química relatório

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	09/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Hugo Batista da Conceição
	TÍTULO
	Preparo de soluções 
	OBJETIVOS
	Aprender preparar vários tipos de soluções de uso comum em laboratório. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos de menor quantidade. Um exemplo disso seria As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontra-se vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Balão volumétrico
Balança de precisão
Bastão de vidro
Becker – 250 mL
Frasco lavador
Funil
Pipeta Graduada
100 mL de H2O
 (Nacl)
	PROCEDIMENTOS
	
Foi-se feito o experimento da seguinte forma, tarou-se a balança com o Becker para medir 17,55 g de Nacl, após isso colocou-se 50 mL de H2O dentro de Becker, Agitou-se a solução com o auxilio do bastão, até dissolver a parte sólida do Nacl. Após esse processo utilizou-se mais um pouco de H2O para retirar ao máximo o Nacl dentro do Becker, assim passou a solução do Becker para o balão volumétrico com o auxílio do funil e o bastão de vidro, por fim foi-se feito a tríplice lavagem, totalizando 100 mL de H2O.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Concentração comum (c) c = m (g) g/L ou g.L-¹
 V (L)
Concentrações percentuais % m/m, % m/V
% m/m = m soluto * 100 
 m solução
% m/V = m soluto * 100
 V solução 
100 mL = 0,1 L
Concentração Molar (M) molaridade mol / L [0,1 M]
3 M (NaCl) Na= 23 
 Cl= 35,5 58,5 g/mol
3 mol = massa NaCl = m NaCl = 3 mol . 58,5 g 17,55 g (NaCl)
 L 58,5 g/mol L mol. 0,1 L
 
	CONCLUSÃO
	
Concluiu-se que o preparo de soluções é de grande importância dentro de um laboratório, desde as medidas, as pesagens das substâncias até mesmo os armazenamentos adequados, o preparo de soluções e o conhecimento das diferentes afinidades entre solutos e solventes é essencial para a compreensão das etapas associadas ao preparo, extração, purificação e caracterização de substâncias. Pode-se notar que, referente ao experimento através do cálculo da concentração Molar realizado, aproximadamente em 17,55 g de NaCl por 0,1 L de H2O terá 3 mol/L.
	REFERÊNCIAS
	
ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida 
 Moderna e o meio ambiente. 2ed.
SANTOS, W. L. P.dos MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 2: Ensino Médio. 2. Ed. São Paulo: AJS, 2013.
FONSECA, M.R.M. Da. Química 2. 1. Ed. São Paulo: Ática, 2013