química relatório Transferência eletrônica e pilha

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	30/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Hugo Batista da Conceição
	TÍTULO
	Transferência eletrônica e pilhas.
	OBJETIVOS
	
Identificar, experimentalmente, reações espontâneas de oxirredução em que 
ocorrem transferências eletrônicas entre metais.
Comparar os valores prático e teórico dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
 A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor. 
 As Pilhas e baterias, Nesse caso existem a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade. Dentro das pilhas são colocadas certas substâncias químicas que reagem espontaneamente transferindo elétrons, isto é, por meio de reações de oxirredução. Podemos determinar a variação da corrente (d.d.p.) em volts.
As pilhas e baterias também possuem um eletrólito, que é uma solução condutora de íons. Assim, forma-se um fluxo de elétrons entre esses pólos que resulta na formação de uma corrente elétrica que pode ser utilizada para que diversos aparelhos elétricos funcionem.
 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Algodão
Bombril (palha de aço)
Tubo em U (ponte salina)
Becker
Multímetro
Soluções (Sulfato de Zinco, Nitrato de Chumbo e Sulfato de Cobre)
Placas metálicas (Zinco, Cobre e Chumbo)
	PROCEDIMENTOS
	
Experimento da transferência eletrônica
Separaram-se as três lâminas de Cobre (Cu), Zinco (Zn) e Chumbo (Pb), após isso fei-se limpar as placas e mergulhou-se em seus devidos Beckers;
Colocou-se a placa de Zinco dentro do Becker com a solução Nitrato de Chumbo Pb(No3)3;
Colocou-se uma placa de Chumbo dentro do Becker com a solução de Sulfato de Cobre;
Colocou-se uma placa de Cobre na solução de Sulfato de Zinco dentro do Becker;
Colocou-se a placa de Chumbo na solução Sulfato de Zinco;
Após isso aguardar por mais ou menos 2 minutos e analisar as reações que envolvem os experimentos.
Experimento da Pilha eletroquímica
Limparam-se as três lâminas de Zinco, Cobre e Chumbo;
Colocou-se uma quantidade de NaCl dentro do Becker;
Construiu-se uma ponte salina com o algodão nas pontas do tubo em (U) e
Construiu-se 3 pilhas diferentes e por fim verificou-se a voltagem dos três sistemas, dar ênfase na pilha com Chumbo(Pb) e Zinco(Zn).
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Alguns dados importantes sobre o experimento
Oxidação = perda de elétrons 
Redução = ganho de elétrons 
Potencial elétrico: E° (V) Volts
Placa metálica = eletrodo
Solução aquosa = eletrólito
Semi – reação de redução:
Cu²+ (aq) + 2 é Cu° (s) E°= + 0,34 V Redução
Zn²+ (aq) + 2 é Zn° (s) E°= - 0,76 V
Pb²+ (aq) + 2 é Pb° (s) E°= - 0,13 V
Zn° (s) 2 é + Zn ²+ Oxidação
Exemplo de Pilha
 Pilha de Cobre e Zinco
Convenção mundial de representação da pilha
Cálculo para potencial elétrico:
Zinco + Cobre
E° = +0,34 - (- 0,76)
+ 0,34 v + 0,76 v
= 1,10 Volts
Chumbo + Cobre
E° = +0,34 – (-0,13)
E° = + 0,47 Volts
Zinco + Chumbo
E° = -0,13 + 0,76
E° = +0,63 Volts
	Elemetos Químicos
	d.d.p (Teórico)
	d.d.p (Exp.) 
	Zn / Cu
	 E° = + 1,10 V
	E° = 1,06 V
	Pb / Cu
	E° = + 0,47 V
	E° = 0,47 V
	Pb / Zn
	E° = + 0,63 V
	E° = 0,61 V
Resultado 1° experimento:
A placa de Zinco dissolveu-se no Nitrato de Chumbo, o Zn é mais reativo e tem maior tendência de oxidar.
A placa de Chumbo no sulfato de Cobre, o Cobre dissolveu-se, e ele é todo depositado na placa do Chumbo.
As placas de Cobre e Chumbo sobre o sulfato de Zinco, ambas reduziram-se (redução) nas suas reações
Obs.: O Chumbo é mais maleável e o Zinco mais rígido.
Resultado 2° experimento:
Os valores teóricos em relação dos experimentos, foram-se próximos, essa pequena diferença que obteve-se foi devido as contaminações que estavam nas placas metálicas, a ponte salina é responsável pela transição de íons de uma célula para outro circuito interno, então pode-se ressaltar que os potencias teóricos teve uma variação com os experimentais. 
	CONCLUSÃO
	
Concluiu-se que a reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade e ganhar ou perder elétrons, comparando-o os elementos experimentais pode-se afirmar que entre o Chumbo, Cobre e o Zinco. o Zinco ele é mais rígido que os outros dois, Para que tenha uma transferência eletrônica precisa-se de dois tipos de metais diferentes caso ao contrário não terá, ou seja, do metal de maior potencial elétrico para o menor. Pode-se também concluir que nos experimentos das pilhas a redução ela ganha elétrons e ao contrario da oxidação perde elétrons, os elétrons são sempre transferido do agente redutor para o agente oxidante.
	REFERÊNCIAS