Compostos Inorgânicos

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COMPOSTOS INORGÂNICOS 
Metais
	No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem aos retículos cristalinos.
	A principal característica dos metais é sua alta condutubilidade elétrica (tanto no seu estado sólido ou líquido) devido à nuvem eletrônica que funciona como uma espécie de cola, mantendo os átomos do metal unidos.
	As principais propriedades dos metais são :
Alta condutividade elétrica e térmica
Ponto de fusão e ebulição elevadas
Brilho metálico
Maleabilidade – É a propriedade que os metais possuem de se deixarem reduzir a lâminas ou chapas.
Ductibilidade - É a propriedade que os metais possuem de se deixarem tranformar em fios
Resistência á tração - É resistente à forças que tendem a alongar o metal.
Alta densidade
Os metais podem formar ligas, unindo-se a dois ou a mais metais diferentes podendo incluir os semi-metais e os não metais. As principais ligas são :
Aço comum – Liga de ferro com 0,1 a 0,8% de carbono
Aço inoxidável – Liga formada por ferro, 0,1% de carbono, 8% de níquel e 18% de cromo.
Ferro de solda – Mistura eutética com 70% de estanho e 30% de chumbo (PF=192°C)
Metal para resistência – Liga de níquel e cromo possui baixa condutividade elétrica e, por esse motivo, é utilizada como resistência em chuveiros elétricos.
Bronze – Liga de cobre e estanho
Latão – Liga de cobre e zinco
Funções inorgânicas
Considerações gerais
	As principais funções inorgânicas são: ácidos bases, sais e os óxidos.
	As substâncias ditas não-eletrólito (não conduzem eletricidade) são sempre substâncias moleculares que não conseguem sofrer ionização.
	As substâncias ditas eletrólitos (conduzem eletricidade) podem ser moleculares (que sofram ionização) ou iônicas.
	A dissociação iônica ou dissociação eletrolítica ocorre em substâncias iônicas onde os íons já existem no seu estado sólido e a água apenas provoca a sua separação. No estado aquoso ou líquido, os compostos iônicos são capazes de conduzir eletricidade.
A ionização ocorre em substâncias moleculares onde os íons não existem mas, ao ser dissolvido em água, há a quebra das moléculas e a formação de íons. Os compostos moleculares conduzem corrente elétrica apenas no seu estado aquoso.
O grau de ionização ou dissociação mede a maior ou menor extensão de uma ionização ou de uma dissociação e é representado pela letra alfa (α).
α =número de moléculas dissociadas
número de moléculas dissolvidas
A substância está pouco ionizada quando o valor de alfa é menor que 5%. Trata-se de um eletrólito fraco.
A substância está bastante ionizada quando o valor de alfa se encontra entre 50 e 100%. Trata-se de um eletrólito forte.
A substâcia é considera moderada quando o valor de alfa se encontra entre 5 e 50%.
	
	Condutividade elétrica
	Característica dos compostos
	Sólido
	Líquido
	Vapor
	Solução aquosa
	
	
	
	
	
	Metais
	Sim
	Sim
	-----
	-------
	Iônico
	Não
	Sim
	Não
	Sim
	Covalente
	Ácidos e NH3
(amônia)
	Não
	Não
	Não
	Sim
	
	Demais
	Não
	Não
	Não
	Não
Bases
São compostos constituídos por um metal (que não faz parte do grupo do FONClBrSICPH) associado à uma hidroxila.
a) Nomenclatura
Os metais da familia 1, 2 e Al, possuem nox fixo, 1+, 2+ e 3+ respectivamente. A nomenclatura gral das bases é : hidróxido de (nome do metal).
Exemplos :
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Alguns metais de transição (familia B) possuem nox diferentes. Convém saber os principais:
Ferro (Fe) — 2+ e 3+
Cobre (Cu) — 1+ e 2+
Chumbo (Pb) — 2+ e 4+
Estanho (Sn) — 2+ e 4+
Para esses casos a nomenclatura utilizada é :
Para o menor nox — hidróxido + (nome do metal) + oso ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em algarismos romanos).
