a ruptura 
das mesmas. Determine o valor da pressão na temperatura atual e marque qual a afirmativa correta. 
 
 O recipiente não se rompe pois a pressão não se altera. 
 O recipiente não se rompe, poisa pressão final é de 5,6 atm. 
 O recipiente não se rompe porque a pressão é de 4,6 atm. 
 O recipiente se rompe porque a pressão final é de 7,6 atm. 
 O recipiente se rompe, pois a pressão final é de 8,6 atm. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503281309) Pontos: 0,0 / 0,1 
A datação por carbono 14 é um método arqueológico aplicado para artefatos de origem orgânica. 
Este método se baseia no teor de carbono 14 contido na amostra arqueológica. Todos os seres vivos 
possuem um teor de carbono 14 que se mantém sem alterações durante o ciclo de vida. Ao morrer, o 
teor de carbono 14 dos restos mortais começa a decair seguindo uma cinética de primeira com tempo 
de meia vida de decaimento de cerca de 5200 anos. Ao comparar o teor de uma amostra arqueóligica 
com o esperado para um organismo vivo, pode-se datar esta amostra. Quanto menor o teor de 
carbono 14, mais antiga a idade da amostra. Baseado nas explicações acima, indique a opção que 
mostra a idade de uma amostra que possui 25% do teor de carbono 14 de um organismo vivo 
similar. 
 
 2600 anos 
 10400 anos 
 1300 anos 
 5200 anos 
 25 anos 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201503281534) Pontos: 0,0 / 0,1 
 A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio 
gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8. 
Para essa reação: NO2 (g)  NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que: 
I O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero. 
II Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui. 
III Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 aumenta. 
IV A reação não é espontânea no sentido mostrado. 
V O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo. 
 Estão corretas as afirmativas: 
 
 II e III 
 I e III 
 III e V 
 I e V 
 II e IV 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201503281277) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um medicamento intravenoso foi administrado a uma dose de 500 mg em um paciente. O tempo de 
meia-vida para eliminação da molécula do fármaco é de 5 horas. A quantidade do fármaco no 
paciente após 20 horas, considerando que o mesmo tem uma cinética de eliminação de primeira 
ordem, está indicada na alternativa: 
 
 125 mg 
 50 mg 
 250 mg 
 62,5 mg 
 31,25 mg 
 
1a Questão (Ref.: 201501412259) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação aos catalisadores, podemos afirmar, exceto que: 
 
 Diminuem a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação; 
 Sem catalisador muitas vezes a reação é mais lenta; 
 As enzimas são catalisadores biológicos onde aceleram reações no trato fisiológico e em 
laboratórios; 
 Os catalisadores muitas vezes podem ser recuperados no final da reação; 
 Aumentam a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação; 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501412221) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação aos métodos de obtenção da amônia e etanol, representam, respectivamente, as reações 
de catálise: 
 
 
 heterogênea e autocatálise 
 enzimática e homogênea 
 heterogênea e enzimática 
 homogênea e enzimática 
 homogênea e autocatálise 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412218) Pontos: 0,1 / 0,1 
No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um 
catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada; 
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada; 
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida; 
IV. Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida. 
 
 
 
 
 I e IV 
 Apenas a I 
 I e III 
 II e IV 
 Apenas a II 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501412240) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em um rótulo de um determinado alimento, podemos observar: Prazo de validade - 24 horas a 5°C; 
3 dias a -5°; 10 dias a -18°. Em relação aos fatores que influenciam a velocidade das reações 
químicas, podemos afirmar que, em um sistema fechado: I. Se pulverizarmos uma substância sólida, 
ela reagirá mais lentamente; II. Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de reação; III. 
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação; Está(ão) correta(s) 
a(s) afirmativa(s): 
 
 Apenas II 
 Apenas a I 
 I e II 
 II e III 
 Apenas a III 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501378488) Pontos: 0,0 / 0,1 
Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo 
humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, 
respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1. 
 
