analitica

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1a Questão (Ref.: 201512913546)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	temperatura
	
	efeito do íon comun
	
	pH
	
	tempo
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512916563)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0387
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0234
	
	s= 0,0523
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512923779)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512920900)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	2
	
	5
	
	3
	
	1
	 
	4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512920860)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
		
	 1a Questão (Ref.: 201512913546)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	temperatura
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	tempo
	
	pH
	
	efeito do íon comun
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513031528)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
		
	
	0,2 g/L
	
	2,0 g/L
	 
	7,3 g/L
	
	73,0 g/L
	
	0,73 g/L
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512916563)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s= 0,0523
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0387
	
	s= 0,0234
	 
	s = 0,0415
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512920893)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512920917)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Recursos disponíveis.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Composição química da amostra.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201512924130)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513031526)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria?
		
	
	ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico
	 
	iodetos, cloretos e brometos
	
	prata, sódio e potássio
	
	hidróxidos de sódio, lítio e potássio
	
	Nenhuma das anteriores
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512920917)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Composição química da amostra.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Recursos disponíveis.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512920900)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	3
	 
	4
	
	2
	
	1
	
	5
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512920884)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o exposto, numa curvade titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que:
		
	 
	No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o   -OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
	
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
	
	No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação Kb  representada por: 
	
	Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH.
		
	 1a Questão (Ref.: 201512922513)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. A massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g será de:
		
	 
	0,6431g
	
	0,4567g
	
	0,3451g
	
	0,6112g
	
	0,5341g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512923040)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma alíquota de 100,0 mL de água mineral foi tratada com uma pequena quantidade de tampão NH4OH/NH4Cl para ajustar o pH em 10. Após a adição do indicador calmagita, a solução consumiu 21,46 mL de EDTA 5,140 x 10-3 mols/L para completa neutralização. A dureza da água em termos de partes por milhão (ppm) de carbonato de cálcio é de :
		
	
	80,3 ppm
	
	54,3ppm
	
	90,1ppm
	
	78,4ppm
	 
	110,4 ppm
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512916560)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual a média de % de Al2O3?
		
	
	10,23%
	
	10,81%
	
	10,69%
	 
	10,79%
	
	10,01%
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512916554)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,2021 mols/L
	
	0,0023 mols/L
	
	0,1987 mols/L
	 
	0,1046 mols/L
	
	0,1324 mols/L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512922524)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra pesando 0,3344 g, contendo NaHCO3, é dissolvida em água e titulada com 38,14 mL de uma solução de HCl. Na padronização do HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos para titular 0,2001 g de Na2CO3até a viragem do alaranjado de metila. A percentagem de NaHCO3 na amostra será de:
		
	
	78,23%
	 
	95,6%
	
	98,23%
	
	80,16%
	
	40,23%