Para o maior nox — hidróxido + (nome do metal) + ico ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em algarismos romanos).
Exemplos :
CuOH — hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I
Cu(OH)2 — hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II
Fe(OH)2 — hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 — hidróxido férrico ou hidróxido de ferro Ill
Para os demais metais de transição que possuam apenas um único nox, a nomenclatura é a mesma das famílias 1, 2 e Al. È bom memorizar o nox de alguns elementos de transição:
Prata (Ag) — +1
Zinco (Zn) — +2
b) Número de hidroxilas
	As bases são classificadas de acordo com o número de hidroxilas produzidas durante sua dissociação. São classificadas em monobases, dibases, tribases, etc.
Exemplos:
NaOH – Monobase	Al(OH)3 - tribase
Ca(OH)2 – dibase	Pb(OH)4 - Tetrabase
c) Força das bases
	São consideras bases fortes aquelas que possuem a família 1 (antiga 1A) em sua formulação.
As bases moderadas ou semi-fortes são aquelas constituídas pela família 2 (antiga 2A)
As demais são consideradas bases fracas, inclusive o NH4OH (hidróxido de amônio).
d) Solubilidade das bases
São consideradas solúveis as bases da família 1 e o NH4OH.
As bases da família 2 são ditas de parcialmente solúveis e as demais bases são insolúveis.
e) Volatilidade
Todas as bases são fixas, exceto o NH4OH.
f) Estabilidade
Todas as bases são estáveis, exceto o hidróxido de amônio que se decompõe em gás amônia e água, segundo a reação :
NH4OH → NH3 + H2O
O NH3 é conhecido como gás amoníaco, ou gás amônia e o NH4OH como hidróxido de amônio.
g) Principais cargas dos elementos metálicos
Elementos das famílias 1A , 2A e 3A têm a mesma carga da família a que pertencem. Os elementos 
da família B têm as seguintes cargas:
OBS : Os principais elementos estão sublinhados
Ag
 = 1+
Zn
 = 2+
Co = 2+
NH
4
 
= 1+
Cu
 = 1+ e 2+
Au = 1+ e 3+
Ni
 = 2+ e 3+
Fe
 = 2+ e 3+
Cr = 2+ e 3+
Pb
 = 2+ e 4+
Mn = 2+ e 4+
Pt = 2+ e 4+
Sn = 2+ e 4+
Ácidos
São compostos constituídos por H+ e ânions (FONClBrSICPH).
a) Nomenclatura
Para efeito de nomenclatura, os ácidos são divididos em hidrácidos e oxiácidos.
a1) Hidrácidos 
São ácidos que não possuem oxigênio(s) em sua formulação. Seus nomes são terminados em ídrico.
Exemplo:
HBr – Ácido bromídrico
H2S – Ácido sulfídrico
HCN – Ácido cianídrico
a2) Oxiácidos
	São ácidos que possuem oxigênio em sua formulação. Seus nomes são terminados em ico ou oso. A maneira mais fácil de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos padrão, listados a seguir:
HClO3 – Ácido clórico		H3PO4 – Ácido fosfórico
H2SO4 – Ácido sulfúrico	H2CO3–Ácido carbônico
HNO3 – Ácido nítrico		H3BO3 – Ácido bórico
	A partir dessas fórmulas e de acordo com o número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos.