 3,5 MJ 
 1,8 MJ 
 2,5 MJ 
 3,1 MJ 
 2,9 MJ 
 
1a Questão (Ref.: 201501434458) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo 
tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H•10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
 
 Q = 8,0 x 104 kJ 
 Q = 5,0 x 104 kJ 
 Q = 1,0 x 104 kJ 
 Q = 5,0 x 103 kJ 
 Q = 2,3 x 104 kJ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501434460) Pontos: 0,1 / 0,1 
Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre 
os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) 
 
 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
 34 g de água oxigenada. 
 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram 
 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
 34 g de água, não restando nenhum dos gases 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412238) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observando-se o processo relacionado à conservação de alimentos em relação ao estudo cinético 
molecular, o(s) processo(s) mais adequado(s) dos itens abaixo é(são): I. Divisão de alimentos em 
pequenos pedaços; II. Cozimento de alimentos em sistemas abertos e sem controle de pressão; III. 
Resfriamento de alimentos; IV. Salga de carne; 
 
 Apenas a II 
 Apenas a I 
 II e IV 
 III e IV 
 I e III 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501434478) Pontos: 0,1 / 0,1 
A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L
−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para 
cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume 
molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
 
 400 
 600 
 800 
 1000 
 200 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501367046) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um reagente que apresenta ordem 1 na cinética reacional se caracteriza por: 
 
 Quadruplicar a velocidade reacional se a sua concentração for 
duplicada. 
 Não alterar a velocidade reacional. 
 Reduzir a velocidade reacional se sua concentração for 
aumentada. 
 Triplicar a velocidade reacional se a sua concentração for 
reduzida. 
 Duplicar a velocidade reacional se a sua concentração for 
duplicada. 
 
1a Questão (Ref.: 201501378488) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo 
humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, 
respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1. 
 
 1,8 MJ 
 3,5 MJ 
 2,5 MJ 
 2,9 MJ 
 3,1 MJ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501412232) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto:aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a velocidade de reação; 
 
 Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a velocidade da reação; 
 
 Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação; 
 utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação. 
 aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-se a velocidade de reação; 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412241) Pontos: 0,1 / 0,1 
A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de 
degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade 
curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com: 
 
 acondicionamento em embalagem hermética 
 Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas 
 Grande superfície de contato entre os componentes do produto 
 presença de agentes conservantes 
 Elevada concentração de aditivos alimentares 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501412227) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a 
velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais 
atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as 
afirmações, estão corretas, apenas 
 
 I e II 
 I, II e IV 
 II, III e IV 
 I, II e III 
 II e III 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501412259) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação aos catalisadores, podemos afirmar, exceto que: 
 
 Aumentam a energia de ativação de um sistema e aumentam a 
velocidade de reação; 
 Sem catalisador muitas vezes a reação é mais lenta; 
 As enzimas são catalisadores biológicos onde aceleram reações 
no trato fisiológico e em laboratórios; 
 Os catalisadores muitas vezes podem ser recuperados no final da 
reação; 
 Diminuem a energia de ativação de um sistema e aumentam a 
velocidade de reação; 
 
1a Questão (Ref.: 201501434458) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo 
tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H•10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
 
 Q = 8,0 x 104 kJ 
 Q = 5,0 x 103 kJ 
 Q = 1,0 x 104 kJ 
 Q = 2,3 x 104 kJ 
 Q = 5,0 x 104 kJ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501412238) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observando-se o processo relacionado à conservação de alimentos em relação ao estudo cinético 
molecular, o(s) processo(s) mais adequado(s) dos itens abaixo é(são): I. Divisão de alimentos em 
pequenos pedaços; II. Cozimento de alimentos em sistemas abertos e sem controle de pressão; III. 
Resfriamento de alimentos; IV. Salga de carne; 
 
 Apenas a I 
 Apenas a II 
 III e IV 
 I e III 
 II e IV 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412234) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em um frasco de alimentos, há um seguinte texto no rótulo de uma embalagem lacrada: Contém 
antioxidante EDTA-cálcio dissódico - Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. 
Considerando que o prazo de validade do produto ainda não está vencido, o item incorreto abaixo 
será: 
 
 Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações que 
perderiam elétrons. 
 O ar puro é um bom agente conservante deste alimento; 
 Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e 
que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo. 
 Se a instrução inserida no rótulo for devidamente seguida, haverá um retardamento das 
reações endotérmicas de decomposição do alimento. 
 Os antioxidantes podem apresentar inúmeros mecanismos de ação, sendo que um destes é de 
sequestrar os elétrons. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501412256) Pontos: 0,1 / 0,1 
O 2- propanol pode ser preparado pela hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação 
expressa pela equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-
propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol. O calor de reação na hidrogenação da 
acetona a 2-propanol será de : 
 
 
 
 ΔH = -488kcal/mol 
 ΔH = 488kcal/mol 
 ΔH = 56kcal/mol 
 ΔH = - 56kcal/mol 
 ΔH = 106kcal/mol 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501412253) Pontos: 0,1 / 0,1 
As curvas I e II possuem caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno. 
Podemos afirmar que: 
I. A curva I possui uma menor energia de ativação; 
II. A curva II possui uma maior energia de ativação; 
III. A reação da curva I provavelmente foi utilizada por um catalisador. 
 É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
 
 
 
 
 I, II e III 
 Apenas a II 
 I e II 
 II e III 
 Apenas a I 
1a Questão (Ref.: 201501137328) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Com relação ao equilíbrio entre fases, avalie as seguintes afirmações: 
I - Os Azeótropos são líquidos que formam, em uma determinada composição, uma mistura com 
ponto de ebulição constante, como se fossem uma substância pura, desta forma não podem ser 
separados por destilação simples. Um bom exemplo de azeótropo é a mistura entre álcool etílico e 
água: o álcool 96 GL que é vendido nos supermercados. 
II - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da miscibilidade de líquidos, ou 
seja, quando G > 0 os sistemas são miscíveis. 
III - Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam uma 
temperatura de ebulição maior que o solvente puro, podemos citar como exemplo o uso de banho-
maria para o aquecimento de soluções (por exemplo, o café) para evitar a queima. Esta propriedade 
é denominada ebuloscopia. 
IV - Podemos fazer uso da lei de Henry para determinar a solubilidade de gases em líquido, 
exemplos disso é a gaseificação de bebidas na indústria de alimentos ou a determinação do oxigênio 
dissolvido em águas de rios. 
 
 Apenas as alternativas II e III são verdadeiras 
 As alternativas I, II e IV são verdadeiras 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 As alternativas I, III e IV são verdadeiras 
 Todas as alternativas são falsas 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501137104) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre a primeira e a segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar: 
I - A reação de vaporização da água é uma reação endotérmica 
 H2O(l) --> H2O(v) 
II - A combustão do propano é uma reação exotérmica 
 C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ 
III - Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. 
Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o 
corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água 
é um processo endotérmico que retira calor do corpo para acontecer. 
IV - er usada como uma medida da espontaneidade de um 
 
 
 Apenas II e III são verdadeiras 
 Apenas I, II e IV são verdadeiras 
 Apenas I, II e III são verdadeiras 
 Apenas I e IV são verdadeiras 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501145385) Pontos: 0,1 / 0,1 
O estudo cinético da degradação do princípio ativo de um fármaco mostrou que, após seis (6) meses, 
sua atividade era de 50%, independente da atividade inicial. Determine o tempo no qual a atividade 
do mesmo será de 25% do valor inicial. 
 
 6 meses 
 12 meses 
 14 meses 
 10 meses 
 8 meses 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501134720) Pontos: 0,0 / 0,1 
 Três mols de um gás ideal a30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 
para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo: 
I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa. 
II - para uma expansão reversível. 
Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente: 
 
 - 800 J e - 12.169 J 
 - 8,0 x 105 J e - 120 J 
 - 800 J e - 120 J 
 - 8,00 J e - 12.169 J 
 - 8,0 x 105 J e - 12.169 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501134263) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). 
Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as 
pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 
bar; 0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura 
estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g) 
 
 k = 0,2 
 k = 0,5 
 k = 2,6 
 k = 0,8 
 k = 3,8 
1a Questão (Ref.: 201501179125) Pontos: 0,0 / 0,1 
De uma maneira geral, a elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas, 
porque aumenta alguns fatores apresentados nas alternativas abaixo, exceto: 
 
