Aula 06 Balanço Massa com Reação

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Introdução ao Cálculo de Processo
Aula 06 – Balanço de Massa com Reação
Prof. Msc. João Guilherme Pereira Vicente
email: joao.vicente@facens.br
Anteriormente ...
- Exemplos de balanços de massa sem reação química
- Balanços de massa em múltiplas unidades
- Correntes especiais de um processo (reciclo, purga, bypass,
make-up)
2
Balanço de massa (ou material)
SISTEMA
Reações Químicas
Fluxo
Massa
Fluxo
Massa
Fluxo
Fluxos ou Correntes: responsáveis pela entrada e saída de matéria
(massa) no sistema
Reações Químicas: responsáveis pela geração e consumo de espécies
químicas.
Mecanismos responsáveis pela variação da massa no interior dos sistemas:
Fluxos e Reações Químicas.
Principal diferença em relação aos balanços vistos até aqui!! 3
Forma Geral do balanço da quantidade G (massa):
(Taxa: quantidade de G por unidade de tempo)
SAI = ENTRA ± REAGE – ACUMULA
qAs = qAe ± rA - dmA/dt
vazão de 
saída de A
vazão de 
entrada de A
taxa de consumo
ou geração de A
taxa de acumu-
lação de A
Balanço de massa (ou material)
4
Taxa de 
Acumulação =
de G
Taxa de Taxa de 
Entrada - Saída 
de G de G
Taxa de Taxa de
+ Geração - Consumo 
de G de G
Fluxos Reações
Balanço de massa (ou material)
SAI = ENTRA ± REAGE – ACUMULA
qAs = qAe ± rA - dmA/dt
vazão de 
saída de A
vazão de 
entrada de A
taxa de consumo
ou geração de A
taxa de acumu-
lação de A
5
Equações gerais para balanço de massa
Balanço total de 
massa
Bal. de massa
componente A
sem reação 
química
SAI=ENTRA ± REAGE -
ACUMULA
qAs = qAe ± rA - dmA/dt
dmA/dt = qAe - qAs ± rA
SAI=ENTRA-
ACUMULA
qAs = qAe -dmA/dt
dmA/dt = qAe – qAs
SAI=ENTRA -ACUMULA
qAs = qAe - dmA/dt
dmA/dt = qAe - qAs
SAI = ENTRA
qAs = qAe
SAI=ENTRA ± REAGE
qAs = qAe ± rA
Reage: + se gerado
Reage: - se consumido
SAI=ENTRA
qAs = qAe
MASSA FINAL =
MASSA INICIAL
SAI=ENTRA=0
ACUMULA=REAGE
dmA/dt = ± rA
SAI = ENTRA
REAGE = 0
MASSA FINAL A = 
MASSA INICIAL A
Bal. de massa
componente A
com reação 
química
Processo Contínuo
Est. Transiente
Processo Contínuo
Est. Estacionário
Processo BateladaClassificação
6
1. Reação Química
 Exemplo 1: 1 N2 + 3 H2  2 NH3 ou aA + bB  pP
 Informa que: 1 kg.mol de N2 reage com 3 kg.mols de H2 gerando 2
kg.mols de NH3 (estequiometria)
 Para expressarmos esta relação em termos de massa, devemos
multiplicar pelas massas molares (N2 = 28; H2 = 2; NH3 = 17)
28 kg de N2 reagem com 6 kg de H2 gerando 34 kg de NH3
 Observe que, quando houver reações químicas:
 Massa Inicial = Massa Final (34 kg = 34 kg)
 Número de mols inicial  Número de mols final
(4 kg.mols  2 kg.mols)  cuidado ao fazer balanços de massa globais
quando houver reações químicas!!!
