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Propriedades ácido-base da água Reação de auto-ionização da água Segundo a definição de Brönsted de ácido-base*: Pares conjugados ácido-base: ácido 1 (H2O) e base 1 (OH-) ácido 2 (H3O+) e base 2 (H2O) * ácido: substância capaz de doar íons H+. Base: substância capaz de aceitar íons H+. Propriedades ácido-base da água No equilíbrio: Kw: constante de dissociação da água ou produto iônico da água Em água pura e a 25 0C, [OH-] e [H+] são iguais e têm o valor de 1.0 x 10-7M Tanto em água como em soluções aquosas a 25 0C é válida a equação: Propriedades ácido-base da água pH: a medida de acidez pH de uma solução: logaritmo negativo da concentração do íon H+ (em mol/L) Soluções ácidas: Soluções básicas: Soluções neutras: O pH de uma solução concentrada de ácido pode ter um valor negativo de pH! Exemplo: o pH de uma solução HCl 2M é de -0.30. Propriedades ácido-base da água Propriedades ácido-base da água Mas, a 25 0C: Aplicando – log em ambos os lados da equação: Pela definição de pH e pOH vem:
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