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LISTA DE EXERCÍCIOS – MASSA MOLAR E QUANTIDADE DE MATÉRIA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 1) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy.Se a massa molar do V2Oy é 182 g/mol, então y é igual a: (Massas Atômicas: V = 51; O = 16) a) 1 d) 5 b) 3 e) 4 c) 7 2) Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as Massas: Molares: H = 1 e O = 16) a) 2,0 x 1025 moléculas d) 16 moléculas b) 18 moléculas e) 3 moléculas c) 6,0 x 1025 moléculas 3) Linus Pauling defendia as propriedades da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol dessa vitamina.(Dose diária recomendada da vitamina C (C6H8O6) = 62 mg; H = 1, C = 12 e O = 16). Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? a) 10 d) 1,0 x 103 b) 60 e) 6,0 x 104 c) 1,0 x 102 4) O inseticida BHC tem fórmula C6H6Cℓ6. O número de átomos de cloro (Cℓ) em 2,0 mols de moléculas do composto é igual a (Avogadro = 6,0 . 1023): a) 72 x 1023 d) 12 b) 12 x 1023 e) 6 c) 6,0 x 1023 5) Quantos mols correspondem a 90 g: (Massas Molares: C = 12, H = 1, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56, Aℓ = 27) a) do ácido acético (C2H4O2) b) do ácido sulfúrico (H2SO4) c) do hidróxido de sódio (NaOH) d) do tetróxido de triferro (Fe3O4) e) do sulfeto de alumínio (Aℓ2S3)
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