𝐶𝑜𝑛𝑠𝑜𝑚𝑒 𝐴
𝑎
=
𝐶𝑜𝑛𝑠𝑜𝑚𝑒 𝐵
𝑏
=
𝐺𝑒𝑟𝑎 𝑃
𝑝
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐴
𝑎
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐵
𝑏
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
𝑝
ou
Conceitos
7
2. Reagentes em proporção estequiométrica
Exemplo 2 : 2 SO2 + O2  2 SO3
Relação estequiométrica nSO2 / nO2 = 2/1 = 2
 Caso um reator seja alimentado com 200 kg.mols de SO2 e 100 kg.mols
de O2 , a relação fica
Relação alimentação n SO2/n O2 = 200/100 = 2
 Como as relações de alimentação e estequiométrica são iguais, pode-
se dizer que os reagentes estão em proporção estequiométrica (não há
excesso, nem falta, de nenhum reagente)
Obs: n = número de mols (kg.mol; lb.mol; mol; etc)
Conceitos
8
3. Reagente limitante (em EQ, normalmente o mais caro)
Exemplo 3 : 80,4 kg.mols de FeSO4; 35,1 kg.mols de KMnO4 e 135,7
kg.mols de H2SO4 são alimentados num reator. Qual é o reagente
limitante?
A menor relação entre o número de mols alimentados e o número de
mols estequiométricos (nAl/nest) define o reagente limitante, ou seja,
FeSO4. O reagente limitante define a extensão da reação.
Parâmetro
Reagentes
KMnO4 H2SO4 FeSO4 
n est 2 8 10
n Al 35,1 135,7 80,4
n Al/ n est 17,6 17,0 8,04
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Fe2(SO4)3 +2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Conceitos
9
Ácido 
Sulfúrico
Sulfato 
de Ferro
Permanganato 
de Potássio
Sulfato de 
Potássio
Sulfato de 
Ferro (III)
Sulfato de 
Manganês
4. Porcentagem em excesso de um reagente A
 “n reage A” é dado a partir da estequiometria e do reagente limitante
 Exemplo 4 : Qual o % em excesso do FeSO4 e H2SO4 no exemplo anterior?
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Fe2(SO4)3 +2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Parâmetro
Reagentes
KMnO4 H2SO4 FeSO4 
n est 2 8 10
n Al 35,1 135,7 80,4
n Al/ n est 17,6 17,0 8,04
n reage 16,1 64,3 80,4
n final 19 71,4 0
% excesso 118 111 0
Conceitos
10
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒,𝐴 = 𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑥
𝑛𝑒𝑠𝑡.𝐴
𝑛𝑒𝑠𝑡.𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
%𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜,𝐴 =
𝑛𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎çã𝑜,𝐴 − 𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒,𝐴
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒,𝐴
x100
Exemplo 5 : Quanto será a composição dos produtos, considerando
exemplo anterior?
Para os Reagentes: SAI = ENTRA - REAGE(CONSUMIDO)
Para os Produtos: SAI = ENTRA + REAGE(GERADO)
16,1 64,3 80,4 40,2 16,1 8,0 64,3
19,0 71,4 0,0 40,2 16,1 8,0 64,3
KMnO4 H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 MnSO4 K2SO4 H2O
n est 2 8 10 5 2 1 8
n Al 35,1 135,7 80,4 0,0 0,0 0,0 0,0
n (Al/est) 17,6 17,0 8,04 0,0 0,0 0,0 0,0
n reage
n produtos
Produtos
Parâmetro
Reagentes
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Fe2(SO4)3 +2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Conceitos - Estequiometria
11
Exemplo 6 : Um reator é alimentado com 105 kg.mols de H2O2, 37 kg.mols
de KMnO4 e 500 kg.mols de H2SO4.
a) Determine qual o reagente limitante.
b) Determine a porcentagem em excesso dos demais reagentes.
c) Calcule quantos Kg.mols de O2 serão produzidos.
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4  5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Praticando! Agora é com vocês
H2O2 KMnO4 H2SO4 O2 MnSO4 K2SO4 H2O
n est 5 2 3 5 2 1 8
n Al 105,0 37,0 500,0 0,0 0,0 0,0 0,0
n (Al / est) 21,0 18,5 166,7 0,0 0,0 0,0 0,0
n reage 92,5 37,0 55,5 92,5 37,0 18,5 148,0
% excesso 13,5 0,0 800,9 0,00 0,00 0,00 0,00
Reagente Produto
Reagentes Produtos
Parâmetro
12
5. Conversão
- Reações químicas normalmente são lentas, portanto, não é prático
projetar um reator para conversão completa do reagente limitante.