- 1 átomo de oxigênio
- 1 átomo de oxigênio
+ 1 átomo de oxigênioÁcido per................ico
Ácido orto.............ico (padrão)
Ácido .....................oso	
Ácido hipo..............oso
Desse modo teremos:
HClO4 – ácido perclórico	H3PO4 – ácido fosfórico
HClO3 – ácido clórico		H3PO3 – ácido fosforoso
HClO2 – ácido cloroso		H3PO2–ác hipofosforoso
HClO – ácido hipocloroso	H3PO2–ác hipofosforoso
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
	Certos elementos formam vários oxiácidos que não diferem entre si pelo Nox do elemento central, mas sim pelo grau de hidratação, que é o indicativo da quantidade de água que estaria envolvida na formação do oxiácido. O prefixo orto indica a substância com mais água; o meta indica o composto com menos água e o piro indica a quantidade de água intermediária entre os dois anteriores.
O principal exemplo desse caso é o elemento fósforo (P), que apresenta 3 oxiácidos diferentes e o seu Nox é sempre +5.
	O H3PO4 é o ácido ortofosfórico (ácido padrão), o mais hidratado dos três. A palavra orto pode ser omitida sem prejuízo da nomenclatura.
	O H4P2O7 é o ácido pirofosfórico onde uma molécula de água foi subtraída de duas moléculas do ácido orto fosfórico.
Exemplo:
H3PO4 x 2 = H6P2O8
H6P2O8– H2O = H4P2O7
	O HPO3 é o ácido metafosfórico, o menos hidratado dos três, pois subtraímos uma molécula de água de apenas uma molécula do ácido ortofosfórico.
Exemplo:
H3PO4 – H2O = HPO3
Resumindo:
Piro – 2 moléculas do orto menos uma molécula de água.
Orto (padrão)
Meta – 1 molécula do orto menos 1 molécula de água.
b) Número de hidrogênios ionizáveis
	Nos hidrácidos todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis, enquanto que nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio. São classificados em monoácidos, diácidos, triácidos, etc. É necessário tomar cuidado na classificação de dois ácidos :
H3PO3 – Diácido (2H ionizáveis)
H3PO2 – Monoácido (1H ionizável)
c) Volatilidade
	É a propriedade que uma substância possui de passar do seu estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente. Substâncias com baixo ponto de ebulição são consideradas mais voláteis em relação às substâncias com alto ponto de ebulição. A grande maioria dos ácidos são voláteis. São fixos apenas o H2SO4 e o H3PO4. 
d) Força
	Os hidrácidos são classificados como:
Fortes – HCl – HBr - HI
Moderados - HF
Fracos – H2S, HCN e demais hidrácidos
	Os oxiácidos são classificados de acordo com o delta (Δ), que é a diferença entre o número de átomos de oxigênio menos o número de átomos de hidrogênio ionizáveis presentes na molécula do ácido. Assim:
Δ ≥ 2 – Forte – HBrO4, H2SO4
Δ = 1 – Moderado – H3PO4
Δ = 0 – Fraco – H3BO3, H2CO3 (exceção)
e) Solubilidade
	Ácidos de um modo geral são solúveis.
f) Estabilidade
	São compostos que existem por um curto espaço de tempo, decompondo-se em outras substâncias assim que são formadas. São eles:
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
H2S2O3 → H2O + SO2 + S (ácido tiossulfúrico)
Indicadores ácido-base
	A escala de pH é utilizada para medir a acidez ou a basicidade de uma solução. Ela varia de 0 à 14 sendo o valor 7, indicativo de uma solução neutra. Na prática fazemos uso dos indicadores (líquidos ou sólidos) que são substâncias que mudam de cor em valores de pH definidos.
	O principal indicador sólido é o papel de tornassol que em meio ácido adquire a coloração vermelha e em meio básico a coloração azul.
	A faixa de pH em que o indicador líquido muda de cor é dito de faixa de viragem. Existem vários indicadores líquidos mas listaremos apenas os mais importantes.
	Indicadores líquidos
	Abaixo de
	Faixa de viragem
	Acima de
	
	
	
	
	Alaranjado de metila
	3,1
vermelho
	3,1-4,4
	4,4
Amarelo
	Azul de bromotimol
	6,0
Amarelo
	6,0-7,6
	7,6
Azul
	Fenolftaleína
	8,3
incolor
	8,3-10,0
	10,0
Vermelho
Sais
São compostos constituídos por um cátion, proveniente de uma base, e um ânion, proveniente de um ácido.
