DISCURSIVA QUIMICA 03

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07/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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Matriz Discursiva UTA B FASE I – 04/07 até 22/07
PROTOCOLO: 201607141217226A1D78CNEWTON HOFFMANN - RU: 1217226 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 14/07/2016 21:37
Prazo máximo entrega: 14/07/2016 23:07
Data de entrega: 23/07/2016 20:45
Questão 1/5
Podemos definir corrosão como a deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo ou 
não estar associada a esforços mecânicos. Quais os dois tipos de corrosão e como elas se caracterizam? 
Resposta:
Questão 2/5
Cada  átomo  tem  a  capacidade  de  se  combinar  com  outros  átomos  do  mesmo  elemento  ou  de  outros  elementos, 
formando as diversas substâncias, através das ligações químicas. Quais os três tipos gerais de ligações químicas?
Resposta:
Questão 3/5
Corrosão  química  e  corrosão  eletroquímica.  A  corrosão  química  se  caracteriza  pela  transferência  de  elétrons  por  um
mecanismo  químico  e  a  corrosão  eletroquímica  é  aquela  na  qual  a  transferência  de  elétrons  ocorre  por  mecanismo
eletroquímico.
ELETROQUÍMICA AULA 5

Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas.
LIGAÇÕES QUÍMICAS AULA 2

07/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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Resposta:
Questão 4/5
Em vários processos industriais, são usados os catalisadores para diminuir a energia de ativação e facilitar a reação. A 
reação é então chamada de catálise. Com relação a catálise, existem dois tipos: a catálise homogênea e a heterogênea. 
Qual a diferença entre estes dois tipos de catálise?
Resposta:
Questão 5/5
Na reação de oxidação do Ferro representada abaixo, quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor?
4Fe + 3O  ?› 2 FeO
Resposta:
TERMOQUÍMICA AULA 6

Na catálise homogênea, todas as substâncias da reação se encontram no mesmo estado físico do catalisador, formando um
conjunto homogêneo. Na catálise heterogênea as substâncias da reação se encontram em estados físicos diferentes do
catalisador. 
CINÉTICA QUÍMICA AULA 3

2 2
O agente oxidante é o oxigênio e o agente redutor é o Fe.
ELETROQUÍMICA AULA 5
