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química relatório termoquimica aula 9

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	23/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Hugo Batista da Conceição
	TÍTULO
	Termodinâmica, exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas.
	OBJETIVOS
	
 O objetivo é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).
	
	
	INTRODUÇÃO
	A Termoquímica é a área que estuda as situações em que reações químicas e fenômenos físicos ocorrem com absorção ou liberação de energia na forma de calor. Os processos químicos e físicos que ocorrem com absorção de calor e diminuição da temperatura das vizinhanças são chamados de endotérmicos. Conseqüentemente os processos e reações que ocorrem com liberação de calor e conseqüente aumento da temperatura das vizinhanças são chamados de exotérmicos, Essas reações e processos são extremamente importantes para a vida no planeta e também são muito freqüentes no cotidiano.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Ácido Sulfúrico
Água
Ácido clorídrico
Bicarbonato de sódio
Hidróxido de Bário
Cloreto de Amônio
Iodo
Zinco
Quatro tubos de ensaio
Becker
Pipeta person
Frasco
Espátula
Estante para tubo de ensaio
	PROCEDIMENTOS
	
Experiência: Colocou-se 0,5 mL de H2O dentro do tubo de ensaio e logo depois colocou-se 10 gotas de Ácido Sulfúrico(H2SO4), após isso agitou-se o tubo para analisar a reação das substâncias envolvidas.
 H2SO4(l) + 2H2O 2H3O + SO4 + Q (Calor)
 
Experiência: Colocou-se 0,1 mL de H2O dentro do tubo de ensaio, após isso colocou-se no próprio tubo de ensaio uma ponta da espátula de Iodo e Zinco, observando-se a sua reação e analisando a mistura.
 I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)
Experiência: Colocou-se 1 mL de HCl dentro do tubo de ensaio, e logo depois colocou-se 0,5g de Bicarbonato de Sódio, Após isso verificar a sua reação química.
 HCl (aq.) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq.) + H2O + CO2
 4°. Experiência: Colocou-se 0,5 g. de Ba(OH)2 (Hidróxido de Bário) dentro do tubo de ensaio, após feito isso, colocou-se 1 mL de NH4Cl(Cloreto de Amônio) no próprio tudo, com isso observou-se a sua reação.
Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq.) + Q(calor) BaCl2 (aq.) + 2 NH4OH (aq.)
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
1°. Experimento: A reação é exotérmica, nesse experimento a reação foi instantânea e esquentou-se o tubo de ensaio após agitar-se.
2°. Experimento: A reação é endotérmica, a reação comparando com as outras foi-se mais lenta porém houve sim a reação química.
3°. Experimento: A reação é endotérmica, a reação aconteceu de forma instantânea também após a agitação do tubo de ensaio.
4°. Experimento: A reação é exotérmica, sua reação foi-se também instantânea com uma cor marrom. 
Alguns dados teóricos:
A+B = C+D+Q
A+B = C+D ∆ H – Equação Termoquímica
A+B+Q = C+D
A+B = C+D ∆H+
Entalpia negativa
Energia dos produtos é menor que os reagentes. (reação Exotérmica)
Energia dos produtos é maior que os reagentes. (reação Endotérmica)
Sistema dos estados físico das substâncias.
	CONCLUSÃO
	
Concluiu-se que em relação ao experimento as reações endotérmicas o sistema ganha calor e o ambiente se resfria, a variação da entalpia da reação será sempre positiva, com isso pode-se afirmar que nessa reação ocorre à absorção de calor. Já nas reações exotérmicas o sistema perde calor e o ambiente é aquecido, a variação da entalpia da reação será sempre negativa, nessa reação ocorre á liberação de calor. Pode-se também afirmar que as reações experimentais em relação aos tubos de ensaio, foram-se aquecidas rapidamente devido a energia de ativação sobre elas.
	REFERÊNCIAS
	 
ATKINS, P. W. (Peter William); Fisico-Química – Fundamentos; Trad. Edílson 
 Clemente da Silva, 3ª edição, RJ, Editora LTC, 2003, p.164 -167
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A 
 Ciência central. 9ª edição, São Paulo: Prentice Hall, 2005. 
SANTOS, Marco Aurélio da Silva. "Termodinâmica"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/fisica/termodinamica.htm>. Acesso em 26 de outubro de 2017.

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