Lista de Exercícios de Revisão I Estequiometria

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO I – ESTEQUIOMETRIA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), a massa obtida de CaCℓ2, segundo a equação: 
HCℓ + Ca(OH)2 CaCℓ2 + H2O, é: (Massas: Ca = 40, Cℓ = 35,5, H = 1, O = 16) 
a) 111 g b) 75,5 g c) 222 g d) 74 g e) 22,4 g 
 
 
2) Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio (Li2O) para remover o CO2 no processo de 
renovação do ar de respiração, segundo a equação: Li2O + CO2 Li2CO3. Sabendo-se que são 
utilizadas unidades de absorção contendo 1,8 Kg de Li2O, o volume máximo de CO2, medido nas CNTP, 
que cada uma delas pode absorver, é: (Massas: C = 12, Li = 7, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
a) 1800 L b) 1344 L c) 1120 L d) 980 L e) 672 L 
 
 
3) O azoteto de sódio, NaN3, quando inflamado sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio 
gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (airbags) de automóveis, de acordo com a reação: 
NaN3 Na + N2. Quantos gramas de azoteto de sódio são necessários para gerar nitrogênio 
suficiente para encher um saco plástico de 44,8 L a 0ºC e 1 atm? (Massas: Na = 23, N = 14; PV = nRT; 
R = 0,082, K = C + 273) 
a) 130 g b) 86,45 g c) 42,9 g d) 390 g e) 260 g 
 
 
4) Uma das principais causas da poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para o 
ambiente gases sulfurados. A sequência reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de 
eliminação de anidrido sulfuroso (SO2) que consiste em sua conversão em gesso (CaSO4). 
SO2 + H2O H
+ + HSO3
- 
H+ + HSO3
- + O2 H
+ + SO4
2- 
H+ + SO4
2- + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 
Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 192 g de anidrido sulfuroso? 
(Massas: S = 32, O = 16, H = 1, Ca = 40) 
a) 181,33 g b) 816 g c) 90,35 g d) 408 g e) 204 g 
 
 
 
 
5) Misturam-se 1 Kg de CS2 com 2 Kg de Cℓ2 num reator, onde se processa a transformação: 
CS2 + Cℓ2 CCℓ4 + S2Cℓ2. 
As massas do CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são: 
(Massas: C = 12, S = 32, Cℓ = 35,5) 
a) 1,446 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de CS2. d) 2,026 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de Cℓ2. 
b) 2,026 Kg de CCℓ4 e 0,286 K de CS2. e) 1,286 Kg de CCℓ4 e 0,732 Kg de Cℓ2. 
c) 1,446 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de Cℓ2. 
 
 
6) Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com excesso de solução de 
ácido sulfúrico (H2SO4), ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa 
reação obtiveram-se 600 mL de gás carbônico medidos à temperatura de 27ºC e 5 atm. A porcentagem 
de pureza é: (Massas: H = 1, S = 32, O = 16, Mg = 24, C = 12; PV = nRT; R = 0,082; K = C + 273) 
a) 82 b) 18 c) 22 d) 43 e) 75 
 
 
7) O HF é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada a seguir: 
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF 
A massa de HF na reação de 500 g de fluorita de 78% de pureza é: (Massas: Ca = 40, S 32, F = 19, H 
= 1, O = 16) 
a) 390 g b) 304,2 g c) 100 g d) 200 g e) 250 g 
 
 
8) “A contaminação da água com arsênio (As) está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) 
que já pediu ajuda internacional.” (Jornal do Brasil, 05 Out. 1999). O arsênio não reage rapidamente 
com a água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte a 
reação do arsênio com NaOH: As + NaOH Na3AsO3 + H2. 75 g de arsênio reagiram com NaOH 
suficiente, produzindo 25,2 L de H2, nas CNTP. O rendimento percentual da reação foi: (Massas: Na = 
23, O = 16, H = 1, As = 75; CNTP: V = 22,4 L) 
a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95% 
 
 
9) O cobre (Cu) é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer 
pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O): Cu2S + Cu2O Cu + SO2. Numa reação 
com 60% de rendimento, a massa de cobre, em gramas, obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 
% de impureza é: (Massas: Cu = 63,5, S = 32, O = 16) 
a) 228,6 b) 446,3 c) 44,63 d) 2,226 e) 226,8 
 
10) Misturam-se 378 g de ácido nítrico (HNO3) com 140 g de hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3). A massa 
do reagente que precisará ser ainda adicionada para que não haja sobra de nenhum dos reagentes é: 
(Massas: H = 1, N = 14, O = 16, Aℓ = 27) Reação: HNO3 + Aℓ(OH)3 Aℓ(NO3)3 + H2O 
a) 49,14 g de Aℓ(OH)3 b) 8 g de HNO3 c) 49,14 g de HNO3 d) 16 g de Aℓ(OH)3 e) 48 g de HNO3 
 
 
11) No processo de formação da chuva ácida, temos: 
S + O2 SO2 
SO2 + O2 SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
A massa de H2SO4 produzida a partir de 400 g de amostra de enxofre (S) com 80% de pureza, sabendo 
que o rendimento do processo é 90%, é: (Massas: S = 32, O = 16, H = 1) 
a) 980 g b) 320 g c) 1088 g d) 1531 g e) 882 g 
 
 
12) Uma amostra de óxido de crômio (III) – Cr2O3 – contaminada com impureza inerte é reduzida com 
hidrogênio (H2), de acordo com a seguinte equação: Cr2O3 + H2 Cr + H2O. O volume de H2, 
medido nas CNTP, necessário para purificar 5,0 g de óxido de crômio (III) contendo 15% de impurezas 
inertes será: (Massas: Cr = 52, O = 16, H = 1; CNTP: V = 22,4 L) 
a) 2,2 L b) 0,6 L c) 0,08 L d) 1,8 L e) 1,2 L