Seu nome depende do acido que o originou, trocando apenas o final de seu nome, segundo a tabela:
	Terminação do ácido
	Terminação do sal
	OBS
	
	
	
	ICO
	ATO
	Para ácidos com oxigênio e de maior Nox
	íDRICO
	ETO
	Para ácidos sem oxigênio
	OSO
	ITO
	Para ácidos com oxigênio e de menor Nox
Para melhor fixar essa regra, convêm memorizar a seguinte frase :
Mosqu
ito
 preguiç
oso
Te m
ato
, te p
ico
Te m
eto
 no v
idrico
Solubilidade de sais
	Ânion
	INSOLÚVEIS
	SOLÚVEIS
	NO3¯ e ClO3¯
	-não há
	Todos
	CI¯., Br¯, I¯
	Ag+ , Hg2+ , Pb2+
	Os demais
	SO42-
	Família 2 e Pb2+
	Os demais
	S2-
	Os demais
	Fam 1, fam 2 e NH4+
	CO32- , PO43- e outros
	Os demais
	Fam 1 e NH4+
Todos os compostos dos metais alcalinos e NH4+ são solúveis.
Todos os nitratos (NO3¯) e cloratos (ClO3¯) são solúveis.
Compostos onde estão presentes os cátions Ag+ e Pb2+, os ânions CO32- e PO43- são insolúveis.
Sais ácidos e sais básicos
Hidrogenossais são sais que possuem um só tipo de cátion e cujo ânion contém um ou mais hidrogênios ionizáveis.
Exemplo:
NaHCO3 – Carbonato (mono)ácido de sódio ou (Mono)hidrogeno-carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
OBS – O termo bi, que antecede o nome do sal, só pode ser utilizado quando o sal é proveniente de um diácido.
KH2PO4 – Fosfato diácido de potássio ou dihidrogeno-fosfato de potássio
KHSO4 – Sulfato (mono)ácido de potássio ou (Mono)hidrogeno sulfato de potássio ou bissulfato de potássio.
Hidroxissais são sais que possuem um só tipo de cátion e cujo ânion contém uma ou mais hidroxilas.
Exemplo:
Ca(OH)Cl – Cloreto (mono)básico de cálcio ou (mono)hidróxicloreto de cálcio.
Al(OH)2NO3 – Nitrato dibásico de alumínio ou dihidróxinitrato de alumínio.
Compostos importantes e seus nomes usuais e oficiais
NaOH → Soda cáustica – Hidróxido de sódio
HCl → Ácido muriático – é o ácido clorídrico com impurezas – Cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico – Utilizado em limpeza doméstica e de peças metálicas.
NaCl → Sal de cozinha – Cloreto de sódio
NaClO → Cândida – Hipoclorito de sódio
CaO → Cal viva ou cal virgem – Óxido de cálcio
Ca(OH)2 → Cal apagada ou cal extinta – Hidróxido de cálcio
CH4 → Gás metano
CO2 → Gás carbônico – Dióxido de carbono
CO → Gás monóxido de carbono – Monóxido de carbono
NH4OH → Hidróxido de amônio
Mg(OH)2 → Leite de magnésia – Hidróxido de magnésio – Utilizado para combater a acidez estomacal.
