Eletroquímica exercícios 1

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Aluno(a): _____________________________________________________
Disciplina: Química Geral Prof.: Éderson
O NOX da prata é +1
6. Observe as semi-reações a seguir:
 Cl2(g) + 2e- → 2Cl (aq) Eº = + 1,36 V
 Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) Eº = + 0,77 V
O potencial padrão da reação
 2Fe2+(aq) + Cl2(g) → 2Fe3+(aq) + 2Cl (aq) será:
a) + 0,08 V
b) - 0,08 V
c) + 0,59 V
d) - 0,59 V
7. A fem da pilha galvânica constituída por um 
eletrodo de cádmio e um eletrodo de ferro é +0,04V. A 
reação global dessa pilha é 
Cd2+(aq) + Fe(s) → Cd (s) + Fe2+(aq). Considerando-
se que o potencial de redução do par redox Fe2+/Fe é 
-0,44 V, é CORRETO afirmar que o potencial de 
redução do par redox Cd2+/Cd é:
a) - 0,48 V
b) - 0,40 V
c) + 0,40 V
d) + 0,48 V
8. Evite comprar conserva cuja lata esteja amassada, 
porque a lata de folha-de-flandres (uma liga de ferro e 
carbono) tem uma proteção de estanho que se pode 
romper quando a lata sofre um impacto. Neste caso, 
haverá contaminação da conserva. Considerando os 
valores dos potenciais padrões de eletrodo:
 Fe2+ + 2e- → Fe Eº = - 0,44 V
 Sn2+ + 2e- → Sn Eº = - 0,14 V
a) Calcule a ddp (diferença de potencial).
b) Identifique o oxidante e o redutor.
c) Escreva a equação global e classifique-a em 
espontânea ou não espontânea.
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EXERCÍCIOS COM RESPOSTA
Respostas