9 Exercicios 1

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto De Química 
Departamento de Química Inorgânica 
 
Exercícios 
 
1- O teste de chamas pode ser utilizado para detectar a presença de íons metálicos 
em uma amostra, baseado no fato de que íons metálicos diferentes emitem cores 
diferentes no teste. Explique o porquê dessa diferença de cores. 
2- Quando comparados os espectros de absorção de dois compostos, é observada 
apenas uma banda de absorção para cada. Um composto A absorve radiação em 
455 nm e um composto B em 722 nm. Calcule as energias associadas a esta 
transição, sabendo que a constante de Planck é de 6.626 X 10-34 Js. 
3- I) Mostre que pOH + pH = 14. II) Qual o valor de pH e pOH das seguintes 
soluções: a) [H+] = 1x10-3 mol/L; b) [H+] = 5x10-9 mol/L; [OH- = 3,5x10-5 mol/L; [H+] = 
4 M. 
 
4- Qual dos sais apresenta maior solubilidade? AgCl (pKps = 9,75); AgBr (pKps = 
12,27) e AgI (pKps = 16,07). Qual generalização que pode ser feita com relação à 
série dos halogenetos de prata e solubilidade? (lembre que pKps = -logKps) 
5- Como varia a solubilidade dos gases em líquidos com a temperatura? Justifique. 
6- Utilizando como exemplo de como ocorre a solubilização do NaCl em água, 
explique a tendência observada na solubilidade de solutos polares em solventes 
polares? 
7- O magnésio e o bromo combinam-se diretamente para formar o composto brometo 
de magnésio. Em um experimento 6.00 g de magnésio foram misturados com 
35.00 g de bromo e após a reação encontrou-se que, embora todo o bromo tenha 
reagido, 0.70 g de magnésio permaneceu em excesso. Qual e a composição 
percentual de brometo de magnésio, em massa? 
8- Converta cada uma das seguintes temperaturas para kelvin: 
a) 25 oC 
b) -25 oC 
c) 101 oC 
d) -201 oC 
 
9- Converta cada uma das seguintes temperaturas para graus Celsius: 
a) 325 K 
b) 100 K 
c) 430 K 
10- Quantos átomos de ferro estão presentes em uma amostra de ferro com 1.00 x10-4 
mol de átomos de ferro? 
11- Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que pesa 10,0 g? 
12- A massa molecular do dioxano é 88.1 g/mol. A sua análise elementar é de 54.5 % 
de C, 9.15 % de H e 36.3 % de O. Qual a fórmula moelcular do dioxano? 
13- Quando o sulfeto de chumbo, PbS, e o óxido de chumbo, PbO, são aquecidos 
juntamente, os produtos são chumbo métalico e dióxido de enxofre, SO2. Numa 
reação 14 g de óxido de chumbo são consumidos. 
a. Quantos moles de chumbo são formadas? 
b. Quantas gramas de dióxido de enxofre são formadas? 
14- O butadieno é um composto usado na manufatura de algumas espécies de 
borracha. É constituído por carbono e hidrogênio e quando queimado em excesso 
de oxigênio, os únicos produtos ds reação são dióxido de carbono e água. Quando 
uma certa amostra de butadieno é queimada, são formados 0.325 g de dióxido de 
carbono e 0.0998 g de água. 
a. Qual a fórmula empírica do butadieno? 
b. Quantos gramas de butadieno foram queimados? 
c. A massa molecular do butadieno é 54.1 g/mol. Qual a sua fórmula 
molecular? 
15- Balancear cada uma das seguintes equações químicas usando coeficientes 
inteiros: 
a. C2H4 + O2 → CO2 + H2O 
b. C3H8 + H2O → CO + H2 
c. C2H6 + O2 → CO + H2O 
d. P4 + Cl2 → PCl3 
e. NH3 + O2 → NO + H2O 
f. KClO3 → KClO4+ KCl 
g. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O 
h. B + KOH → K3BO3 + H2 
i. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 
16- A análise elementar do ácido acetilsalicílico (aspirina) é 60 % de C, 4.48 % de H e 
35.5 % de O. Se a massa molecular da aspirina é de 180.2 g/mol qual é a sua 
fórmula molecular? 
17- Descreva o modelo do átomo de Thomson. 
18- Descreva a experiência das partículas alfa de Rutherford. 
19- Descreva o modelo do átomo de Bohr. 
20- O que é um fóton? Como está relacionada a energia de um fóton com: 
a. Frequência. 
b. Comprimento de onda. 
21- O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa 11.01 
uma) e 11B (massa 11.01 uma). Se a massa atômica do boro é 10.81 uma, quais 
as abundâncias relativas dos dois isótopos? 
22- Qual o comprimento de onda (em nm) da luz azul que tem uma frequência de 6.60 
x1014 Hz? 
23- Qual a frequência (em MHz) de uma onda de rádio que tem um comprimento de 
onda de 11.0 m? 
24- Calcular o comprimento de onda da risca verde do espectro atômico do hidrogênio, 
cuja transição eletrônica se dá do nível de energia n=4 para o nível n=2? 
Constante de Ryberg = 3.29 x 1015 Hz. 
25- Escreva a configuração eletrônica no estado fundamental dos eguintes átomos: 
a. N (Z = 7) 
b. Si (Z = 14) 
c. V (Z = 23) 
d. Se (Z = 36) 
26- Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados pela ordem n, l, ml e 
ms) são impossíveis para um elétron num átomo? Justifique. 
a. 4, 2, 0, +1/2 
b. 3, 3, -3, -1/2 
c. 2, 0, +1, +1/2 
d. 4, 3, 0, +1/2 
e. 3, 2, -2, -1 
27- A segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira. 
Porquê? 
28- As seguintes partículas são isoeletrônicas. Coloque-as por ordem decrescente de 
raios: Ne, F-, Na+, O2-, Mg2+. 
29- Escrever a estruturade Lewis para: 
a. Etileno, C2H4 
b. Íon amônio, NH4+ 
c. CHI3 
d. HOCl 
e. OF2 
30- Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 
31- Escreva as estruturas de ressonância dos seguintes compostos: 
a. SO2 
b. NO3- 
c. NO2- 
32- Desenhe a estrutrura do ácido sulfúrico, H2SO4, baseada na regra do octeto. 
a. Qual a carga formal de cada átomo. 
b. Indique como a carga do S pode ser reduzida 
c. Escreva a molécula de ácido sulfúrico como um híbrido de ressonância. 
33- Classifique o tipo de ligação (sigma ou pi) formado pelo resultado de cada um das 
seguintes sobreposiçõesde orbitais atômicas: 
a. s + s 
b. s + p 
c. p + p (eixos paralelos) 
34- O fósforo forma dois fluoretos estáveis, PF3 e PF5. 
a. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um deles. 
b. Porquê que a molécula de NF3 existe e a de NF5 não? 
35- Preveja as geometrias das seguintes espécies, usando o modelo VSEPR: 
a. SiH4 
b. BrF5 
c. XeO4 
d. PF6- 
e. IF4- 
36- Utilizando a TOM, compare as energias de ligação em O2, O2-, O2+. 
37- 
a. Desenhe o diagrama de orbitais moleculares para a molécula de F2. 
b. Qual a ordem de ligação? 
c. A molécula de F2 é diamagnética ou paramagnética? Justifique.