CaCO3 → Mármore – Carbonato de cálcio
CaSO4 → Gesso – Sulfato de cálcio
NH3 → Amoníaco ou gás amônia
Ba(OH)2 → Água de barita – suspensão de Ba(OH)2 em água. – Hidróxido de bário
H2O2 → Água oxigenada – Peróxido de hidrogênio
NaHCO3 → Bicarbonato de sódio – Carbonato ácido de sódio
Óxidos
São compostos binários onde o último elemento é o oxigênio. Existem alguns tipos de óxidos:
Óxido básico, óxido anfótero, óxido ácido ou anidrido, peróxido, óxido neutro ou indiferente
a) Óxido básico
São óxidos que, em presença de água, formam as respectivas bases, ou seja, apresentam caráter básico. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os metais (os que não fazem parte do FONClBrSICPH).
Cuidado com os metais que apresentam mais de uma carga (Nox) diferente. Há necessidade de identificá-los. O elemento que possuir o menor nox terá como sufixo o OSO e o que possuir a maior carga terá o sufixo o ICO.
Exemplos:
Na2O – Óxido de sódio
MgO – Óxido de magnésio
FeO – Óxido de ferro II ou Óxido ferroso
Fe2O3 – Óxido de ferro III ou Óxido férrico
Cu2O – Óxido de cobre I ou Óxido cuproso
CuO – Óxido de cobre II ou Óxido cúprico
Reação com água
Na2O + H2O 2 NaOH
MgO + H2O Mg(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3
Cu2O + H2O 2 CuOH
CuO + H2O Cu(OH)2
b) Óxido ácido ou anidrido
São óxidos que, em presença de água, formam os respectivos ácidoss, ou seja, apresentam caráter ácido. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os ametais (os que fazem parte do FONClBrSICPH).
A nomenclatura dos óxidos ácidos seguem dois critérios diferentes, como veremos nos exemplos abaixo.
Exemplos:
CO2 – Dióxido de carbono ou anidrido carbônico
B2O3 – Trióxido de diboro ou anidrido bórico
N2O3 – Trióxido de dinitrogênio ou anidrido nitroso
N2O5 – Pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico
SO2 – Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso
SO3 – Trióxido de enxofre ou anidrido sulfürico
P2O3 – Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso
P2O5 – Pentóxido de difósforo ou anidrido fosfórico
Reação com água
CO2 + H2O H2CO3
B2O3 + 3 H2O 2 H3BO3
N2O3 + H2O 2 HNO2
N2O5 + H2O 2 HNO3
SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
P2O3 + 3 H2O 2 H3PO3
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
c) Óxido neutro ou indiferente
São óxidos que não reagem nem com a água, nem com os ácidos e nem com as bases. São eles :
CO – monóxido de carbono
NO – Óxido nitroso
N2O – Óxido nítrico
Obs : Pelo fato de serem óxidos indiferentes não significa que não possam participar de outras reações. O CO, por exemplo, queima com facilidade, como mostra a reação abaixo:
2 CO + O2 2 CO2
d) Peróxido
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H2O2). Nesses compostos há a presençada família 1 (alcalinos) ou 2 (alcalinos terrosos) junto com o O22¯ . A estrutura do oxigênio nos peróxidos lembra a armação de um óculos.
				O O
Exemplos da família 1
H2O2 – Peróxido de hidrogênio
Li2O2 – Peróxido de lítio
Na2O2 – Peróxido de sódio
K2O2 – Peróxido de potássio
Rb2O2 – Peróxido de rubídio
Cs2O2 – Peróxido de césio
Exemplos da família 2
BeO2 – Peróxido de berílio
MgO2 - Peróxido de magnésio
CaO2 – Peróxido de cálcio
SrO2 - Peróxido de estrôncio
BaO2 - Peróxido de bário
Reações dos peróxidos
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2
e) Óxido anfótero
São aqueles que reagem tanto com ácidos quanto com bases, dando sal e água. Os mais importantes são o Al2O3 e o ZnO.
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
ZnO + 2 HCl →ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Tanto o Al quanto o Zn, quando reagem com uma base, fazem parte de um ânion : AlO2─ (íon aluminato) e ZnO2-2 (íon zincato) respectivamente.