- Então, a saída do reator contém reagentes não convertidos, que serão
separados dos produtos e re-alimentam o reator (para processos em
fluxo contínuo $$ viáveis).
Conceitos
𝐶𝑜𝑛𝑣𝑒𝑟𝑠ã𝑜 𝑑𝑒 𝑢𝑚 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒(𝑋) =
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒
𝑛𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑑𝑜
=
𝑛𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎 − 𝑛𝑠𝑎𝑖
𝑛𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎
13
6. Conversão Global e por Passe
Conversão global = n entra no processo - n sai do processo
de um reagente n entra no processo
Conversão por passe = n entra no reator - n sai do reator
de um reagente n entra no reator
 Exemplo, para o processo abaixo no qual A  B
Conversão global de A = (75 – 0)/75 = 1 = 100%
Conversão por passe de A = (100 – 25)/100 = 0,75 = 75%
Reator Separ.
75 kg.mol A 100 kg.mol A 25 kg.mol A
75 kg.mol B
25 kg.mol A
75 kg.mol B
0 kg.mol A
Conceitos
14
7. Rendimento
 Descreve o grau em que uma reação de interesse predomina sobre as
reações secundárias.
• Ex.: Considere o processo de produção do eteno a partir do etano
C2H6  C2H4 + H2
• São reações secundárias (indesejáveis)
C2H6 + H2  CH4 e C2H4 + C2H6  C3H6 + CH4
Conceitos
 Observe que as equações para rendimento envolvem produto 
e reagente!!
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜(𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎çã𝑜) =
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝑑𝑒𝑠𝑒𝑗𝑎𝑑𝑜
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑑𝑜𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜(𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒) =
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝑑𝑒𝑠𝑒𝑗𝑎𝑑𝑜
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜
15
Etano Eteno
PropilenoMetano
8. Seletividade
 Também descreve o grau em que uma reação de interesse predomina
sobre as reações secundárias
• Ex.: Considere o processo de produção do eteno
C2H6  C2H4 + H2
• São reações secundárias (indesejáveis)
C2H6 + H2  CH4 e C2H4 + C2H6  C3H6 + CH4
No exemplo acima, é possível calcular a seletividade do produto desejado
(C2H4) em relação a CH4 ou em relação a C3H6
 Observe que as equações para seletividade envolvem apenas os
produtos!
Conceitos
𝑆𝑒𝑙𝑒𝑡𝑖𝑣𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝑑𝑒𝑠𝑒𝑗𝑎𝑑𝑜
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝑖𝑛𝑑𝑒𝑠𝑒𝑗𝑎𝑑𝑜 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑜
16
Praticando!
Exemplo 7: Acrilonitrila (C3H3N) é produzida pela reação de propileno,
amônia e oxigênio:
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 → C3H3N + 3 H2O
A + B + 3/2 C → P + 3 R
A alimentação molar contém 10% de propileno, 12% de amônia e 78%
de ar.
a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual a porcentagem em excesso dos demais reagentes?
c) Calcule os kg-mol de C3H3N produzidos para uma conversão de 30%
do reagente limitante.
d) Calcule os kg-mol de O2 restantes para uma conversão de 30% do
reagente limitante.
