3 Reação de Saponificação

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Reação de Saponificação
 
x
CAMPUS 
CABO FRIO
2016/1
TRABALHO EM GRUPO
x
 
Prática 03, realizada em laboratório, de Química – apresentado ao Professor x –Universidade Estácio de Sá – x, como exigência de relatório - Curso de Graduação –x.
CAMPUS 
CABO FRIO
2016/1
REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
SUMÁRIO
OBJETIVO............................................................................................................................ 4 
FUNDAMENTOS................................................................................................................. 4
PROCEDIMENTOS............................................................................................................. 6
	MATERIAL / EQUIPAMENTOS............................................................................ 6
	REAGENTES............................................................................................................ 6
	DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO........................................................................ 6
CALCULOS E RESULTADOS........................................................................................... 7
DISCUSSÃO......................................................................................................................... 8
CONSIDERAÇÕES FINAIS / CONCLUSÃO.................................................................... 9
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................................ 10
OBJETIVOS
	Produzir sabão a partir da reação de saponificação.
FUNDAMENTOS
	Um sabão é um sal de sódio ou potássio de um ácido graxo de cadeia longa, obtido a partir da reação de saponificação. Os ácidos graxos contêm normalmente de 12 a 18 átomos de carbono. A fonte dos ácidos graxos pode ser tanto gordura animal quanto vegetal, os quais são ésteres de ácidos carboxílicos. Eles têm uma alta massa molar e contém um álcool, o glicerol. Quimicamente, estas gorduras e óleos são chamados de triglicerídeos. Sabões sólidos normalmente consistem de sais de sódio de ácidos graxos, enquanto os líquidos consistem de sais de potássio de ácidos graxos. Um sabão como o estereato de sódio consiste de um final de cadeia apolar (a cadeia de hidrocarboneto do ácido graxo) e um polar (função carboxilato).
	