Exercícios conceituais
A. Dar os nomes dos compostos abaixo:
H2SO3
HNO3
AgOH
B2O3
Fe(OH)3
P2O3
Zn(OH)2
HClO4
N2O5
CO2
Ca(OH)2
HBr
HCN
Ni(OH)3
HIO3
H2S
Cu(OH)2
BaO
PbO2
CuO
AuOH
H2CO3
HClO
Ag2O
Mg(OH)2
HF
Fe(OH)2
FeO
I2O
CuOH
H2SO4
H3BO3
HNO2
HIO2
HI
NH4OH
H4P2O7
B. Dar a fórmula dos compostos abaixo :
Hidróxido férrico
Anidrido perclórico
Óxido cuproso
Ácido sulfídrico
Óxido de zinco
Ácido nitroso
Óxido férrico
Ácido fosfórico
Ácido clorídrico
Anidrido bórico
Anidrido sulfúrico
Hidróxido cúprico
Ácido cianídrico
Óxido plúmbico
Ácido carbônico
Hidróxido de prata
Ácido sulfuroso
Óxido de alumínio
Hidróxido cuproso
Pentóxido de dinitrogênio
Ácido nítrico
Cloreto de sódio
Perclorato de magnésio
Hipoclorito de sódio
Nitrato de amônio
Fosfato de cálcio
Sulfato férrico
Carbonato cúprico
Sulfito de potássio
Nitreto de zinco
Sulfeto de amônio
Nitrito cuproso
Borato de prata
Exercícios avançados
1. (Ufrrj 2004) Muitas pessoas já ouviram falar de "gás hilariante". Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N2O), descoberta há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens.
Sobre o óxido nitroso, responda: 
a) Como é classificado?
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?
c) Que tipo de ligação une seus átomos?
d) Que outra nomenclatura também pode ser usada?
2. (Unesp 2007) O monóxido de carbono é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina. Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, nos últimos vinte anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos principais fatores que contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve ser eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo.
3. (Unesp 2007) Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo do oceano. Um dos inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar desequilíbrios ecológicos consideráveis. Explique, através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria e qual o seu efeito sobre os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio.
4. (Ufrrj 2000) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas, pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; Il d; lll b; IV a.
e) I d; II a; IIl c; IV b.
5. (cftce 2005) Analise as afirmações a seguir:
I. O processo KBr → K+ + Br¯ representa uma ionização.
II. Uma solução composta de H2O e NaCl pode ser chamada de solução eletrolítica.
III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos denominados genericamente de eletrólitos fortes.
Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):
a) I
b) II
c) III
d) II, III
e) I, II,III
6. (cftce 2006) Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:
a) Al3S2; iônica
b) Al2S3; iônica
c) AlS; covalente
d) AlS3; metálica
e) Al2S; covalente
7. (cftmg 2005) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que:
a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.
c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.
d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.
8. (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.
A: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente:
a) A+ , B¯ , AB
b) B+ , A2– , B2A
c) B2+ , A¯, BA2
d) A2+ , B¯ , AB2
e) B2+ , A2– , AB
9. (Ufrs 2006) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir:
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5
e) Apenas 3, 4 e 5.
10. (Ufsm 2005) Os produtos industrializados ocupam uma parcela cada vez maior do mercado de alimentos. Eles são práticos, pois já vêm prontos ou semiprontos. Além disso, os alimentos industrializados possuem um prazo de validade bem maior do que o dos produtos "in natura", tornando fácil o armazenamento. Esses alimentos devem ter uma coloração semelhante à dos produtos naturais, a fim de atrair os consumidores. Os aditivos corantes têm essa função. O amarelo crepúsculo e o vermelho 40, representados a seguir, são corantes comuns na indústria de alimentos.
Quanto às propriedades químicas desses corantes, é correto afirmar que eles são 
a) apolares e insolúveis em água. 
b) sais solúveis em água, sendo o ânion orgânico. 
c) sais solúveis em água, sendo o cátion orgânico. 
d) covalentes, sem nenhuma ligação iônica. 
e) iônicos, com alta solubilidade em gasolina.
