Prática 03 Avaliação estequiométrica e termoquímica de uma reação

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Salvador – Bahia 
CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA 
DISCIPLINA: Química Geral 
CURSOS: Engenharias e Tecnólogo em Petróleo e Gás 
Prof.: ___________________________________ 
 
Data da realização do Experimento Dia da semana Turma Nº equipe 
 
NOME COMPLETO 
Turma 
(Se for diferente) 
 
 
Preencher a tabela abaixo apenas no laboratório 
DEMAIS COMPONENTES DA EQUIPE 
Turma 
(Se for diferente) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Avaliação estequiométrica e termoquímica de uma 
reação. 
Aula prática – Nº.: 03 
OBSERVE ATENTAMENTE AS REGRAS PARA PARTICIPAR DA AULA 
PRÁTICA NA PRÓXIMA PÁGINA 
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Regras para participar das aulas práticas 
 
 
 
 
Para aula prática, será permitido um atraso máximo de 10 minutos. 
 
 
 
� A capa do roteiro deve ser preenchida total e corretamente (inclusive a capa) e caso 
não esteja, influenciará na pontuação. 
� O roteiro deve estar GRAMPEADO e preenchido à caneta AZUL ou PRETA. 
Roteiros à lápis ou não grampeados não serão aceitos. 
 
 
 
Só poderá participar da aula prática quem estiver com: 
1. Roteiro individual, devidamente respondido. As questões dos PROCEDIMENTOS 
TEÓRICOS devem ser respondidas antes da aula prática. Alunos sem roteiro OU 
com roteiros não preenchidos não participarão da aula. Ao final da aula, CADA 
componente da equipe deve entregar seu próprio roteiro devidamente preenchido. 
2. Sapato fechado totalmente (tênis, sapato). Não é permitido sapatilha. 
3. Calça comprida. 
4. EPIs (Equipamentos de Proteção individual). Ex.: Jaleco comprido e de manga 
comprida. 
 
 
 
 
 
 
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Avaliação estequiométrica e termoquímica de uma reação. 
 
 
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OBJETIVOS 
 
• Através de uma reação, observar fatos que indiquem a sua ocorrência com aplicação de 
conteúdos abordados em soluções, estequiometria e termoquímica. 
 
RECURSOS NECESSÁRIOS 
(para cada bancada) 
 
� 01 Kitassato de 250 mL 
� 01 bexiga 
� 01 proveta de 100 mL 
� 01 béquer de 25 mL 
� Solução 2 M de ácido clorídrico 
� Bicarbonato de sódio 
 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
 
 A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā 
(medida, de metron). 
 Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se 
na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma 
equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as 
quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de 
modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos 
produtos e a eficiência geral do processo. 
 Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. 
L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. 
Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação 
era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de 
massa, essa não era mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza 
nada se destrói, tudo se transforma." 
 O enunciado da lei diz que a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas 
após a reação, ou que o ganho ou perda de massa numa reação não é mensurável. Na realidade, em 
reações nucleares onde há extrema liberação de energia, pode haver de fato redução de massa para os 
 
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produtos. O físico Albert Einstein permitiu que isso fosse perfeitamente compreensível e mensurável 
de acordo com sua equação que relaciona energia e matéria: E = mc2,onde E é a energia, m é a massa e 
c é a velocidade da luz no vácuo. Dessa maneira, massa e energia podem ser consideradas como uma 
coisa única, ou ainda interconversíveis. A massa não é perdida, mas convertida em energia. 
 
