RELATÓRIO DE QUIMICA II

Prévia do material em texto

FACULDADE ESTÁCIO DO AMAPÁ 
CURSO BACHARELADO 
ENGENHARIA CIVIL 
HERLON JESUS 
JOSE RIBEIRO 
LENO SANTIAGO 
RAULIAN SANTOS 
 
 
 
RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA-– CONCENTRAÇÃO COMUM, 
DENSIDADE EM SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÃO MOLAR. 
 
 
 
 
 
 
 
 
MACAPÁ-AP 
2017 
 
 
HERLON JESUS 
JOSÉ RIBEIRO 
LENO SANTIAGO 
RAULIAN SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA – CONCENTRAÇÃO COMUM, 
DENSIDADE EM SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÃO MOLAR. 
Trabalho apresentado à disciplina de 
Química Geral, do curso de Engenharia Civil 
do 3º semestre – Turma: 3004, da Faculdade 
Estácio do Amapá, com requisito avaliativo 
parcial, orientado pelo professor Danilo 
Monteiro. 
 
 
 
 
 
MACAPÁ-AP 
2017 
CONCENTRAÇÃO MOLAR. 
Na aula do dia 29/03/2017, foi iniciado o processo de experimento no 
laboratório de Química Geral. A proposta da aula, era fazer uma solução de 
concentração de mols para dois reagentes, solido e liquido. 
Experiência. 
 Procedimentos: 
• 1º- Separar a vidraria para solução; 
• 2º- Separar o reagente para a solução: Solido e liquido 
• 3º- Fazer solução de 500Ml com concentração de 0,5 mols/L, para os dois 
reagentes. 
• 4º-Misturar até total solução 
• 5º- Verificar a temperatura, desde o ínicio da mistura até a dissolução total. 
 
 Dados: Dalcool =0,8g/cm3 
 Dacido acético = 1,05g/cm3 
 Dglicerino =1,26 g/cm3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivo: 
1º Solução: Fazer uma solução de concentração de 500ml com concentração de 
05mols/l, para a Soda caustica (NaOH)- Solido 
Cálculo: 
n =
m
M.M
. 
Onde: 
n = quantidade de matéria (em mol); 
m = massa dada (em gramas); 
M.M = massa molar (em g/mol) 
 n=0,5mols/g 
 M.M= Na +O+H 
M.M= 23+16+1,008 
M.M=40,008g 
0,5=m/40,008 
m =10,002g 
Então a quantidade de reagente sólido usada na solução foi de 10,002g. 
Obs1: Utilizamos a (Tabela de Classificação Periódica dos Elementos), para 
saber a M.M de cada elementos do exemplo acima (NaOH), 
Obs2: No inicio da mistura a temperatura é ra 20º e na dissolução total era 27º. 
 
 
 
 
 
 
 
2º Solução: Fazer uma solução de concentração de 500ml com concentração de 
05mols/l, para o reagente Liquido. 
𝑫 =
𝒎 (
𝒈
𝑳)
𝑽 (𝑳)
⟶ 1,26 =
10,002
V
 ⟶ V =
10,002
1,26
 𝑽 = 7,93𝑐𝑚^3 
Obs: A massa utilizada foi a da 1º solução 
Obs2: Não foi possível executar a experiencia com o reagente liquido, pois o 
tempo da aula não permitiu. 
Matérias utilizados para execução do experimento. 
• Balança Analítica; 
• Bastão de Vidro; 
• Béquer – 500 mL; 
• Vidro de Relógio; 
• Termômetro; 
• Pisseta ; 
• Espátula; 
• Soda caustica (Na OH) reagente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXOS 
 
 
. 
• Vidraria utilizada na execução do experimento 
de concentração molar, está contendo os elementos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Componente do grupo fazendo a mistura da 
solução. 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
Pode-se concluir com os resultados obtidos através dos experimentos que A solução 
feita com o NaOH aquece a medida que a dissolução vai acontecendo.