Geometria Molecular

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Química Geral 
Geometria Molecular 
 
 
 
 
 
 
Dhion Meyg da Silva Fernandes 
Acadêmico do Curso de Licenciatura em Química 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia IFCE Campus Quixadá 
Quixeramobim, 2011. 
GEOMETRIA MOLECULAR 
 
 A Geometria Molecular estuda a distribuição dos átomos, espacialmente, 
em uma molécula, dependendo do tipo de átomo que a constitui, ela pode 
assumir varias formas geométricas, tais como: linear, angular, trigonal plana, 
piramidal e tetraédrica. 
 Podemos usar uma analogia simples para exemplificar. Ao tentarmos 
agrupar objetos do nosso cotidiano, vemos que a forma desse conjunto 
(agrupamento) varia de acordo com o formato, o tamanho e outras 
características do objeto que está sendo usado. Se usarmos várias canetas para 
formar um conjunto, por exemplo, teremos um agrupamento caótico e 
desorganizado, mas, ao usarmos bolinhas de gude, jogando-as em um 
compartimento fechado lateralmente, tal como uma caixa, observar-se-á um 
agrupamento mais organizado. Concluímos, então, que os tipos de objetos 
usados influenciam na forma do conjunto ou agrupamento. É o que acontece 
nas moléculas, o tipo de átomo do qual ela é constituída influência na sua forma 
geométrica. 
 
 Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência: 
 Os pares de elétrons da camada de valência do átomo central da molécula se 
estiverem ou não a fazer ligações químicas, se repelem e posicionam-se na 
maior distância angular possível uns dos outros, esses pares de elétrons 
também são chamados de nuvens eletrônicas, ligações covalentes são exemplos 
de nuvens eletrônicas e até mesmo os pares que não se ligam com outros 
átomos. Em uma molécula hipotética, MNx, sendo M o átomo central, e Nx 
sendo átomos de um “elemento ligante”, as nuvens eletrônicas, ou pares 
eletrônicos, de M (átomo central) irão se repelir, formar a maior distância 
angular entre eles, e assim determinar a forma geométrica da molécula. 
 
 Em linhas gerais essa teoria afirma: 
 
 Ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes 
se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. 
 
 Com esse afastamento máximo, a repulsão entre os pares eletrônicos será 
mínima, e a estabilidade da molécula, como um todo, será máxima. 
 Quando há dois pares eletrônicos na camada de valência do átomo central, a 
maior distancia angular possível entre eles será de 180 graus: 
 
Geometria Linear 
 No caso do átomo central conter três pares eletrônicos na sua camada de 
valência, a maior distância angular entre eles será 120 graus: 
 
Triangular Plana, Trigonal Plana ou Triangular 
 No caso da água, a geometria molecular é angular, pois existe uma grande 
repulsão entre as ligações químicas simples e os pares eletrônicos livres no 
átomo de Oxigênio que é o central. Existem dois pares de elétrons que não se 
ligam quimicamente neste caso. 
 
Geometria Angular 
 Em moléculas em que há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência 
do átomo central, e todos eles estão a fazer ligações químicas, tem-se a 
Geometria Tetraédrica. 
 
Geometria Tetraédrica 
 Quando o átomo central de uma molécula tem quatro pares eletrônicos na 
sua camada de valência, mas apenas três fazem ligações, e somente um não se 
liga, formam ângulos de 107 graus, e os átomos ligantes ficam em um mesmo 
plano. 
 Geometria Molecular –Tabela – 
Domínios 
eletrônicos 
Pares eletrônicos 
ligantes/não 
ligantes 
 
Geometria 
Ângulo das 
ligações 
 
Exem. 
Forma da 
molécula 
2 2/0 Linear 180 ° CO2 
3 3/0 Trigonal 
Plana 
120° BF3 
 
3 2/1 Angular 120° SO2 
 
4 4/0 Tetraédrica 109,5° CH4 
 
4 3/1 Piramidal 109.5° NH3 
 
4 4/2 Angular 109.5° H2O 
 
5 5/0 Bipiramidal 
Trigonal 
90° e 120° PCL5 
 
5 4/1 Gangorra 120° e 180° SF4 
 
5 3/2 Forma de ‘T’ 120° e 180° ClF3 
 
5 2/3 Linear 180° Xef2 
 
6 6/0 Octaédrica 90° SF6 
 
6 5/1 Piramidal 
Quadrada 
90° BrF5 
 
6 4/2 Quadrada 
Plana 
90° XeF4 
 
7 7/0 Bipirimidal 
Pentagonal 
90,72° IF7 
 
 (Tabela adaptada de http://pt.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular). 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
FELTRE, Ricardo. Química Geral, 6ª Ed., São Paulo, editora Moderna, 2004. 
Geometria Molecular. Wikipédia. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wi-
ki/Geomet-ria_molecular>. Acesso em mai. 2011.