 O número de colisões por segundo entre as moléculas; 
 A energia de ativação; 
 A energia cinética média das moléculas 
 A frequência de colisões efetivas 
 A velocidade média das moléculas; 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501134310) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma reação química descrita por A + 2B  C + 2D é estudada até alcançar o equilíbrio. No início, 
são colocados em reação em um recipiente fechado, apenas 0,8 mol de A e 1 mol de B. Após uma 
semana, foi obtido 0,2 mol de D. Qual a constante de equilíbrio da reação? 
 
 k = 8,49 x 10-3 
 k = 8,93 x 10-3 
 k = 8,39 x 10-3 
 k = 8,63 x 10-3 
 k = 8,36 x 10-3 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501180767) Pontos: 0,1 / 0,1 
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de 
calor está corretamente indicada na opção: 
 
 234 J/K 
 40 J/K 
 24 J/K 
 20 J/K 
 246 J/K 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501134233) Pontos: 0,0 / 0,1 
A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que 
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada 
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade 
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg 
com essa disponibilidade de energia. 
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 
 M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
 
 5,4 metros 
 3,1 metros 
 3,9 metros 
 2,5 metros 
 2,9 metros 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501134717) Pontos: 0,0 / 0,1 
Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida 
em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás 
produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás 
recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s)  CO2 (g) 
+ CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão 
atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na 
amostra é de: 
 
 0,91% 
 9,1% 
 0,0091% 
 0,091% 
 91% 
 
1a Questão (Ref.: 201501135471) Pontos: 0,0 / 0,1 
O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão 
atmosférica. Isso acontece porque: 
 
 de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque 
o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento. 
 de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na 
temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais 
rapidamente. 
 A lei do gás ideal não explica o fato. 
 de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de 
ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501180762) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira diatérmica é aquela que: 
 
 Permite a variação de pressão 
 Permite a passagem de matéria 
 Sofre contração 
 Sofre expansão 
 Permite a passagem de calor 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501180729) Pontos: / 0,1 
Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. 
Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a 
alternativa que mostra a pressão real do gás. 
 
 300 atm 
 301,8 atm 
 540 atm 
 298,2 atm 
 166,67 atm 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501180777) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da 
termodinâmica: 
 
 A entropia diminui 
 O calor do sistema diminui 
 O sistema realiza trabalho 
 A entropia global aumenta 
 A energia interna aumenta 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501180761) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira adiabática é aquela que: 
 
 Não permite a variação de pressão 
 Não sofre expansão 
 Não sofre contração 
 Não permite a troca de calor 
 Não permite a troca de matéria 
 
1a Questão (Ref.: 201501133937) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: 
 
 Princípio dos estados correspondentes 
 Princípio da isotermicidade 
 Princípio da entalpia 
 Princípio da conservação da energia 
 Princípio da destruição da energia 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501133972) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 +500J 
 -500J 
 -5000J 
 +4500J 
 +5000 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501134234) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de 
calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. 
Qual o valor de H para a etapa 2? 
 
 0 cal 
 + 400 cal 
 -400 cal 
 200 cal 
 -200 cal 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501180727) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num 
recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R 
= 0,082 Atm.L/mol.K 
 
 11,2 atm 
 22,4 atm 
 0,615 atm 
 6,15 atm 
 1 atm 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501134183) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de 
origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o 
trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
 
 w = + 882 kJ 
 w = +88200 J 
 w = -88200 J 
 w = +88,2 J 
 w = - 88,2 J 
 
1a Questão (Ref.: 201502597591) Pontos: 0,0 / 0,1 
A confecção de bolsas térmicas para uso tópico é feita, em muitos casos, a partir de reações 
químicas. Substâncias inicialmente colocadas em invólucros separados, ao serem misturadas, 
reagem liberando ou absorvendo calor. A seguir, estão representadas algumas destas reações 
 
I. CaO(s) + SiO2(s)