Porque “semelhante dissolve semelhante” o final apolar (parte hidrofóbica ou não a fim de água) da molécula de sabão pode dissolver a sujeira gordurosa e a parte polar ou iônica (hidrofílica ou a fim de água) da molécula é atraída por moléculas de água. Portanto, a sujeira de uma superfície a ser limpa será retirada e suspensa em água. Assim, o sabão age como um agente emulsificante, uma substância usada para dispersar um líquido (moléculas de óleo) na forma de partículas finamente suspendidas ou gotículas em outro líquido (moléculas de água). 
O tratamento de gorduras e óleos com bases fortes como hidróxido de sódio (NaOH) ou de potássio (KOH) faz com que eles sofram hidrólise (saponificação) para formar glicerol e o sal de um ácido graxo de cadeia longa (sabão). Ácidos graxos naturais são raramente de um único tipo em qualquer gordura ou óleo. De fato, uma única molécula de triglicerídeo em uma gordura pode conter três resíduos de ácidos diferentes (R1COOH, R2COOH, R3COOH), e nem todos os triglicerídeos na substância serão idênticos. 
As gorduras e óleos que são mais comuns nas preparações de sabão são banha e sebo de origem animal e óleos de coco, palmeiras e oliveiras de fontes vegetais. O comprimento da cadeia de hidrocarboneto e o número de duplas ligações no sal de ácido carboxílico da porção ácido carboxílico da gordura ou óleo determinarão as propriedades do sal resultante. Por exemplo, o sal de uma cadeia de ácido longa saturada pode fazer um sabão mais duro, mais insolúvel. A cadeia longa também afeta a solubilidade.
O sebo é o principal material gorduroso utilizado na fabricação de sabão. As gorduras sólidas de gado são fundidas com o vapor e uma camada de sebo formada no topo é removida. Fabricantes de sabão normalmente misturam sebo com o óleo de coco e saponificam esta mistura. O sabão resultante contém principalmente os sais de ácido palmítico, esteárico e oleico do sebo e sais de ácido láurico e mirístico de óleo de coco. O óleo de coco é adicionado para produzir um sabão mais suave, mais solúvel. A banha difere de sebo em que a banha contém mais ácidos oleicos. 
Óleo de coco puro produz um sabão que é muito solúvel em água. É tão suave que faz muita espuma mesmo em água salgada. O óleo de palma contém principalmente dois ácidos, ácido palmítico e oleico, em igual quantidade. A saponificação deste óleo produz um sabão que é um importante constituinte de sabonetes. O azeite de oliva contém principalmente ácido oleico. Ele é usado para preparar sabão castela. 
Sabonetes geralmente foram cuidadosamente lavados para ficar livre de qualquer álcali remanescente após a saponificação. Tanto quanto possível o glicerol é normalmente deixado no sabão, e perfumes e agentes medicinais são muitas vezes adicionados. 
Sabões suaves são feitos usando hidróxido de potássio, obtendo-se os sais de potássio. Eles são usados em cremes de barbear e sabonetes líquidos. Porque sabões são sais de bases fortes e ácidos fracos, eles devem ser fracamente alcalinos em solução aquosa. Contudo, um sabão livre de álcali pode causar danos para a pele, seda ou lã. Assim, um teste para a basicidade do sabão é muito importante.
PROCEDIMENTOS
MATERIAIS NECESSÁRIOS UTILIZADOS
Banho Termostático, Becker 200 mL, Bastão de Vidro, Pinça de Madeira, Pipeta Graduada, Pipetador tipo Pêra, Tela de Amianto.
REAGENTES
Hidróxido de Sódio, Óleo Vegetal.
DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO
Com o auxílio de uma pipeta graduada e um Pipetador tipo pera, recolheu-se 2 mL de óleo e adicionou-se ao Becker.
Em seguida, com o auxílio de uma pipeta graduada e um Pipetador tipo pera, ambos limpos de impurezas ou resíduos de óleo, recolheu-se 10 mL de Hidróxido de Sódio (NaOH) e adicionou-se ao Becker com óleo. Após esse processo, com o auxílio do bastão de vidro, homogeneizou-se os reagentes.
Após a homogeneização, adicionou-se a solução em banho-maria (Banho Termostático). O objetivo deste era deixar a solução atingir 80° C, formando uma parte sólida (“pasta”).
Observações:
Após alguns minutos em banho-maria, a solução atingiu temperatura máxima de 68º C, sendo possível verificar algumas partes sólidas na solução, mesmo ainda sendo visível a fase líquida da mistura. Separou-se então a fase líquida da fase sólida, com o auxílio de outro Becker. Em seguida, acrescentou-se água à parte sólida. Com o auxílio do bastão de vidro, em movimentos circulares, misturou-se novamente a solução até a formação de espuma.
DISCUSSÃO
O nome saponificação se deve ao fato de que, quando se utiliza um éster derivado de um ácido graxo em reações desse tipo, produz-se o sabão, e já que a principal fonte natural de ácidos graxos são gorduras e óleos, suas hidrólises alcalinas são os principais processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, popularmente conhecidos como sabões. 
As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de sódio (NaOH), que produz um sabão mais consistente, ou o hidróxido de potássio (KOH), que dá origem a um sabão mole, conhecidos como sabões potássicos. 
Em termos gerais, a reação de saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina um sal orgânico e álcool.  A Reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela é que se torna possível o feitio do sabão. Falando quimicamente, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico). A equação abaixo demonstra este processo: 
Glicerol + Base→ Sabão 
Devido à sua ação detergente (do latim “detergere”, limpar), os sabões auxiliam muito nos processos de limpeza, especialmente na eliminação de gorduras. Tal característica é explicada pela estrutura do sabão: sua molécula possui um lado polar que interage com a água, e outro apolar, que interage com a gordura, formando, assim, partículas que se mantêm dispersas na água e são arrastadas durante a lavagem - daí o porquê das donas de casa usarem o óleo comestível para o feitio do sabão caseiro.
CONSIDERAÇÕES FINAIS / CONCLUSÃO
Os resultados obtidos na fabricação de sabão foram parcialmente satisfatórios. Foi possível comprovar a reação e formar sabão, todavia, em menor quantidade do que o esperado devido à falta adequada de aquecimento e tempo da solução no Banho Termostático.
Conclui-se que ao aquecer uma mistura de óleo com uma base irá gerar glicerol e sabão. Alterar a base usada irá dar novas características ao sabão formado no final do processo. Na engenharia química, muitos produtos podem ser obtidos a partir das reações de saponificação. Embora o processo seja industrial, em essência, foi o mesmo realizado em laboratório.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Universidade Federal do Rio de Janeiro. Produção de Ésteres Saturados a Partir do Processo de Hidrólise e Hidrogenação Simultânea. Disponível em: < http://tpqb.eq.ufrj.br/download/esteres-saturados-a-partir-do-processo-de-hidrolise-e-hidrogenacao-simultanea.pdf>. Acesso em 12 de março de 2016.
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Manual da Química. Reação de Saponificação. Disponível em: < http://man ualdaquimica.uol.com.br/quimica-organica/reacao-saponificacao.htm>. Acesso em 14 de março de 2016.
Universidade Federal do Paraná. Desenvolvimento de Sabão Base Transparente. Disponível em: < http://www.visaoacademica.ufpr.br/n2/sabao.htm>. Acesso em 14 de março de 2016.
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GOUVEIA, Lidiane Pires et al. Reutilização dos óleos comestíveis na fabricação de sabões: Uma alternativa de reciclagem. IN: Mostra cientifica da Universidade Federal de Pelotas. Pelota, 2, 20010. Pelotas, Ed. Universidade Federal de Pelotas, 2010. Disponível em: <http://www.ufpel.edu.br/cic/2010/cd/pdf/CB/CB_01332.pdf>. Acesso em 16 de novembro de 2016.
MERCADANTE, Ricardo et.al. Massa base para sabonetes - Fabricando sabonetes sólidos. Projeto Gerart VII, [s.n], 2009. Disponível em: < http://projetos .unioeste.br/projetos/gerart/apostilas/apostila7.pdf>. Acesso em 16 de novembro de 2016.
Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Trabalhando a Química dos Sabões e Detergentes. Disponível em: < http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid /livros/pdf/sabao.pdf>. Acesso em 16 de novembro de 2016.