 Quando ocorrem reações químicas, há absorção ou liberação de energia. Estas transformações 
refletem as diferenças entre as energias potenciais associadas às ligações nos reagentes e produtos. O 
calor liberado, ou absorvido, na reação entre quantidades conhecidas de substâncias pode ser 
determinado experimentalmente num aparelho chamado calorímetro. Se uma reação libera energia em 
forma de calor ela é dita exotérmica e caso absorva calor, endotérmica. 
 Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a 
quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc. 
Solução é toda mistura homogênea seja sólida, líquida ou gasosa. São caracterizadas por 
partículas dispersas extremamente pequenas e, portanto, continuarão dispersas – o que caracteriza uma 
solução. Muitas vezes nos deparamos com misturas que, para nós, a olho nú, se apresentam 
homogêneas mas que, na verdade, não o são, já que deixando-as em repouso ocorre a separação de 
fases – o contrário das soluções – que permanecerão sem separar. 
As concentrações podem ser de vários tipos: Concentração Comum, Concentração Molar ou 
Molaridade, Título, Normalidade, dentre outras. 
Observe os seguintes dados abaixo: Cada grandeza tem um índice: 
m1= 2g 1 = para quantidades relativas ao soluto 
n2 = 0,5mol 2 = para quantidades relativas ao solvente 
V = 14L nenhum índice = para quantidades relativas à solução 
• Concentração Comum (C): É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da 
solução em litros. Onde: 
 C = concentração comum (g/L) 
 m1= massa do soluto(g) 
 V = volume da solução (L) 
• Concentração Molar ou Molaridade (M): A molaridade de uma solução é a concentração em 
número de mols de soluto e o volume de 1L de solução. 
 Onde: 
 M = molaridade (mol/L) 
 n1= número de mols do soluto (mol) 
 V = volume da solução (L) 
 
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PROCEDIMENTOS TEÓRICOS 
 
4.1. Relacione as substâncias envolvidas no experimento e indique a função a que pertencem. 
 Fórmula das substâncias Função 
 
_____________________________ _____________________ 
 
_____________________________ _____________________ 
 
4.2. Estas substâncias reagem entre si através de uma reação de dupla-troca. 
Dê a representação gráfica da reação final. 
 
__________________________________________________________________________________ 
 
4.3. O ácido produzido na reação acima, rapidamente se decompõe em dois óxidos, quando em 
presença de luz. Represente a reação descrita. 
 
__________________________________________________________________________________ 
 
4.4. Com a reação representada no item 4.2, calcule a quantidade de matéria do ácido clorídrico 
existente num volume de 50 mL da solução 2,0 mol/L do referido ácido. 
 
CÁLCULO: RESP. ________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.5. Calcule a massa de bicarbonato de sódionecessária para reagir completamente com a quantidade 
do ácido calculada no item 4.4. 
 
CÁLCULO: RESP. ________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
5.1. Leve o béquer até a balança, tare e coloque nele a massa do bicarbonato de sódio que foi calculada 
no item 4.5. 
 
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5.2. Meça, na proveta, 50 mL da solução de ácido clorídrico e derrame no kitassato. Com o auxílio do 
termômetro, meça a temperatura do ácido. 
 
Tinicial = ____________ 
 
5.3. Prenda a bexiga no Kitassato e segure-a. 
Muito rapidamente, junte ao ácido, no Kitassato, todo o bicarbonato contido no béquer e, logo em 
seguida, tampe o Kitassato com a rolha, contendo o termômetro e mantendo a bexiga presa. 
Anote o que foi observado. 
 
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__________________________________________________________________________________ 
 
__________________________________________________________________________________ 
 
5.4. Logo após a ocorrência da reação, faça a leitura da Temperatura, compare com a temperatura 
inicial do meio e classifique a reação em endotérmica ou exotérmica. 
 
Tfinal = ________________ 
 
5.5. A temperatura do vidro aumentou ou diminuiu? 
Isso caracteriza que a reação liberou ou absorveu energia para o meio ambiente? 
 
__________________________________________________________________________________ 
 
5.6. Todos os fatos observados no item 5.3 são comprobatórios da ocorrência da reação? Justifique. 
 
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5.7. Qual o gás que causou o enchimento da bexiga? 
 
___________________________________________ 
 
5.8. Que massa e volume de gás foram produzidos no experimento, considerando as medidas exatas 
(rendimento de 100%)? 
 
CÁLCULO: RESP. ________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Avaliação estequiométrica e termoquímica de uma reação. 
 
 
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5.9. Pelos dados encontrados, informe se houve ou não reagente em excesso. De maneira sucinta, 
como se pode comprovar sua resposta? 
 
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5.10. Caso o rendimento fosse de 73%, que massa do gás seria produzida? 
 
CÁLCULO: RESP. ________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.11. Com a reação representada no item 4.2, é possível informar se houve aumento ou diminuição de 
entropia? De maneira sucinta, como se pode comprovar sua resposta? 
 
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