17
Base de Cálculo 100 mol Ar → 21 % O2 e 79 % N2
C3H6 NH3 O2 C3H3N H2O
n est 1 1 1,5 1 3
n Al 10,0 12,0 16,4 0,0 0,0
n (Al / est) 10,0 12,0 10,9 0,0 0,0
n reage 10,0 10,0 15,0 10,0 30,0
% excesso 0,0 20,0 9,2 0,00 0,00
Reagente Produto
ProdutosReagentes
Parâmetro
18
Para uma conversão de 30 % do limitante → C3H6
𝑋𝐶3𝐻6 =
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒
𝑛𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑑𝑜
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒 = 𝑋𝐶3𝐻6*𝑛𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑑𝑜
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒 = 0,30*10 = 3 𝑚𝑜𝑙 (𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑟𝑎𝑚)
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐴
𝑎
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐵
𝑏
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐶
𝑐
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
𝑝
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑆
𝑠
3
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐵
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐶
1,5
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑆
3
Reagente A é o limitante
3
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
1
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃 = 𝟑𝒎𝒐𝒍𝒔 (produzido)
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 → C3H3N + 3 H2O
A + B + 3/2 C → P + 3 R
19
Analogamente para O2
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐴
𝑎
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐵
𝑏
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐶
𝑐
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
𝑝
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑆
𝑠
3
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐶
1,5
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐶 = 𝟒, 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒔 (consumidos)
O enunciado pede o nº de mols restantes de O2
𝑛𝑜2 = 𝑛𝑜2 0 − 𝑛𝑜2 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑟𝑎𝑚
𝑛𝑜2 = 16,4 − 4,5 = 𝟏𝟏, 𝟗 𝒎𝒐𝒍 ( 𝒓𝒆𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔)
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 → C3H3N + 3 H2O
A + B + 3/2 C → P + 3 R
Exemplo 8: Propano é desidrogenado para formar propeno em um reator 
catalítico: C3H8 → C3H6 + H2. 
As correntes de produto e de saída do reator contêm H2, C3H6 e C3H8. 
A corrente de reciclo contém apenas C3H6 e C3H8. 
A vazão de C3H8 no produto equivale a 0,555% da vazão de C3H8 na saída do 
reator. 
A vazão de C3H6 na corrente de reciclo equivale a 5% da vazão de C3H6 na 
corrente de saída do processo.
O processo é projetado para uma conversão global de 95% do propano. 
Calcule 
a) a composição molar do produto
b) a razão entre as vazões de reciclo e de alimentação
c) a conversão no reator de C3H8
20
Reator
Y C3H8 = 1 n1 (C3H8) = ?
n2 (C3H6) = ?
Separador
n0 (C3H8) =100 mol
n3 (C3H8) = ?
n4 (C3H6) = ?
n5 (H2 ) = ?
n6 (C3H8) = ?
(0,555 % n3)
n7 (C3H6) = ?
n8 (H2 ) = ?n9 (C3H8) = ?
n10 (C3H6) = ? (5% n7)
21
Reator
Y C3H8 = 1
n1 (C3H8) = ?
n2 (C3H6) = ?
Separador
n0 (C3H8) =100 mol
n3 (C3H8) = ?
n4 (C3H6) = ?
n5 (H2 ) = ?
n6 (C3H8) = ?
(0,555 % n3)
n7 (C3H6) = ?
n8 (H2 ) = ?
n9 (C3H8) = ?
n10 (C3H6) = ? (5% n7)
Resolução:
B.M. C3H8 (A) no processo:
Acúmulo= Entra – Sai + Gera – Reage (consumido)
0 0
Entra = Sai + Reage
Sabe-se que o processo deve converter 95 % de propano. ( 5% não convertido)
100 = 5 + Reage
Verificando o B.M.
