AVS DE FISICA OU QUIMICA

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	Simulado: SDE0027_SM_201601182899 V.1 
	Aluno(a): IOLANDA ALVES DA SILVA
	Matrícula: 201601182899
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 08/09/2017 19:21:27 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201601221320)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	3,90 atm
	
	5,36 atm
	 
	4,43 atm
	
	5,18 atm
	
	5,20 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602110098)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura ambiente de 25 oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	Houve aumento de pressão, proveniente de aumento de temperatura.
	
	Ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica.
	
	O valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira.
	
	Ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no interior do recipiente.
	
	O resultado do experimento independe da temperatura ambiente.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602083715)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A expansão de um cilindro contendo gás ideal provocou um aumento de 50% de seu volume, sem a ocorrência de qualquer variação de temperatura ou de qualquer vazamento. Em relação ao gás, pode-se afirmar:
		
	
	O número de mols duplicou
	
	A pressão duplicou
	 
	A pressão caiu à metade
	
	A massa do gás caiu à metade
	
	A massa do gás duplicou
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601221247)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	 
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	 
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes.
	 
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	 
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	 
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601266513)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	
	1 atm e 4 atm
	
	4 atm e 1 atm
	 
	2 atm e 3 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
	
	3 atm e 2 atm