11. (Fgv 2001) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:
I- Na2SO4		IV- KNO3
II- O2			V- CH3COOH
III- C12H22O11		VI- NaCl
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
12. (Pucsp) Algumas propriedades das substâncias W, X, Y e Z estão apresentadas a seguir:
Assinale a alternativa em que as substâncias apresentadas correspondem às propriedades indicadas na tabela anterior.
a) W=ácido acético; X=ferro; Y=álcool; Z=cloreto de sódio
b) W=álcool; X=cloreto de sódio; Y=mercúrio; Z=grafite
c) W=mercúrio; X=grafite; Y=ácido acético; Z=ferro
d) W=álcool; X=ferro; Y=dióxido de carbono; Z=cloreto de sódio
e) W=ácido acético; X=prata; Y=oxigênio; Z=grafite
13. (Ueg 2006) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas.
Uma professora realizou junto comseus alunos as experiências da figura 1:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmações são verdadeiras.
14. (Fgv 2007) Ácidos inorgânicos estão entre as substâncias químicas mais produzidas no mundo. Ácidos gasosos anidros (III) podem ser preparados a partir da reação entre uma solução concentrada de ácido forte (I) e uma solução saturada de um sal (II), com o auxílio de um frasco contendo uma substância secante.
Uma aplicação desse método pode ser corretamente exemplificada, sendo I, II e III, respectivamente:
a) H2C2O4, Na2SO4 e H2SO4.
b) H2SO4, Na2C2O4 e H2C2O4.
c) H2SO4, NaCl e HCl.
d) H3PO4, Na2SO4 e H2SO4.
e) H2CO3, Na2CO3 e H2C2O4.
15. (cftce 2005) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes estão corretas, EXCETO:
a) reagem com bases, produzindo sal e água
b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio
c) são eletrólitos fracos
d) são solúveis em água
e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa
16. (Pucmg 2007) Um estudante realizou um experimento com um ovo cru e um copo contendo uma solução diluída de ácido clorídrico, como demonstrado a seguir.
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem casca, ele se torna menos denso que a solução.
b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o experimento.
c) as bolhas são formadas pela liberação de gás hidrogênio.
d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do experimento.
17. (Pucrs 2007) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
a) NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3
b) NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C
c) NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
d) NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3
e) NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3
18. (Uel 2007) A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A corrosão neste material é conseqüência do mármore ser formado, principalmente, de:
a) Óxido de silício.
b) Sulfato de cálcio.
c) Silicato de cálcio.
d) Fosfato de sódio.
e) Carbonato de cálcio.
19. (Uel 2007) Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2 AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo um desses reagentes, porém, sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a seguir, e fez alguns
testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações:
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2.
II. Com adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2.
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a) Fe(NO3)2 AgNO3, KCl, Na2CO3
b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCl
c) KCl, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3
d) Na2CO3, AgNO3, KCl, Fe(NO3)2
e) Fe(NO3)2, KCl, AgNO3, Na2CO3
20. (Uff 2005) Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação
Cl2 + 2NaOH ↔ NaClO (A) + NaCl (B) + H2O
Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são denominados, respectivamente:
a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
b) cloreto de sódio e clorato de sódio
c) clorato de sódio e cloreto de sódio
d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
21. (Ufla 2007) O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água forma o ácido sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em grandes quantidades na atmosfera, essa reação provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente:
a) SO3 e H2SO4
b) SO4 e H2SO4
c) SO2 e H2SO3
d) SO e H2SO3
e) SO3 e H2SO3
22. (Ufrn 2004) Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas, respectivamente, como:
a) sal, hidróxido e óxido.
b) hidróxido, óxido e sal.
c) óxido, sal e hidróxido.
d) óxido, hidróxido e sal.