Reage = 95 mols
22
B.M. C3H6 (P) no processo:
Acúmulo= Entra – Sai + Gera – Reage (consumido)
0 00
Sai = gera = n7
* B.M. H2 (S) no processo:
Sai = gera = n8
* Das relações: Reação ( A → P + S)
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝐴
𝑎
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
𝑝
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑆
𝑠
95
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑃
1
=
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑆
1
n7 = 95 mols (gerado) n8 = 95 mols (gerado)
23
* Agora realizando um B.M. no Separador para o C3H8
𝑛3 = 𝑛6 + 𝑛9Obs: no separador não há reação química Entra = Sai
Sabe-se que:
𝑛6 = 0,00555 ∗ 𝑛3 5 = 0,00555 ∗ 𝑛3 𝑛3 = 900,9 mols
Do balanço:
900,9 = 5 + 𝑛9 𝑛9 = 895,9 mols
24
* B.M. no Separador para o C3H6
𝑛4 = 𝑛7 + 𝑛10Obs: no separador não há reação química Entra = Sai
Sabe-se que:
𝑛10 = 0,05 ∗ 𝑛7 𝑛10 = 0,05 ∗ 95 𝑛10 = 4,75 mols
Do balanço:
𝑛4 = 95 + 4,75 𝑛4 = 99,75 mols
* B.M. no Separador para H2
𝑛5 = 𝑛8 = 98 𝑚𝑜𝑙𝑠Entra = Sai
25
* B.M. no ponto de mistura (P.M.) para o C3H8
𝑛0 + 𝑛9 = 𝑛1Obs: no P.M. não há reação química Entra = Sai
100 + 895,9 = 𝑛1 𝑛1 = 995,9 mols
* B.M. no ponto de mistura para o C3H6
𝑛10 = 𝑛2 = 4,75 𝑚𝑜𝑙𝑠
Obs: no P.M. não há reação química Entra = Sai
26
Respondendo as questões:
a) a composição molar do produto
b) a razão entre as vazões de reciclo e de alimentação
𝑹𝒂𝒛ã𝒐 =
𝑛9 + 𝑛10
𝑛0
=
895,9 + 4,75
100
= 9,00
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎çã𝑜 𝑣𝑖𝑟𝑔𝑒𝑚
c) a conversão no reator de C3H8
𝑪𝒐𝒏𝒗𝒆𝒓𝒔ã𝒐 𝑹𝒆𝒂𝒕𝒐𝒓 =
𝑛1 − 𝑛3
𝑛1
∗ 100% =
995,9 − 900,9
995,9
∗ 100% = 𝟗, 𝟔 %
n7 = 95 mols (gerado) n8 = 95 mols (gerado)n6 = 5 mols (restante)
ntotal,saída = 95 mols (gerado)
y6,saída = 0,026 y7,saída = 0,487 y8,saída = 0,487
27
Comprovando que a Massa Entra = Massa Sai
Entra Processo = C3H8 Sai Processo = C3H8 / C3H6 / H2 
𝑚𝐶3𝐻8 = 100 ∗ 44 = 4400 𝑘𝑔
𝑚𝐶3𝐻8 = 5 ∗ 44 = 220 𝑘𝑔
𝑚𝐶3𝐻6 = 95 ∗ 42 = 3990 𝑘𝑔
𝑚𝐻2 = 95 ∗ 2 = 190 𝑘𝑔
Massa Entra = Massa Sai
4400 kg = (220+3990+190) kg
4400 kg = 4400 kg
𝐿𝐸𝑀𝐵𝑅𝐴𝑁𝐷𝑂 → 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝑛 ∗ 𝑀𝑀
28
Uma outra opção seria realizar o balanço por espécie atômica
Sabe-se que o processo deve converter 95 % de propano. ( 5% não convertido)
100𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8𝑥
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
= 𝑛6(𝐶3𝐻8)
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
+ 𝑛7(𝐶3𝐻6)
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
C3H8 → C3H6 + H2
100𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8𝑥
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
= 5
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
+ 𝑛7(𝐶3𝐻6)
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
𝑛7 𝐶3𝐻6
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3
= 300 − 15 𝑛7 𝐶3𝐻6 =
300 − 15
3
𝑛7 𝐶3𝐻6 = 95 𝑚𝑜𝑙𝑠
Realizando um balanço por espécie atômica no processo para o “C” 
29
Uma outra opção seria realizar o balanço por espécie atômica
100𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8𝑥
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻8
= 𝑛6 𝐶3𝐻8
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻8
+ 𝑛7 𝐶3𝐻6
6 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻6
+ 𝑛8(𝐻2)
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2
C3H8 → C3H6 + H2
Realizando um balanço por espécie atômica no processo para o “H” 
100𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8𝑥
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻8
= 5
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻8
+ 95
6 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻8
+ 𝑛8(𝐻2)
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2
𝑛8 𝐻2 =
800 − 610
2
𝑛8 𝐻2 = 95 𝑚𝑜𝑙𝑠
800 = 40 + 570 + 𝑛8(𝐻2)
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2
A partir daqui a obtenção é igual a desenvolvida anteriormente.