23. (Unesp) A reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de Na3PO4.
b) 1 mol de Na2HPO4.
c) 3 mols de NaH2PO4.
d) 2 mols de Na3PO3.
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
24. (Unesp 2007) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e pressão. Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ........... tem que ser convertido em CO2, pela reação com vapor d'água. O CO2 que é um .........., é separado posteriormente do H2 por meio de uma reação com determinada substância ...........
Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por:
a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra
b) CO ... óxido ácido ... neutra
c) CO ... óxido básico ... neutra
d) CO ... óxido básico ... ácida
e) CO ... óxido ácido ... básica
25. (Unifesp 2007) No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,
a) Li2CO3 e ácidas.
b) Li2CO3 e básicas.
c) Li2CO4 e neutras.
d) LiCO4 e ácidas.
e) LiCO3 e básicas.
Gabarito dos exercícios conceituais
A. 
Ác sulfuroso
Ác nítrico
Hidróxido de prata
Trióxido de diboro ou anidrido bórico
Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso
Hidróxido de zinco
Ác perclóricoPentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico
Dióxido de carbono ou anidrido carbônico
Hidróxido de cálcio
Ác bromídrico ou brometo de hidrogênio
Ác cianídrico
Hidróxido de níquel III ou Hidróxido niquélico
Ác iódico
Ác sulfídrico
Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico
Óxido de bário
Óxido de chumbo IV ou óxido púmblico
Óxido de cobre II ou óxido cúprico
Hidróxido de ouro I ou Hidróxido auroso
Ác carbônico
Ác hipocloroso
Óxido de prata
Hidróxido de magnésio
Ác fluorídrico
Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
Óxido de ferro II ou óxido ferroso
Monóxido de diiodo ou anidrido hipoiodoso
Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
Ác sulfúrico
Ác bórico
Ác nitroso
Ác iodoso
Ác iodídrico
Hidróxido de amônio
Ác pirofosfórico
B.
Fe(OH)3
Cl2O7
Cu2O
H2S
ZnO
HNO2
Fe2O3
H3PO4
HCl
B2O3
SO3
Cu(OH)2
HCN
PbO2
H2CO3
AgOH
H2SO3
Al2O3
CuOH
N2O5
HNO3
NaCl
MgClO4
NaClO
NH4NO3
Ca3(PO4)2
Fe2(SO4)3
CuCO3
K2SO3
Zn3N2
(NH4)2S
CuNO2
Ag3BO3
Gabarito dos exercícios avançados
1. a) Óxido neutro.
b) Nox = +1.
c) Ligação covalente.
d) Monóxido de dinitrogênio.
2. O monóxido de carbono (CO) surge da combustão incompleta de combustíveis fósseis. Ele deve ser eliminado pois é um gás tóxico. O monóxido de carbono se liga a hemoglobina formando a carbóxi-hemoglobina provocando uma queda na oxigenação do corpo, o que é altamente prejudicial ao metabolismo humano.
O conversor catalítico, também conhecido, erroneamente, como catalisador é um equipamento que transforma o monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2): 
CO + 1/2O2 → CO2.
3. A acidificação da água do mar ocorreria devido a formação de ácido carbônico e conseqüente liberação de cátions H+ no meio:
CO2(l) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3¯(aq). 
Os esqueletos de corais constituídos por carbonato de cálcio (CaCO3) sofreriam graves danos pois o meio ácido reagiria da seguinte maneira:
CaCO3(s) + H+(aq) ↔ Ca2+(aq) + HCO3¯(aq).
provocando a dissolução do carbonato de cálcio.
4. [D]
5. [D]
6. [B]
7. [A]
8. [D]
9. [C]
10. [B]
11. [B]
12. [A]
13. [C]
14. [C]
15. [C]
16. [B]
17. [D]
18. [E]
19. [D]
20. [A]
21. [A]
22. [D]
23. [B]
24. [E]
25. [B]